Microsoft Word Materiallar Full

REFERENCES 

1.  Frank A., Eric M. P., Robert L., Omid C.F. «Nanoparticle Technologies for Cancer Therapy» www.springer.com/978-3-

642-00476-6/ p.56-86. 

2.  Bertin P.A., Gibbs J.M., Shen C.K., Thaxton C.S. etc. «Multifunctional polymeric nanoparticles from diverse bioactive 

agents» // J Am Chem Soc, 2006, v.28, p.4168–4169. 

---

II INTERNATIONAL SCIENTIFIC CONFERENCE OF YOUNG RESEARCHERS 

136 

 Qafqaz University                         

          18-19 April 2014, Baku, Azerbaijan 

ОКИСЛЕНИЕ ЭТИЛЕНА ПЕРОКСИДОМ ВОДОРОДА В ПРИСУТСТВИИ 

БИОМИМЕТИЧЕСКОГО КАТАЛИЗАТОРА 

 

Н.Т.БАХТИЯРОВА, У.В.НАСИРОВА, Л.М.ГАСАНОВА, Т.М.НАГИЕВ  

Институт Химических Проблем Национальной Академии Наук Азербайджана, 

Бакинский Государственный Университет 

[e-mail], [e-mail] 

 

Развитие нового направления катализа дало возможность использовать в настоящее время ряд высокоселектив-

ных  биомиметических  катализаторов  в  процессах  окисления  различных  углеводородов [1]. Биомиметические 

катализаторы относятся к весьма своеобразным катализаторам – они обладают многими свойствами, не встречаю-

щимися у катализаторов других типов. Одним из основных свойств является функциональная специфичность, что 

характерно  ферментам,  связанным  с  особыми  свойствами  белковых  молекул.  Синтезируемые  катализаторы 

имитируют  основные  физико-химические  свойства  монооксигеназного  фермента  цитохрома  Р-450,  такие  как 

активность и избирательность. 

Благодаря  синтезу  активных  устойчивых  катализаторов – железопорфириновых  биоимитаторов  стало  реаль-

ным  эффективное  проведение  нами  процессов  газофазного  монооксидирования  низших  алканов  и  алкенов  в  дос-

таточно мягких условиях. Высокая селективность и производительность процессов окисления достигалась за счёт 

использования в качестве окислителя экологически чистого пероксида водорода. 

В этом аспекте, использование синтезированного биомиметического катализатора – per-FTPhPFe3+OH/Al2O3 и 

пероксида  водорода  в  качестве  окислителя  дало  возможность  эффективно  осуществить  процесс  монооксидиро-

вания этилена в  ацетальдегид.  При температуре 280-300°С, использовании 30%-ного  водного раствора  пероксида 

водорода  получили  ацетальдегид  с  выходом 32-35% и  селективностью 73%, образование  двуокиси  углерода  при 

этом не превышало 3%. Наряду с ацетальдегидом в результате окисления образовывался и этиловый спирт (около 

3,5%).  С  уменьшением  температуры  процесса  до 120-140°С  выход  ацетальдегида  подавляется  и  процесс  меняет 

направление в сторону образования этилового спирта [2,3]. 

 Как известно, [4] процессы, проводимые пероксидом водорода, являются сопряжёнными, т.е. протекающие две 

взаимосвязанные реакции – (1) каталазная (реакция разложения Н2О2) и (2) монооксигеназная (реакция окисления 

этилена) находятся в состоянии химического сопряжения, что наблюдается и в нашем случае: 

           Н2О2+ per-FTPhPFe3+OH/Al2O3→ per-FTPhPFe3+OOH/Al2O3+H2O                 

(1) 

           C2H4+ per-FTPhPFe3+OOH/Al2O3→CH3CHO+ per-FTPhPFe3+OH/Al2O3              (2) 

Литература 

1.  T.M.Nagiev, Coherent Synchronized Oxidation Reactions by Hydrogen Peroxide, Elsevier, Amsterdam, 2007, 325p. 

2.  У.В Насирова, Л.М.Гасанова, Т.М.Нагиев // Журнал физической химии, 2010, том 84, №6, с.1050-1054 

3.  У.В Насирова, Л.М.Гасанова, Т.М.Нагиев // Азербайджанский химический журнал, 2008, №2, с.128-135 

4.  Т.М.Нагиев Химическое сопряжение, Москва “Наука”,1989, 219с.