Toshkent Farmasevtika instituti Farmatsiya yoʻnalishi 104-"A" guruh talabasi Numonov Xamidulloning tayyorlagan mustaqil ishisi

xolda tenglamaning chap tomeniga suv molekulalari yoziladi va reaksiyaning tenglamasi kuyidagi kurinishga ega bo'ladi.3PQ5HNO3Q2N2 Oq3N3RO4 Q5NOBa'zi bir xollarda metall oksidlanganda tuz xosil bo'ladi, bunday xolda reaksiyaga kislota molekulasidan ortikcha mikdorda olinadi. Masalan;Cu + HNO-Cu (NO₂)+NO+HOCu-2e = Cr 2 3-kaytaruvchiN-3eN 33Cu + HNO = Cu(NO) + 2NO +HOTenglamaning ung qismida 8 ta. chap qismida 2 ta, ya'ni uch molekula tuz xosil bo'lishida ishtirok etayogan 6 ta azot atomi yetishmaydi, bundan yana nechtal suv molekulasi yozish kerakligi aniqlanadi va reaksiya tenglamasi kuyidagi kurinishga ega bo'ladi;3Cu+BHNO=3Cu(NO + 2NO +4HOEritmada boradigan oksidlanish-kaytarilish reaksiyalarining to'lik molekulyar tenglamalarini tuzishda elektron-balans metodidan foydalanib oksidlanish darajasi tushunchasini ishlatish o'zining fizik manosini yukotadi. Chunki elektron balans metodida ishlatiladigan C Mn, N va boshqa kationlar eritmada umuman bo'lmaydi. Ular suvli eritmada suvning kislorodi bilan birikib, Cr, MnO, NO lonlari xolida mavjud bo'la贊XIV.UZBundan tashqari, elektron-balans metodi oksidlanish-kaytarilish prosessida gidrosid va vodorod lonlari xolida suv molekulalarining rolini kursatmaydi. Shuning uchun xam suvli eritmalarda boradigan oksidlanish-kaytarilish reaksiyalarining tenglamalarini tuzishda ion-elektron metodidan foydalanish maqsadga muvofiqdir. Bu metodda koeffisiyentlar ion-elektron tenglamal yerdamida topiladt. Ion-elektron tenlamaning elektron-balans tenglamadan farqi shuki, unda elektrolitik dissosilanish nazariyasiga binoan suvli eritmada xakikatan mavjud bo'lgan fonlar yoziladi.

• xolda tenglamaning chap tomeniga suv molekulalari yoziladi va reaksiyaning tenglamasi kuyidagi kurinishga ega bo'ladi.3PQ5HNO3Q2N2 Oq3N3RO4 Q5NOBa'zi bir xollarda metall oksidlanganda tuz xosil bo'ladi, bunday xolda reaksiyaga kislota molekulasidan ortikcha mikdorda olinadi. Masalan;Cu + HNO-Cu (NO₂)+NO+HOCu-2e = Cr 2 3-kaytaruvchiN-3eN 33Cu + HNO = Cu(NO) + 2NO +HOTenglamaning ung qismida 8 ta. chap qismida 2 ta, ya'ni uch molekula tuz xosil bo'lishida ishtirok etayogan 6 ta azot atomi yetishmaydi, bundan yana nechtal suv molekulasi yozish kerakligi aniqlanadi va reaksiya tenglamasi kuyidagi kurinishga ega bo'ladi;3Cu+BHNO=3Cu(NO + 2NO +4HOEritmada boradigan oksidlanish-kaytarilish reaksiyalarining to'lik molekulyar tenglamalarini tuzishda elektron-balans metodidan foydalanib oksidlanish darajasi tushunchasini ishlatish o'zining fizik manosini yukotadi. Chunki elektron balans metodida ishlatiladigan C Mn, N va boshqa kationlar eritmada umuman bo'lmaydi. Ular suvli eritmada suvning kislorodi bilan birikib, Cr, MnO, NO lonlari xolida mavjud bo'la贊XIV.UZBundan tashqari, elektron-balans metodi oksidlanish-kaytarilish prosessida gidrosid va vodorod lonlari xolida suv molekulalarining rolini kursatmaydi. Shuning uchun xam suvli eritmalarda boradigan oksidlanish-kaytarilish reaksiyalarining tenglamalarini tuzishda ion-elektron metodidan foydalanish maqsadga muvofiqdir. Bu metodda koeffisiyentlar ion-elektron tenglamal yerdamida topiladt. Ion-elektron tenlamaning elektron-balans tenglamadan farqi shuki, unda elektrolitik dissosilanish nazariyasiga binoan suvli eritmada xakikatan mavjud bo'lgan fonlar yoziladi.