Mühazirə Kimyəvi kinetikanın mahiyyəti. Kimyəvi reaksiyanın sürəti və ona təsir edən

MÜHAZİRƏ 8 
Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi 
. 
Elektrik cərəyanı keçirən məhlullar elektrolit məhlullar adlanır, müxtəlif
həlledicilərdə həll olaraq məhlullara elektrik cəryanını keçirmək xassəsi verən
birləşmələrə isə elektrolitlər deyilir. Elektrolitlərə xörək duzunu, sirkə turşusunu,
xlorid turşusunu, sulfat, nitrat və fosfat turşularını və onların müvafiq duzlarını
misal göstərmək olar.
Elektrolitlər həlledicilərdə, məsələn, suda həll olduqda elektrik yükləri daşıya
bilən ionlara parçalanırlar yəni, dissosiasiyaya uğrayırlar. Elektrik sahəsinin təsiri
nəticəsində ionlar müəyyən istiqamətdə hərəkət edərək məhlula elektrik
keçiricilik xassəsi verirlər.
Elektrolit məhlullar başqa xassələrinə görə də adi həlledicilərdən fərqlənirlər.
Onlar öz qaynama və donma dərəcələrinə görə fərqlənir, daha yüksək osmotik
təzyiqə malik olurlar.
Elektrolit məhlullar müəyyən qanunauyğunluqlara tabedir və öz əksini
Arreniusun elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsində tapmışdır.
Arrenius nəzəriyyəsi 1883-1887-ci illərdə yaranmış və üç postulatdan
ibarətdir.
1. Elektrolit məhlullarda elektrolitlər əks yüklü hissəciklərə parçalanır.
Həllolma zamanı elektrolitlərin parçalanması elektrolitik dissosiasiya adlanır.
Aşağıdakı növ elektrolitlər vardır:
a) Binar elektrolitlər, dissosiasiya zamanı iki əks yüklü ion verir. Məs., NaCl,
ZnSO
4
parçalanarkən bir müsbət, bir mənfi yüklü ion alınır.
b) Ternar elektrolitlər, dissosiasiya zamanı üç ion verir. Məs., Na
2
SO
4
, CaCl
2
parçalanarkən 2Na
+
və 1SO
4
2-
və ya 1Ca
2+
, 2Cl
-
alınır.
v) Kvarternar elektrolitlər,dissosiasiya zamanı 4 ion verən birləşmələrdir.
Məs., K
3
PO
4
, Al(NO
3
)
3
, 3K
+
+ 1PO
4
; 1Al
3+
+3NO
3
-
.
2. Elektrolitlər həllolma zamanı tamamilə ionlara ayrılmırlar, çünki ionlara
parçalanma maddənin təbiətindən, onun qatılığından və temperaturdan asılıdır.
Elektrolitik dissosiasiya dərəcəsi

, həlledicidə dissosiasiyaya uğramış ionların
sayının (n), həllolmuş molekulların sayına (N) olan nisbəti ilə ölçülür.

=
N
п
3. Dissosiasiyaya uğramış ionlar arasında qarşılıqlı təsir qüvvəsi olmur və
elektrolit məhlullar özlərini ideal qazlar kimi aparır.
Arrenius nəzəriyyəsinə görə elektrolitlərin qeyri elektrolitlərdən fərqi odur
ki, elektrolit məhlullarda qatılıqları eyni olan qeyri-elektrolitə nisbətən çoxlu
kiçik hissəciklər olur. Belə ki, turşu suda həll olduqda müsbət yüklü hidrogen
ionuna və mənfi yüklü turşu qalığına parçalanır. Qələvilər suda həll olduqda
müsbət yüklü metala və mənfi yüklü hidroksil qalığına parçalanır. Müsbət yüklü
hissəciklər isə anionlar adlanır.

---

---

Eyni miqdarda həmin birləşmələr qeyri həlledicilərdə həll olduqda isə

dissosiasiyaya uğramış molekulların sayı az olduğundan aşağı elektrik
keçiriciliyinə malik olacaqdır. Əgər dissosiasiya dərəcəsi

=0 olarsa,onda maddə
həllolmuş məhlul elektrolit olmur.

=1 olduqda isə həllolmuş maddə bütünlüklə
dissosiasiyaya uğramışdır. Dissosiasiya dərəcəsi həllolan maddənin təbiətindən,
məhluldan, məhlulun qatılığından və temperaturdan asılıdır.
Dissosiasiya üçün bütün kimyəvi birləşmələrdə olduğu kimi bərabərlik sabiti
mövcuddur ki, buna dissosiasiya sabiti də deyilir. Məs., hidrogen xlorid üçün
HCl H
+
+ Cl
-
Burada K
g
=
HCl
ck
H
C
C
С

