Dalton qanununa əsasən, qaz qarışığnın təzyiqi, qarışığı təşkill edən komponentlərin parsial təzyiqlərinin cəminə bərabərdir, yəni
pi – parsial təzyiqdir, qarşığın şəraitində komponentin yarada biləcəyi təzyiqidir.
Amaqa qanununa əsasən qaz qarışığının həcmi, qarışığı təşkil edən komponentlərin parsial həcmlərinin cəminə bərabərdir, yəni
Vi – parsial həcmdir, qarışığın şəraitində komponentin tuta biləcəyi həcmdir.
Qaz qarışığının tərkibi üç üsulla verilir: kütlə, həcm və mol hissələri ilə.
Kütlənin itməməsi qanununa görə, qarışığın kütləsi onu təşkil edən komponentlərin kütlələrinin cəminə bərabərdir, yəni
Bu tənliyin hər iki tərəfini mqar bölüb və mi/mqar=gi ilə işarə etsək, alarıq
Burada gi – i saylı komponentin kütlə hissəsidir.
Amaqa qanununa görə
Bu tənliyin hər iki tərəfini Vqar bölüb və Vi/Vqar = ri ilə işarə etsək, alarıq
ri – i saylı komponentin həcm hissəsidir.
Kimyadan məlumdur ki, qarışığın mol sayı, qarışığı tşkil edən komponentlərin mol saylarının cəminə bərabərdir, yəni
Burada M=m/ .
(1.16) ifadəsinin hər iki tərəfini Mqar bölüb və Mi/Mqar = k ilə işarə etsək, alarıq:
Burada ki – i saylı komponentin mol hissəsidir. Ideal qaz üçün ki=ri.
Dostları ilə paylaş: |
