Sanoatda ishlatilishi
Yodning gidrazin bilan o'zaro ta'siri :
2l 2 + N 2 H 4 = 4HI↑ + N 2
Oddiy moddalarning o'zaro ta'siri faqat qizdirilganda sodir bo'ladi va oxirigacha davom etmaydi:
I 2 + H 2 \u003d 2HI
Laboratoriyada
HI ni yodidlardan fosfor kislotasi bilan almashtirish:
KI + H 3 PO 4 \u003d HI ↑ + KN 2 PO 4
PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI ↑
erkin yodni qayta tiklash :
l 2 + H 2 S = 2HI↑ + S↓
Vodorod yodining fizik xossalari
HI ning suvli eritmasi gidroiyodik kislotadir . Bu o'tkir hidli rangsiz suyuqlikdir. Hidroiyod kislota kuchli kislotadir.
Oddiy bosim va 20 ° S haroratda 100 g suvda 132 g HI, 100 ° C da - 177 g eriydi.
Vodorod yodining kimyoviy xossalari
Vodorod yodi kuchli qaytaruvchi vositadir .
Havo kislorodi bilan oksidlanib , jigarrang rangga ega bo'ladi:
4HI + O 2 → 2I 2 + 2H 2 O
Konsentrlangan sulfat kislota bilan oʻzaro taʼsirlanib, vodorod sulfidi va erkin yod hosil qiladi:
8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Boshqa metall bo'lmaganlar bilan oksidlanadi:
2HI + S → I 2 + H 2 S
Kuchsiz oksidlovchi moddalar bilan ham oksidlanadi:
2HI + 2FeCl 3 → I 2 + 2FeCl 2 + 2HCl
2HI + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 2FeSO 4 + I 2 + H 2 SO 4
2HI + NO 2 → I 2 + NO + H 2 O
Organik birikmalarning bir nechta bog'lanishiga qo'shiladi ( elektrofil qo'shilish reaktsiyasi ):
HI + CH 3 - CH \u003d CH 2 → CH 3 - CHI - CH 3
Elementar yod qo'shib, poliiotlar hosil qiling:
RI + I 2 = R(I 3 ) x
Kislorod kislotalari va yod oksidlari
Dostları ilə paylaş: |
