Mühazirə Kimyəvi kinetikanın mahiyyəti. Kimyəvi reaksiyanın sürəti və ona təsir edən

oksidləşmə baş verən elektrod anod, reduksiya baş verən elektrod katod
adlanır.
Bioloji mayelərin əksəriyyəti tərkibində ionlar olan məhlullardır. Bioloji
makromolekulların davamlıgı və biokimyəvi reaksiyaların sürəti sistemdəki
ionların təbiətindən və qatılıgından asılıdır. Elektrik məhlullarının elektrik 
cərəyanını keçirmək qabiliyyətinin tədqiqi məhluldakı ionların xassələrini
öyrənmək üçün ən sadə və əlverişli üsuldur.
Elektrik keçiriciliyi (
𝑳) elektrik müqavimətinin (R) tərsi olan kəmiyyətdir.
L =
1
R
=
1 S
ρℓ
= k
S
ℓ
ifadəsi ilə təyin edilir.
K – qiymətcə xüsusi müqavimətin (ρ) tərs qiyməti olub, xüsusi elektrik
keçiriciliyi adlanır.
𝓵 – elektrodlar arasındakı məsafə,
S – elektrodun səthidir.
Xüsusi elektrik keçiriciliyi K bir-birindən 1sm məsafədə olan və səthi
1sm
2
olan iki elektrodun arasında yerləşən mayenin elektrik keçiriciliyinə deyilir.
Məhlulların elektrik keçiriciliyini ölçmək üçün istifadə olunan sadə cihazin
sxemi şəkildə göstərilmişdir. Hər bir belə qab üçün
𝑺
𝓵
nisbəti məhlulun təbiətindən
asılı olmayaraq dəyişməz kəmiyyət olub qəfəs sabiti adlanır. Adətən qəfəs
sabitini tapmaq üçün S və ℓ-i ölçmək əvəzinə xüsusi elektrik keçiriciliyi dəqiq
məlum olan standart məhluldan (KCl) istifadə edirlər.
K = k
KCl 
R
KCl 
Məhlulları bir-biri ilə xüsusi elektrik keçiriciliyinə görə müqayisə etmək
çətin olur, çünki bu məhlulların qatılıgı həmişə eyni olmur. Bu məqsədlə daha

---

---

əlverişli kəmiyyət olan molyar elektrik keçiriciliyindən 

𝜆 (ekvivalent elektrik
keçiriciliyi) istifadə edirlər.
Elektrodlar arasında məsafə 1sm olan və daxilində 1q-ekv. Elektrolit həll
olmuş maye sütununun elektrik keçiriciliyinə molyar elektrik keçiriciliyi (λ)
deyilir. Beləliklə, xüsusi elektrik keçiriciliyindən fərqli olaraq molyar elektrik
keçiriciliyi məhlulun vahid həcminə deyil, vahid kütləsinə aid edilir.
Xüsusi və molyar elektrik keçiriciliyi bir-biri ilə aşağıdakı tənliklərlə əlaqələnir:
λ =
k
1000c
Burada c-məhlulun molyar və ya ekvivalent qatılığıdır.
Məhlulların elektrik keçiriciliyi bir çox amillərdən asılıdır:
1. Elektrolitin təbiətindən
2. Elektrolitin qatılığından
3. Həlledicinin özlülüyündən
4. Dielektrik nüfuzluğundan
5. Temperaturdan
Elektrolitlərin xüsusi elektrik keçiriciliyinin k qatılıqdan asılılıq qrafiki (1 –
H
2
SO
4
, 2 – KOH, 3 – CH
3
COOH)
Məhlulun xüsusi elektrik keçiriciliyi temperaturdan asılıdır: temperaturun
1
0
C yüksəlməsi xüsusi elektrik keçiriciliyinin 2 – 3 % artmasına səbəb olur.

---

---

Molyar elektrik keçiriciliyi qatılıq artdıqca azalır. Sonsuz durulaşmış

məhlulda ekvivalent keçiricilik maksimal qiymət alır, çünki zəif elektrolitlərdə
sonsuz durulaşma zamanı məhlulun özlülüyü azalır, dissosiasiya dərəcəsi isə artır.