CO2 + H2O = H2CO3 = H+ + HCO3-
Demak, oksidlovchilar - kislorod molekulasi, NQ ioni katodli qutblanishni kutbsizlantiruvchilari xisoblanadi.
Anodli qutblanishni qutbsizlantiruvchilari anion (masalan, Cl-, OH- va xokazo) lardir.
Vodorod elektrodga nisbatan faqat metall juftlari potensialidan tashqari oksidlangan xoldagi istalgan qaytaruvchining va kaytarilgan holdagi istalgan oksidlovchining potensialini aniqlash mumkin. Oksidlovchi va qaytaruvchining standart potensial qiymati ularni qanday muhitda ishlatilayotganligiga bog‘liq.
Eritmada aktiv ionlar konsentratsiyasi 1mol/l ga teng bo‘lgan standart oksidlanish-qaytarilish potensiallari qiymati (E0 ) jadvalda keltirilgan. Bu jadvalga asoslanib, ba’zi bir ximiyaviy masalarni echish mumkin.
Masalan, ammiakli eritmada Cu ning xavo kislorodi ta’sirida oksidlanib, [Cu(NH3)4 ]2+ ga o‘tishni karab chikamiz:
Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2Cu2+ + NH3 + 2O2- + 2H+ + 2OH- = 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-
Sodir bo‘lgan oksidlanish-qaytarilish reaksiyasiga asoslangan galьvanik element sxemasini tuzamiz:
A(-) Cu+ [Cu(NH3)4] 2+ // O2 /2OH- (+) K
Hosil bo‘lgan juftning standart elektrod potensiallarini jadvaldan olib- E.Yu.K. ni xisoblaymiz:
Dostları ilə paylaş: |
