Elektrolitlarning dissotsilanishi qaytar jarayon bo’lib, molekulalardan hosil bo’lgan ionlar o’zaro uchrashuvi natijasida qaytadan molekulalar hosil qilishi mumkin. Shuning uchun, masalan, binar АВ elektrolitning dissotsilanish muvozanatining konstantasi quyidagicha bo’ladi, АВ А+ + В+ reaktsiya uchun:
(3.1)
yoki suyultirilgan eritma uchun:
(3.2)
bu yerda, аАВ, , – dissotsilanmagan molekula, kation va anionlarning muvozanat qaror topgan paytdagi termodinamikaviy faolligi suyultirilgan eritmalar uchun [A+], [B-], [AB] kosentratsiyalardan foydalanish mumkin. Bu kostentratsiya muvozanat kontsentratsiyasi deyiladi.
Dissotsilanish konstantasining qiymatini Vant – Goffning izoterma tenglamasidan foydalanib hisoblab chiqarish mumkin:
Muvozanat konstantasining dissotsilanish darajasini α bilan ifodalash ham mumkin. Agar binar elektrolit АВ ning dastlabki konsentratsiyasi С dissotsilanish darajasi α bo’lsa, kation va anionning kontsentratsiyasi [A+] = [B-] = – αС bo’ladi, dissotsilanmagan molekulalar kontsentratsiyasi [AB] = С – Са = (1 – α) bo’ladi. Buqiymatlarmuvozanatkonstantaifodasigaqo’yilsa:
