Galvanik elementlarning xalq xo'jaligidagi o'rni Reja

NaCl Na⁺ + Cl^- : H₂O H⁺ + ON^-
Elektroliz sxemasi:


katodda 2H⁺ + 2e^-  H₂  qaytarilish protsesi muhit ishqoriy

anodda 2Cl^- -2e Cl₂oksidlanish protsesi muhit neytral.
Kaliy sulfat eritmasi elektroliz qilinganda esa katodda vodorod, anodda kislorod ajralib chiqadi. Dissotsilanish sxemasi quyidagicha:


K₂SO₄ = 2K⁺ + SO^2-₄

H₂O = H⁺ + OH^-
Elektroliz sxemasi:
katodda 2H⁺ + 2e^-  H₂- qaytarilish protsessi muhit ishqoriy
Anodda 4OH^- - 4e^- O₂ + 2H₂O oksidlanish protsesi muhit kislotali. Keltirilgan misollardan ko‘rinib turibdiki, katodda ishqoriy metalla ionlari kaytarilmasdan ularning o‘rniga suvning vodorod ionlari kaytariladi. Agar anodda kislorodli kislota qoldig‘i bo‘lsa, anod elektrodda ham suvning o‘zi elektron berib oksidlanadi.
Agarda tuz kuchlanishdar qatorida Al dan keyinda turgan metalldan tarkib topgan bo‘lsa. u xolla katodda shu metallning ioni va juda oz miqdorda vodorod ioni kaytariladi. Masalan: ZnSO₄ eritmasi elektroliz qilinganda katodda rux, anodda kislorod ajralib chiqadi.
Uning dissotsilanish sxemasi quyidagicha:


ZnSO₄ = Zn²⁺+ SO^2-₄ ; H₂O H⁺₂ + OH^-
Elektroliz sxemasi: