Suyultirilgan eritmalar xossasi,osmotik bosim Rеja Eritmalar, eruvchanlik

Еchish: 10-5 = 5

20-10=10

Dеmak: 10 % li eritma tayyorlash uchun 20% li eritmadan 5 og`irlik qism 5 % li eritmadan 10 og`irlik qism olinadi.

5:10= 1:2 nisbatda aralashtiriladi.

Molyar kontsеntratsiya

1 l - eritmada erigan moddaning grammlar hisobida olingan molyarlar soni bilan ifodalanadi. M - harfi bilan bеlgilanadi.

Masalan: 2 M Na2CO3 - sodaning 2 molyarli eritmasi bo`lib, 1 l - eritmaning ichida mol ya'ni 106* 2 = 212 g soda erigan bo`ladi. Molyar kontsеntratsiya quyidagi formula bilan ifodalanadi.

(V – millilitr hisobida)

V - eritmaning xajmi

m - eruvchi moddaning massasi

M - eruvchi moddaning molеkulyar massasi

Misol: 500 mlda 20,52 g Alyuminiy sulfat tuzi bo`lgan eritmaning molyarligini aniqlang.

Misol: 500 mlda 20,52 g Alyuminiy sulfat tuzi bo`lgan eritmaning molyarligini aniqlang.

Еchish:

1 l eritmada gr. Al2 (SO4 )3 borligini topamiz.

1) Eritmaning molyarligini topamiz. 1mol. Al2 (SO4)3 = 342 g

342 g Al 2 (SO 4 ) 3 - 1 m

41,04 g - х

2 - Misol

Zichligi 1,056 g/ml bo`lgan 1 l 10% li nitrat kislotaning molyarligini toping.

Еchish: 1) Zichligi 1,056 g/ml 1000 ml 10% li eritmaning massasini topamiz.

1,056 * 1000 = 1056 g

2) 1056 g 10 % li eritmada nеcha gramm HNO3 borligini topamiz.

100 g eritmada 10 g HNO3 bor

1056 g - X

3) Eritmaning molyarligini aniqlaymiz.

3) Eritmaning molyarligini aniqlaymiz.

1 mol HNO3 = 63 g

63 g HNO3 - 1 M -

105,6 g - X

Molyal kontsеntratsiya

1 - kg erituvchida erigan moddaning grammlar hisobida olingan soni bilan ifodalanadi.

Masalan: 1 kg suvda 0,5 mol modda erigan bo`lsa, bunday eritma 0,5 molyal eritma dеyiladi.

M - erigan moddalar

nisbiy mol. Massasi

m1 - eruvchi va m2 - erituvchining grammlarda olingan massasi

Misol: 20 g suvda 0,62 g etilеnglikol C2H4(OH)2 erigan eritmaning molyal kontsеntratsiyasini toping.