Galvanik elementlarning xalq xo'jaligidagi o'rni Reja

Zn²⁺ + 2e = Zn

4 OH^- - 4e^- = O₂ + 2H₂O
Elektrolizga doir miqdoriy qonunlar ingliz olimi M.Faradey tomonidan kashf etilagan.
Faradeyning 1-chi qonuni. Elektroliz protsessida elektrodlarda ajralib chiqadigan modda miqdori elektrolitlardan utgan elektr miqdoriga to‘g‘ri proporsionaldir; m = k ^.Q
bu erda m- modda miqdori, k - proporsionallik koeffitsienti. (uni moddaning elektroximiyaviy ekvivalenti ham deyiladi va u elektrolitdan bir sekundda bir amper toq kuchi yoki bir kulon elektr o‘tganda ajralib chikkan modda miqdorini ko‘rsatadi), Q-elektrolitdan utgan elektr miqdori (kulonlar xisobida).
Faradeyning 2-chi qonuni. Turli ximiyaviy birikmalardan bir xil miqdorda elektr toqi utganida elektrodlarda ekvivalent miqdorda modda ajralib chiqadi yoki bir ekvivalent istalgan modda ajralib chiqishi uchun elektrolitdan 96500 kulon elektr toqi o‘tkazish kerak:
I, II qonunlarning matematik ifodasi quyidagicha:

bu erda; m - kaytarilgan yoki oksidlangan modda miqdori, e - moddaning ekvivalenti, Q elektr miqdori o‘rniga J*t kuyilsa:

J-toq kuchi. t-toq o‘tish vakti (sekunad.)
e*J*t

m = ---------

96500

Faradey qonunlarini bilgan xolda quyidagilarni xisoblash mumkin:

a) elektr miqdori ajratib chiqaradigan modda miqdorini:

b) Ajralib chikkan modda miqdoriga va toqni elektrolizdan o‘tish vaktiga karab toq kuchini.

http://fayllar.org