Nizomiy nomidagi toshkent davlat pedagogika universiteti tabiiy fanlar fakulteti

Kurs ishining maqsadi: Berilliy magniy va uning xossalari o’rganish

Kurs ishining obyekti: Berilliy magniy va uning xossalari mazmun mohiyatini o’rganish

Kurs ishining predmeti: Berilliy magniy va uning xossalari mazmuni

Kurs ishining tuzilishi: Kirish Asosiy qism, Xulosa va Foydalanilgan adabiyotlardan iborat

I.Brom va yod kislotalarining xossalari

Brom (lot. Bromum, yun. bromos), Br — Mendeleyev davriy sistemasining VII guruhi kimyoviy elementi, galogenlardan biri; tartib rakami 35, atom massasi 79,904; odatdagi sharoitda yoqimsiz hidli, qizgʻishqoʻngʻir suyuqlik. Suyuqlanish temperaturasi — 7,25°, qaynash temperaturasi 59,2°. Fransuz kimyogari Brom Brom Balar 1826-yilda Oʻrta dengiz tuz konlarining shoʻr suvini oʻrganayotganda Bromni kashf etgan. Tabiiy Brom ikkita barqaror izotop: 79Vg (50,54%) va 81Vg (49,46%) dan iborat. Bromning sunʼiy yoʻl bilan olingan radioaktiv izotoplaridan 80Vg diqkdtga sazovor. Brom Brom Kurchatov shu izotop misolida yadro izomeriyasi hodisasini kashf etgan. Yer poʻstidagi miqdori (ogʻ. boʻyicha 1,610"%) 10151016 t atrofida boʻlib, doimo xlor bilan birga uchraydi. Bromli tuzlar (NaBr, KBr, MgBr₂) xlorid tuzlarida (osh tuzida Vg miqdori 0,03% gacha, kaliyli tuzlar silvin va karnallitda 0,3% gacha), dengiz suvida (0,065%), shoʻr koʻllarda (0,2% gacha) boʻladi. Suyuq Bromning zichligi 3,10 g/sm³ (20°). Suvda oz (100 g suvda 3,58 g), organik erituvchilarda yaxshi eriydi. Brom qattiq, suyuq va gaz holatda 2 atomli molekuladan iborat molekula holida boʻladi. 800° atrofida atomlarga dissotsiatsiyalana boshlaydi. Dissotsiatsiya yorugʻlik taʼsirida ham kuzatiladi. Kimyoviy jihatdan Brom faol boʻlib, reaksiyaga kirishish faolligi jihatidan xlor bilan yod oʻrtasida turadi. Oltingugurt, selen, tellur, fosfor, margimush va surmalar bilan birikkanda koʻp issiqlik ajraladi, goho alanga hosil boʻladi. Brom kaliy va alyuminiy bilan tez birikadi. Kislorod, azot va uglerod bilan reaksiyaga kirishmaydi. Brom kuchli oksidlovchi. Brom suvda eriganda bromid kislota (NVg) va beqaror boʻlgan gipobromit kislota (NVgO) hosil boʻladi. Bromning suvdagi eritmasi brom suvi deb ataladi.

Brom dengiz suvlari, koʻlmak va yer osti shoʻr suvlaridan hamda kaliy sanoati chiqindilaridan olinadi. 1 m³ havoda 1 mg Brom boʻlsa, kishi yoʻtalib, burni qonaydi, boshi ogʻriydi va boshqa kasalliklarga duchor boʻladi. Konsentratsiya yuqori boʻlsa, kishi boʻgʻilib qoladi, bronxlari yalligʻlanadi, baʼzan oʻlimga olib boradi. Brom bromli tuzlar olishda benzinning detonatsion pishiqligini oshirishda ishlatiluvchi etil bromid hamda dibrometan sintezida koʻllaniladi. Brom birikmalari fotografiyada, boʻyoqlar sanoatida, insektitsidlar olishda, oʻt oʻchirishda, tibbiyotda hamda kimyoviy analizlarda ishlatiladi

brom kislotasi bu HBrO2 formulasining noorganik birikmasi. Ushbu kislota oksidli brom kislotalardan biri bo'lib, u 3+ oksidlanish darajasida bo'ladi. Ushbu birikmaning tuzlari bromitlar sifatida tanilgan. Bu laboratoriyada ajratib bo'lmaydigan beqaror birikma.

Yod kislotasiga o'xshash bu beqarorlik disobutatsiya reaktsiyasi (yoki nomutanosiblik) bilan gipobromous kislota va brom kislotasini quyidagicha hosil qilishiga bog'liq: 2HBrO₂ → HBrO + HBrO_3.

Brom kislota gipobromitlarning oksidlanishida turli xil reaktsiyalarda oraliq rol o'ynashi mumkin (Ropp, 2013). Uni gipobromit oksidlanib bromit ioniga oksidlanadigan kimyoviy yoki elektrokimyoviy usullar bilan olish mumkin, masalan:

HBrO + HClO → HBrO₂ + HCl

HBrO + H₂O + 2e^– → HBrO₂ + H₂