3.5-chizma. Kislota–asosli titr-lash jarayonida volt-amper egri chizig‘i-ning o‘zgarishi.
3.6-chizma. Br2/Br- jufti voltamper egri chizig‘ining fenolni titr-lash jarayonida o‘zga-rishi.
3.7-chizma. Seriy (IV) ionini elektr generat-siya qilingan temir (II) ioni yordamida titrlash jarayonida voltamper egri chizig‘ining o‘z-garishi.
Bu holda elektr kimyoviy reaksiyalar quyidagicha tasvirlanadi: 2HA+2eH2+2A-, 2H2O+2eH2+2OH-
Kimyoviy reaksiya OH-+HAH2O+A- shaklida yozilishi mumkin. Pt anodida H+ ionini generatsiya 2H2O-4eO2+4H+ qilib, asoslarni titrlash mumkin.
Oksredmetrik kulonometrik titrlash. Agar aniqlanadigan modda elektr aktiv bo‘lmasa, masalan, aminlar, fenollar va boshqalarni aniqlash uchun elektr aktiv elektrolitlardan (bromidlar) titrant (brom) generatsiya qilinadi: 2Br--2eBr2 Hosil bo‘lgan brom aniqlanadigan fenol bilan reaksiyaga kirishadi: 3Br2+C6H5OHC6H2Br3OH+3Br-+3H+ Fenol berilgan sharoitda elektr aktiv bo‘lmaganligi uchun elektrodda faqat bromidning oksidlanish reaksiyasi sodir bo‘ladi (3.6-chizma). Agar elektr aktiv Ce4+ ni aniqlash kerak bo‘lsa (3.7-chizma), eritmaga yetarli darajada Fe3+ tuzi qo‘shiladi. Pt katodida Ie>Id bo‘lganda quyidagi ikkita elektr kimyoviy reaksiya sodir bo‘ladi: Ce4++eCe3+, Fe3++eFe2+ Kimyoviy reaksiya esa Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+ holida ifodalanadi. Bunda yuqorida aytilganiday, elektr miqdorining barchasi, Ce4+ ni qaytarishga sarflanganday bo‘ladi. Yordamchi Fe3+reagentning miqdori esa ekvivalentlik nuqtasigacha ichki kimyoviy reaksiya hisobiga o‘zgarishsiz qoladi. Ekvivalentlik nuqtasidan keyin Fe2+ ionining paydo bo‘lishi redoks potensialning keskin tushishiga olib keladi, buni potensiometrik, amperometrik yoki boshqa usul yordamida aniqlash mumkin.
