Katod hám anodda baratuǵın processler Elektr energiyası tásirinde júz bolatuǵın oksidleniw qaytarılıw processleri elektroliz dep ataladı. Tiykarınan «Elektroliz»

Sheshimi:
CuSO₄+H₂O →Cu+0,5O₂+H₂SO₄
2H₂O→2H₂ + O₂
Katod : Cu + H₂ → 35 g
Anod : O₂ 22,4l/22,4 = 1 mol
x mol CuSO₄ ten 64 x g katod hám 0,5 x mol anod yaǵnıy O₂ ajraladı.
y mol H₂O dan 2 x g katod yaǵnıy H₂ hám 0,5 y anod yaǵnıy O₂ ajraladı.
64x + 2y = 35 g
0,5x + 0,5y= 1 mol
x= 0,5 mol , y= 1,5 mol
0,5 mol CuSO₄ = 1 F
1,5 mol H₂O = 3 F
3 F + 1 F = 4 F
Saat = 80 minuta 25 sekund yaǵnıy 1,34 saat CuSO₄ ushın tek suw ushın 3 ret kóbirek waqıt ketken 1,34 • 3 = 4,02 saat suw ushın eken ulıwma 4,02 + 1,34= 5,36 saat.

A= 20 Juwap: 20
4 - másele: Cd(NO₃)₂ eritpesiniń elektrolizi nátiyjesinde katodda 19,6g zat (lar) ajraldı. Anodda 8,4 l n.j. da gaz ajraldı. Cd(NO₃)₂ dıń elektrolizi 5 saat dawam etken bolsa, eritpe arqalı ótken tok kúshin (A) tabıń.
Sheshimi:
Cd(NO₃)₂+H₂O=Cd+0,5O₂+2HNO3
2H₂O = 2H₂ + O₂
Katod : Cu hám H₂ = 19,6 g
Anod : O2 = 8,4 l/22,4 = 0,375 mol
x mol Cd(NO₃)₂ dan 112x g Cd va 0,5x mol O₂ ajraladı.
y mol H₂O dan 2y g H₂ hám 0,5y mol O₂ ajraladı.
112x + 2y= 19,6 g
0,5x + 0,5y = 0,375
x = 0,164545
y =0,584545
0,164545 + 0,584545 = 0,75•2 = 1,5F

A= 8 Juwap: 8
5 - másele: AgNO₃ eritpesi arqalı 10 A tok kúshi ótkerilgende katodda 6 gr zat(lar) ajraldi. AgNO₃ dıń elektrolizi 482,5 sekund dawam etken bolsa eritpe arqalı ótken tok muǵdarın (F) tabıń.
Sheshimi :
2AgNO₃+H₂O = 2Ag+0,5O₂+2HNO₃
2H₂O = 2H₂ + O₂

AgNO₃ 0,05 F tok menen elektroliz bolǵan yaǵnıy 0,05 mol AgNO₃ elektroliz etilgen eken.
0,05 mol AgNO₃ ten katodda 0, 05 mol Ag yaǵnıy 5,4g Ag ajraladı.
6 g -- 5,4 g = 0,6 g katod H₂O den bóleklengen H₂ sonday eken.
2 F ----------------- 2 g H₂
x F --------------- 0,6 g H₂
x= 0,6 F suw ushın .
F = 0,6 F + 0,05 F = 0,65 F. Juwap: 0,65
6 -másele. 200 g li mıs (II) - sulfat eritpesin elektroliz procesi eritpediń massası 4g ga kemeygenshe dawam ettirildi. Elektrodlarda ajralıp shıqqan elementler massasın (g) tabıń. Máseleni sheshiw ushın zárúr bolǵan teoriyalıq bilimler: Elektroliz processinde katodda mıs qaytarıladı, anodda bolsa SO₄^2- kislorodlı kislota qaldıǵı bolǵanlıǵı ushın OH^- oksidlenedi.
Sheshiw:
100 g eritpede 15 g CuSO₄ bolsa,
200 g eritpede x= 30 g CuSO₄ boladı.
2) M(CuSO₄)= 160 g
Gidroksil gruppanıń oksidleniwinde 4 elektron ishtrok etiwi inabatqa alınsa:
M(CuSO₄) 160 g * 2= 320g
3) 320 g CuSO₄ quramında 128g mıs bolsa.
30 g CuSO₄ quramında y =12 g mıs boladı.
Sonday eken, misning muǵdarı 4 g.ga kamayguncha etarli bolǵanlıǵı sebepli joqarıdaǵı maǵlıwmatlardan paydalanıp máseleni keyingi sheshim dawamı tómendegishe boladı :
2CuSO₄ = 2Cu²⁺+2SO₄ ^2- hám 4H₂O =4H ⁺+ 4OH^-
katodda: 2Cu²⁺+ 4e- =2CuO (128 g)
anodda: 4OH^-- 4e-= O₂ |+ 2H₂O (32 g)
4) 160 g kemeygende 128 g Cu tiklenedi.
4 g kemeygende y =3,2 g Cu tiklenedi.
5) 4- 3, 2=0,8 O₂