ilə işarə edək.
-reaksiya sürətinin temperatur əmsalıdır.
Vant-Hoff müəyyən etmişdir ki, temperaturu 10
0
C artırdıqda əksər
reaksiyaların sürəti 2-4 dəfə artır. Yəni,
4
2
.
Aktivləşmə enerjisi molekullarının reaksiyaya daxil olması üçün lazım
olan əlavə enerjidir. Onun mahiyyətini başa düşmək üçün reaksiyada iştirak edən
molekulların enerjisinin reaksiya yolundan asılılığına baxaq.
E
1
və E
2
başlanğıc maddə və məhsul molekullarının enerjiləridir. Ona görə
də reaksiyanın istilik effekti
ΔH=E
2
-E
1
olacaq. Şəkildən göründüyü kimi, molekulların reaksiyaya daxil olması üçün
onlar k halının enerjisinə malik olmalıdırlar. Buna görə də düz reaksiyanın
getməsi üçün molekullar E`
1
və əks reaksiyanın getməsi üçün E`
2
əlavə
enerjisinə malik olmalıdırlar. E`
1
və E`
2
düz və əks reaksiyaların aktivləşmə
enerjisi adlanır. Aktivləşmə enerjisi molekulların parçalanma enerjisindən kiçik
olur, çünki molekulun reaksiyaya daxil olması üçün rabitələrin tam qırılmasına
ehtiyac yoxdur. Rabitələrin zəifləməsi molekulun reaksiyaya daxil olması üçün
kifayət edir. Aktivləşmə enerjisinin mövcudluğunu aşağıdakı faktlar təsdiq edir:
1. Molekulların bütün toqquşmaları kimyəvi reaksiya ilə nəticələnmir. Məs:
H
2
+J
2
→2HJ
reaksiyasında adi temperaturda 10
17
toqquşmadan yalnız biri reaksiya ilə
nəticələnmir.
1. Termodinamiki baxımdan mümkün olan reaksiyalar getməyə bilirlər.
Məsələn: H
2
+O
2
qarışığından otaq temperaturunda suyun əmələgəlməsi
reaksiyası üçün
0
G
. Ancaq otaq temperaturunda bu reaksiya
praktiki olaraq getmir.
2. Molekulların toqquşmaları sayı
T
ilə reaksiyanın sürəti T
n
-lə (n>1)
mütənasibdir.
MÜHAZİRƏ 2
Dostları ilə paylaş: 
