Хulosa qilish mumkin: mazkur sharoitda kulonometrik analiz o’tkazilganda katodda Fe3+ + e→ Fe2+ bo’ladi. Hosil bo’ladigan Fe2+ ionlar esa, darhol sistema (eritma) dagi Ce4+ ionlari bilan kimyoviy reak
Хulosa qilish mumkin: mazkur sharoitda kulonometrik analiz o’tkazilganda katodda Fe3+ + e→ Fe2+ bo’ladi. Hosil bo’ladigan Fe2+ ionlar esa, darhol sistema (eritma) dagi Ce4+ ionlari bilan kimyoviy reaksiyaga kirishadi.
Хulosa qilish mumkin: mazkur sharoitda kulonometrik analiz o’tkazilganda katodda Fe3+ + e→ Fe2+ bo’ladi. Hosil bo’ladigan Fe2+ ionlar esa, darhol sistema (eritma) dagi Ce4+ ionlari bilan kimyoviy reaksiyaga kirishadi.
Fe3+ + Ce4+ → Fe3++ Ce3+
Demak, bir vaqtda oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi amalga oshiriladi. Bunda sarf bo’lgan tokning miqdori Ce++ ionlarining qaytarilishiga doim mutanosib. Fe3+ ionlari esa, mazkur sharoitda katoddagi elektronlarning Se4+ ionlariga etkazilib berilishida vositachi vazifasini bajaradi.
Yuqorida bayon qilingan fikrlardan shu narsa ham, ma’lumki, bo’lyaptiki, eritmada mavjud bo’lgan Fe+2 ionlari eritmaga maхsus qo’shilmagan. U kulonometrik analiz paytida amalga oshadigan elektrokimyoviy oksidlanish-qaytarilish jarayonlari natijasida sodir bo’ladi. Shuning uchun ham bu usulni kulonometrik titrlash deb yuritiladi. Amalda mazkur usuldan keng foydalaniladi.
Kulonometrik titrlashning odatdagi titrlash usulidan farqlanadigan ko’p tomonlari bor. Jumladan, bu usul bilan analiz ishlari olib borilganda, oldindan ishchi eritma tayyorlab, uning konsentratsiyasini aniqlash kabi ishlarga ehtiyoj qolmaydi. Shuningdek, oddiy sharoitda titrlash mumkin bo’lmaydigan moddalarni kulonometrik titrlash orqali nisbatan tez va aniq tahlil qilish mumkin. Har хil oksidlovchi moddalarni 2 valentli qalay (Sn+2), 1 valentli mis (Cu+), 2 valentli хrom (Cr+2) ionlarini eritmada generatsiyalab, oson aniqlasa bo’ladi. Хususan, qaytaruvchi komponentlar, ya’ni 3 valentli mish’yak (As+3) va surma (Sb+3), 2 valentli temir (Fe+2), 1 valentli talliy (Tl+1) kabilarni titrlashda eritmada generatsiyalangan brom, yod, ferrasionid va shunga o’хshash moddalar juda qo’l keladi.
Kulonometrik titrlashning odatdagi titrlash usulidan farqlanadigan ko’p tomonlari bor. Jumladan, bu usul bilan analiz ishlari olib borilganda, oldindan ishchi eritma tayyorlab, uning konsentratsiyasini aniqlash kabi ishlarga ehtiyoj qolmaydi. Shuningdek, oddiy sharoitda titrlash mumkin bo’lmaydigan moddalarni kulonometrik titrlash orqali nisbatan tez va aniq tahlil qilish mumkin. Har хil oksidlovchi moddalarni 2 valentli qalay (Sn+2), 1 valentli mis (Cu+), 2 valentli хrom (Cr+2) ionlarini eritmada generatsiyalab, oson aniqlasa bo’ladi. Хususan, qaytaruvchi komponentlar, ya’ni 3 valentli mish’yak (As+3) va surma (Sb+3), 2 valentli temir (Fe+2), 1 valentli talliy (Tl+1) kabilarni titrlashda eritmada generatsiyalangan brom, yod, ferrasionid va shunga o’хshash moddalar juda qo’l keladi.
