Oʻzbekiston respublikasi oliy ta’lim, fan va innovatsiyalar vazirligi islom karimov nomidagi toshkent davlat texnika universiteti

Oltingugurt fizik va kimyoviy xossalari
Kimyoviy belgi “S” bo’lgan oltingugurt, elementlar jadvalining 6-A guruhidagi atom raqami 16 bo’lgan sof kristall shaklidagi metallmas element. U 116°C eriydi, 445 °C qaynatiladi. U xira limon sarg’ish rangdagi, mazasiz, hidsiz, oddiy, mo’rt va qattiq kimyoviy element. Uning issiqlik va elektr o’tkazuvchanligi juda past, shuning uchun u yaxshi elektr izolyatoridir. Yonuvchan va portlovchi xususiyatlarga ega. U osongina olovni yoqadi va kichik ko’k olovga ega. U suvda erimaydi. Turli metall bo’lmagan elementlar bilan birikmalar hosil qilishi mumkin. Metalllar oltingugurt bug’ida va kislorodda yonish orqali sulfidlarni hosil qiladi. Ushbu xususiyatdan anglashilgandek, oltingugurt kislorodga o’xshash kimyoviy xususiyatlarini ko’rsatadi. Agar oltingugurt maydalanganidan keyin tuproq bilan aralashtirilsa, u sulfat shaklida oksidlanadi. Xona haroratida reaktsiya juda past; Ftor va simob kabi moddalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin.
S + 3 F₂ → SF₆
S + Hg → HgS
Havoda oltingugurt yonadi, oltingugurt gazini hosil qiladi-o’tkir hidli rangsiz gaz:
S + O₂ → SO₂
Isitganda oltingugurt ham fosfor bilan reaksiyaga kirishib , fosfor sulfidlari aralashmasini hosil qiladi.
3 S + 2 P → P₂S₃
Bundan tashqari, qizdirilganda oltingugurt vodorod , uglerod , kremniy bilan reaksiyaga kirishadi:
S + H₂ → H₂S
2S + C → CS₂
Isitganda oltingugurt ko’plab metallar bilan o’zaro ta’sir qiladi. Ba’zan metallar oltingugurt aralashmasi yonadi. Ushbu jarayonida sulfidlar hosil bo’ladi:
S + 2 Na → Na₂S
S+ 2 Na → Na₂S
S + Ca → CaS
S + Fe → FeS
3 S + 2 Al → Al₂S₃
Oltingugurt konsentrlangan oksidlovchi kislotalar ( HNO₃ , H₂SO₄ ) bilan faqat qizdirilganda reaksiyaga kirishadi:
S + 6 HNO₃ → 2 H₂O + 6 NO₂ + H₂SO₄
S + 2H₂SO₄ → 2 H₂O + 3 SO₂
Oltingugurt bug’idagi harorat ko’tarilishi bilan miqdoriy molekulyar tarkibida o’zgarishlar yuz beradi . Molekuladagi atomlar soni kamayadi.
S₈ → S₆ → S₄
800-1400 ° C haroratda bug’lar asosan diatomik oltingugurtdan iborat:
S₈ → S₂
1700 ° C da oltingugurt atomga aylanadi:
S₂ → S
U yer qobig’ining 0,06 foizini tashkil qiladi. Hisob-kitoblarga ko’ra, erning chuqur qatlamlarida oltingugurt juda ko’p. Dengiz suvida sulfat sifatida taxminan 0,09 oltingugurt mavjud. Tabiatdagi shakllanish erkin va birikmalar shaklida bo’lishi mumkin. Qo’rg’oshin, rux, temir, mis va alyuminiy kabi ko’plab muhim metallarning rudalarida oltingugurt yoki oltingugurt birikmalari mavjud. Ba’zi tabiiy gazlarda vodorod sulfid shaklida ham uchraydi. Oltingugurt qazilma yoqilg’i va ko’mir tarkibida ham bo’lishi mumkin. Bu tabiiy ravishda vulqon konlarida, gips (kaltsiy sulfat) va ohaktosh qatlamlarida uchraydi. Oltingugurtni tuz ustunlari hosil qilgan yuzalar yonida va bug’ hosil bo’lgan eski havzalarda topish mumkin. Dengiz tubida gipsning qalin qatlamlarining o’zgarishi natijasida hosil bo’lgan oltingugurt konlari mavjud.
Oltingugurtning izotoplari
Tabiiy oltingugurt to’rt barqaror izotopdan iborat :
32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%), 36 S (0,02%).

Sun’iy radioaktiv izotoplar ham olingan

31S ( T ½ = 2.4 s), 35S ( T ½ = 87.1 kun), 37S ( T ½ = 5.04 min) va boshqalar .