Elementlar davriy o'zgaruvchan xossalari. Gorizontal va diogonal o'xshshliklar

Brom, yod va ular birikmalarning fizik va kimyoviy xossalari
Brom (lot. Bromum, yun. Bromos), Br — Mendeleyev davriy sistemasining VII guruhi kimyoviy elementi, galogenlardan biri; tartib rakami 35, atom massasi 79,904; odatdagi sharoitda yoqimsiz hidli, qizgʻishqoʻngʻir suyuqlik. Suyuqlanish temperaturasi — 7,25°, qaynash temperaturasi 59,2°. Fransuz kimyogari Brom Brom Balar 1826-yilda Oʻrta dengiz tuz konlarining shoʻr suvini oʻrganayotganda Bromni kashf etgan. Tabiiy Brom ikkita barqaror izotop: 79Vg (50,54%) va 81Vg (49,46%) dan iborat. Bromning sunʼiy yoʻl bilan olingan radioaktiv izotoplaridan 80Vg diqkdtga sazovor. Brom Brom Kurchatov shu izotop misolida yadro izomeriyasi hodisasini kashf etgan. Yer poʻstidagi miqdori (ogʻ. Boʻyicha 1,610”%) 10151016 t atrofida boʻlib, doimo xlor bilan birga uchraydi. Bromli tuzlar (NaBr, KBr, MgBr2) xlorid tuzlarida (osh tuzida Vg miqdori 0,03% gacha, kaliyli tuzlar silvin va karnallitda 0,3% gacha), dengiz suvida (0,065%), shoʻr koʻllarda (0,2% gacha) boʻladi. Suyuq Bromning zichligi 3,10 g/sm³ (20°). Suvda oz (100 g suvda 3,58 g), organik erituvchilarda yaxshi eriydi. Brom qattiq, suyuq va gaz holatda 2 atomli molekuladan iborat molekula holida boʻladi. 800° atrofida atomlarga dissotsiatsiyalana boshlaydi. Dissotsiatsiya yorugʻlik taʼsirida ham kuzatiladi. Kimyoviy jihatdan Brom faol boʻlib, reaksiyaga kirishish faolligi jihatidan xlor bilan yod oʻrtasida turadi. Oltingugurt, selen, tellur, fosfor, margimush va surmalar bilan birikkanda koʻp issiqlik ajraladi, goho alanga hosil boʻladi. Brom kaliy va alyuminiy bilan tez birikadi. Kislorod, azot va uglerod bilan reaksiyaga kirishmaydi. Brom kuchli oksidlovchi. Brom suvda eriganda bromid kislota (NVg) va beqaror boʻlgan gipobromit kislota (NVgO) hosil boʻladi. Bromning suvdagi eritmasi brom suvi deb ataladi.
Brom dengiz suvlari, koʻlmak va yer osti shoʻr suvlaridan hamda kaliy sanoati chiqindilaridan olinadi. 1 m³ havoda 1 mg Brom boʻlsa, kishi yoʻtalib, burni qonaydi, boshi ogʻriydi va boshqa kasalliklarga duchor boʻladi. Konsentratsiya yuqori boʻlsa, kishi boʻgʻilib qoladi, bronxlari yalligʻlanadi, baʼzan oʻlimga olib boradi. Brom bromli tuzlar olishda benzinning detonatsion pishiqligini oshirishda ishlatiluvchi etil bromid hamda dibrometan sintezida koʻllaniladi. Brom birikmalari fotografiyada, boʻyoqlar sanoatida, insektitsidlar olishda, oʻt oʻchirishda, tibbiyotda hamda kimyoviy analizlarda ishlatiladi.[1]

Yod, iod (lot. Iodum, yun. Iodis — binafsha rangli), I — Mendeleyev davriy sistemasining VII guruhiga mansub kimyoviy element, galogenlarga kiradi. Tartib raqami —53, atom massasi 126,9045. 1811 yilda fransuz kimyogari Yod Kurtua tomonidan kashf etilgan. Tabiiy Yod atom massasi 127 ga teng boʻlgan bitta barqaror izotopdan iborat. Oksidlanish darajasi — — 1, +1, +3, +5 va +7; elektronga moyilligi —3,08 eV. Poling boʻyicha elektromanfiyligi 2,5; at. Radiusi 0,136 nm, ion radiusi (qavslarda koordinatsion soni keltirilgan) I—0,206 nm (6), 15+—0,058 nm (3), 0,109 nm (6), G+-0,056 nm (4), 0,067 nm (6).

Yodtarqoq element, minerallaridan — yodargarit Agl, lautarit Sa(YU3)2 lar tarkibida, magma va choʻkma togʻ jinsida uchraydi. Yod togʻ jinslaridan suv taʼsirida yuvilib ajraladi va organizmlarda yigʻiladi. Masalan, suv oʻtlarida (ularning kulida) Yod miqdori 0,5% gacha boʻladi. Yod ning asosiy manbai okean suvlaridir (1l suvda oʻrtacha 5-10~5 g). Yod organik moddalarda oson yigʻiladi. Sanoat miqyosida Yod neft va gaz konlaridan ular bilan birga chiqadigan yoʻlakay suvlar va yer osti issiq shoʻr suvlari (0,01—0,1 kg/m3), selitra qat-lamlaridan (1% gacha) olinadi. Suyuqlanish temperaturasi 113,5°, qaynash temperaturasi 184,35°; qattiq Yod ning zichligi 4,94 g/sm3, suyuq Yodniki 3,96 g/sm3.
Ammiakning suvdagi eritmasi bilan portlovchi modda — azot yodid Nl3 hosil qiladi.
Yod olishda neft va gaz konlari (quduqlari)dan chiqqan yoʻlakay suvlar, yer osti issiq shoʻr suvlari, dengiz suvoʻtlari hamda natriyli selitra olishda ajralgan natriy yodatga boy eritma xom ashyo sifatida xizmat qiladi. Yod, asosan, 3 usulda olinadi: 1) sorbent va ionitlarni boyitib; 2) yodli suv oʻtlarini kuydirib; 3) havo yordamida ajratish va yutilish (Mas, NaOH eritmasi va sorbentlarda) usullari.
Oʻzbekistonda Yod tarkibida 15—40”’/l Yod boʻlgan neft quduklari va yer osti shoʻr suvlaridan havo yordamida ajratish va yutilish usullarini qoʻllab olinadi. Bu suvlarda Yod, asosan, yodid, yodat va organik birikmalar holida uchraydi. Yod li suvlarni kislotali (H2SO4 yoki NS1) sharoitda (rN=2,5+3,5) oksidlovchilar (Cl2, NaNO2 yoki kalsiy gipoxlorit, natriy gipoxlorit) eritmasi va b. Ishtirokida Yod birikmalarining suv tomchilariga (60—75°da) bosim ostida xavo yuborib, Yod havoga erkin holda oʻtkaziladi. Bunday sharoitda havoga qisman vodorod yodid kis-lotasi ham oʻtadi.
Havoga ajralgan 12 suvli sharoitda sorbentlar yordamida (Mas, 20—25 g/l gacha natriy ishqori eritmasida) boyitiladi.
Yod ga boyitilgan ishqor eritmasini neytrallab, kislotali (H2SO4) sharoitda oksidlovchilar (Mas, Cl2, NaNO2, K2Cr207 va h.k.) ishtirokida elemen-tar Yod (Yod pastasi) ajratib olinadi.
Neft bilan birga chiqadigan oqova suvlar, yer osti issiq shoʻr suvlaridan olingan Yod tarkibida qisman organik birikmalar ham boʻlganligi uchun uni sublimatsiya yoki sanoat sharoitida (125—140° da) konsentrlangan H2SO4 bilan tozalanadi.
Selitra sanoatidan chiqqan NaIO3 eritmasidan elementar Yodʼ olish uchun eritmaga SO2 bilan ishlov beriladi.
Suv oʻtlarida Yod juda oz miqdorda boʻlganligi sababli, ularni avval yoqiladi, boyitilgan kulni suvli eritmaga oʻtkazib, eritmaga oksidlovchilar taʼsir ettiriladi.
Yod va uning birikmalari, asosan, tibbiyotda qoʻllaniladi. Yod eritmasi bakteriya va mikroblarga karshi kurashish xossasiga ega boʻlib, uni shi-kastlangan terini davolashda, Yod ning kaliy va natriyli tuzlari Yod yetishmasligi natijasida kelib chiqadigan kasalliklarda, Mas, buqoq, asab kasalliklari, semirish, aql zaifligi, turli yukumli kasalliklarda qoʻllaniladi. Bu kasalliklarning oldini olish uchun yodlangan osh tuzini isteʼmol qilish zarur. Hozirgi kunda respublikamizda yodni yer osti issiq suvlaridan ajratib olish texnologiyasi Surxondaryo viloyatida va Fargʻona vodiysida yoʻlga qoʻyilgan. Kristall holdagi Yod dan kaliy yodid olinadi. Xoʻjaikon tuz zavodi (Surxondaryo)da osh tuzini sanoat miqyosida yodlanadi.
Yod anorganik (YodI, KYU3 va h.k.) va organik sintezda, analitik kimyoda (yodometriya), radiatsion kimyoda, fotografiyada, sof holdagi metallar (Ti, Zn), oʻta nur sezgir moddalar, maxsus motor yoqilgʻilari olishda, antidetonator sifatida, qutblanish xossasiga ega boʻlgan maxsus shishalar olishda, kumush yodat esa bulutdagi suvning kristallizatsiya markazini hosil qilishda qoʻllaniladi. Vodorod va kislorod aralashmasiga atigi 0,002% Yod bugʻi qoʻshilsa, portlash xossasi yoʻqoladi.

Brom ko’plab kimyoviy funktsiyalarga ega bo’lgan, ammo odamlar uchun juda xavfli bo’lgan elementdir. Agar ba’zi bir brom birikmalariga duch kelsangiz, teringiz darhol yara bo’ladi. Brom o’ziga xos yomon hidga ega va agar bu hid kiyimingizga singib ketsa, uni olib tashlashga qiynalalasiz. Ehtimol, kiyimni tashlab yuborish, hidni ketkazish xarajatlaridan kam xarajat qilinadi. Galogenlar orasida eng yengil elementlardan biri bo’lgan brom uchuvchan xususiyati tufayli ozonga jiddiy zarar etkazishi aniqlandi. Brom hatto ozonning uchdan bir qismiga zarar etkazish sababi sifatida ko’rsatiladi. O’zining yomon hidini va odamlarga va hayvonlarga etkazadigan zararlarini qoldirib, u ko’plab mahsulotlarni ishlab chiqarishda muhim rol o’ynaydi.

Bromning kashf etilish tarixi

Brom – bu ikki kimyogar tomonidan mustaqil ravishda topilgan element. Uni 1825 yilda nemis kimyogari Karl Yakob Lyovig va 1826 yilda frantsuz kimyogari va farmatsevti Antuan Balard kashf etgan.

