İSTİLİk energetikasi



Yüklə 492,66 Kb.
səhifə4/53
tarix02.01.2022
ölçüsü492,66 Kb.
#34857
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   53
TOPLU İSTİLİK TEXN MUH

Dalton qanununa əsasən, qaz qarışığnın təzyiqi, qarışığı təşkill edən komponentlərin parsial təzyiqlərinin cəminə bərabərdir, yəni

piparsial təzyiqdir, qarşığın şəraitində komponentin yarada biləcəyi təzyiqidir.

Amaqa qanununa əsasən qaz qarışığının həcmi, qarışığı təşkil edən komponentlərin parsial həcmlərinin cəminə bərabərdir, yəni

Viparsial həcmdir, qarışığın şəraitində komponentin tuta biləcəyi həcmdir.

Qaz qarışığının tərkibi üç üsulla verilir: kütlə, həcm və mol hissələri ilə.

Kütlənin itməməsi qanununa görə, qarışığın kütləsi onu təşkil edən komponentlərin kütlələrinin cəminə bərabərdir, yəni



Bu tənliyin hər iki tərəfini mqar bölüb və mi/mqar=gi ilə işarə etsək, alarıq

Burada gi – i saylı komponentin kütlə hissəsidir.

Amaqa qanununa görə



Bu tənliyin hər iki tərəfini Vqar bölüb və Vi/Vqar = ri ilə işarə etsək, alarıq

ri – i saylı komponentin həcm hissəsidir.

Kimyadan məlumdur ki, qarışığın mol sayı, qarışığı tşkil edən komponentlərin mol saylarının cəminə bərabərdir, yəni



Burada M=m/ .

(1.16) ifadəsinin hər iki tərəfini Mqar bölüb və Mi/Mqar = k ilə işarə etsək, alarıq:



Burada ki – i saylı komponentin mol hissəsidir. Ideal qaz üçün ki=ri.

Yüklə 492,66 Kb.

Dostları ilə paylaş:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   53




Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©azkurs.org 2024
rəhbərliyinə müraciət

gir | qeydiyyatdan keç
    Ana səhifə


yükləyin