Kimyanın ilkin qanunları. Kütlə və enerjinin saxlanması qanunu

Alüminiumun oksid və hidroksidləri, onların alınması və xassələri. Amfoterlik.

Alüminium-oksid ağ rəngli, çətin əriyən (2050⁰C), suda həll olmayan maddədir, bərkliyi almaza yaxındır və təbiətdə korund mineralı şəklində rast gəlinir. Onu laboratoriyada aşağıdakı üsullarla alırlar:

4Al(NO₃)₃ 2A₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
2Al(OH)₃ A₂O₃ + 3H₂O.

Alüminium-oksid amfoter xassəli olduğundan qələvilər soda və potaşla Na₂CO₃, K₂CO₃ əridildikdə müvafiq alüminatlara çevrilir.

2Al₂O₃ +2NaOH → 2NaAlO_­2 + H₂O
Al₂O₃ +Na₂CO₃ → 2NaAlO_­2 + CO₂

Alüminium oksid suda həll olmadığından onun uyğun hid­roksidini suda həll olan duzlarına qələvi məhlulu ilə təsir et­mək­lə əldə edirlər.

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃  + 3Na₂SO₄

Alüminium hidroksid ağ rəngli maddə olub, qızdırıldıqda su­suzlaşır və suda həll olmur. O, amfoter xassəli olduğundan turşu və qədəvilərlə müvafiq duzlar əmələ gətirir.
Al(OH)₃ + 3HCl + 3H₂O → Al(H₂O)₆Cl₃
Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O (əritdikdə)
Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃Al(OH)₆ (məhlulda).
Alüminium hidroksid uduculuq qabiliyyətinə malik oldu­ğun­dan ondan suyu təmizlətmək üçün istifadə olunur.

42.