Lyovig bromni 1825 yilda o’zining tug’ilgan shahri Bad Kreuznaxdagi mineral suv manbasidan ajratib olgan. Lyovig xlor bilan to’yingan mineral tuz eritmasidan foydalangan va dietani efir bilan bromni ajratib olgan. Efir bug’langanda keyin jigarrang suyuqlik qoldi. Lyuvig natijalarini e’lon qilishni kechiktirganda, Balard bromni kashf etgan kishi sifatida qayd etilgan.
Balard brom kimyoviy moddalarini Montpellier tuzli botqoqlaridan mox kulidan topdi. U yod ishlab chiqaradigan dengiz o’tlarida brom borligini angladi. Balard xlor bilan to’yingan suv o’tlari kulidan distillangan brom olgan. U kashf etgan moddaning xususiyatlari xlor va yod o’rtasida bo’lgan. Balard natijalari Fanlar akademiyasidagi ma’ruzada namoyish etildi. Keyinchalik u “Chemistry and Physics Analysis” jurnalida chop etildi. Balard yangi elementga lotin tilida “sho’r suv hosilasi” degan ma’noni anglatuvchi “murid” nomini taklif qildi. Biroq, ba’zi kimyogarlarning taklifi bilan frantsuz tilida “brom” nomi berildi, yunoncha “bromos” so’zi “hid” yoki “hid” dan olingan. Ushbu nom o’zbekchaga “brom” nomi bilan o’tgan.
Kimyoviy belgisi ” Br ” bo’lgan brom, metallmas galogen hisoblanadi. Uning atom raqami 35, atom og’irligi 79,9. Erish harorati -7,2 °C, qaynash harorati 58,8 °C. Uning zichligi 3,11 g/cm3. Bu davriy jadvalning 7-A guruhiga kiradi. Bu xona harorati sharoitida jigarrang-qizil rangdagi og’ir va suyuqlikdir. Uning yuqori elektrmanfiyligi bor. Shu sababli u elektropozitivligi yuqori bo’lgan elementlar bilan osonlikcha tuz hosil qilishi mumkin. U xona haroratida osongina suyuq bo’ladi va osongina bug’lanib ketishi mumkin. Bu xona haroratida suyuq bo’lishi mumkin bo’lgan simobdan keyingi ikkinchi element. U galogenlar orasida uchinchi engil element.
Brom bir oz, lekin suvda eriydigan boshqa galoenlardan yaxshiroq (100 g suvda 3,58 g brom eriydi 20 °C da), eritma bromli suv deb ataladi. Brom suvida reaksiyaga kirishib vodorod bromid va beqaror brom-kislotasi hosil bo’lishi bilan davom etadi:
Br2 + H2O → HBr + HBrO
Brom ko’p jihatdan organik erituvchilar bilan turli nisbatda aralashadi va organik erituvchi molekulalari ko’pincha bromlanadi.
Kimyoviy faollik nuqtai nazaridan brom xlor va yod o’rtasida joylashgan. Brom yodid eritmalari bilan reaksiyaga kirishganda erkin yod ajralib chiqadi:
Br2 + 2 KI → 2 KBr + I2
Tabiatda kaliy, natriy va magniy bromidlari shaklida uchraydi. Brom erkin shaklda mavjud emas. Yer qobig’idagi jinslarda 0.00016 foiz brom bor. Bromidlarning yer qobig’idagi darajasi 0,001 foiz atrofida. Bromidlar dengiz suvi tarkibida oz miqdorda bo’ladi. Uning dengiz suvidagi darajasi 0,0065 foiz atrofida. Bundan tashqari, dengiz o’simliklarida ham bo’lishi mumkin. Okeandagi brom miqdori xlorning uchdan bir qismidir. U asosan tabiatda gidroksidi va gidroksidi er metallarining tuzlari sifatida uchraydi. Bug’lanish natijasida quritilgan ichki dengiz va sho’r ko’llarning yotoqlarida tuzlar shaklida uchraydi.
Molekulyar brom yuqori reaktivdir. Bu xlorga qaraganda kimyoviy jihatdan kuchsizdir. Ammo yoddan ko’ra faolroq. Uning kimyoviy xossalari yod va xlor orasidagi sohada ham. Bromidlar xloridlardan kam. U suvda eriydi va gidratlar hosil qilishi mumkin. Brom 20 °C haroratda 1 litr suvda 35 grammgacha eriydi. Bromid, kontsentrlangan xlor kislotasi, uglerod tetraxlorid, xloroform, uglerod, suv, efir va spirtli eritmalarda oson eriydi.
Brom galogenlar bilan birikmalar hosil qilishi mumkin. Gidrobrom kislotasi, vodorod bromidning suvdagi eritmasi, “brom kislotasi” deb nomlanadi. Rangi havoda va yorug’likda qorayganligi sababli, u tegishli idishlarda saqlanadi. Brom kislotasi deyarli barcha metallar bilan tuzlar hosil qiladi. Ushbu tuzlar ” bromid ” deb nomlanadi . Bromli vodorod suvsiz bromid kislotadir. Bu o’ziga xos hidga ega rangsiz gaz. Bu xona haroratida barqaror. Po’lat silindrda suyultirilgan holda sotiladi.
Bromat kislotasi suvli eritma hisoblanadi. U sovuqda saqlanadi. Uning rangi xona haroratida qorong’ida saqlansa ham sarg’ayadi. Gipobrom kislotasini o’z ichiga olgan suvli eritmalarga “bromli suv – bromli suv formulasi Br2 + H2O dir” deyiladi. Kislorodli kislotalari tuzlar hosil qilishi mumkin. Bromning barqaror oksidi noma’lum. Brom dioksidi -40 C darajadan pastda, brom trioksidi -80 C darajadan pastda barqaror. Qattiq bromid -190 daraja och sariq rangga aylanadi.