|
Глава 1. Начала химической термодинамики................................................................... 9
1.1. Энергетика химических и фазовых превращений............................................. 9
1.1.1. Основные понятия химической термодинамики. Первый закон
термодинамики......................................................................................... 9
1.1.2. Тепловые эффекты и термохимические уравнения. Закон Гесса............13
1.1.3. Температурная зависимость энтальпии...................................................17
1.2. Направление процессов в физико-химических системах................................ 21
1.2.1. Энтропия и второе начало термодинамики............................................ 21
1.2.2. Энергии Гиббса и Гельмгольца. Критерий самопроизвольного
протекания процессов............................................................................. 26
1.2.3. Расчет изменения энергии Гиббса в результате химических
реакций. Диаграммы Эллингема..............................................................29
1.2.4. Зависимость изменения энергии Гиббса от реальных условий
осуществления химической реакции...................................................... 32
1.2.5. Условие химического и межфазового равновесия, константа
равновесия............................................................................................... 35
1.3. Фазовые равновесия и фазовые диаграммы.................................................... 40
1.3.1. Правило фаз Гиббса................................................................................41
1.3.2. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах............................. 44
1.3.3. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах..............................47
1.4. Равновесия в окислительно-восстановительных реакциях.............................. 59
1.4.1. Основные понятия. Стандартный окислительно-восстановительный
потенциал................................................................................................60
1.4.2. Формы представления стандартных электродных потенциалов.
Диаграммы Латимера. Диаграммы Фроста............................................. 62
1.4.3. Зависимость стандартного электродного потенциала от реальных
условий. Уравнение Нернста. Диаграммы Е— pH.................................... 67
1.4.4. Химические источники тока. Электролиз. Коррозия............................... 71
1.5. Равновесия в растворах.................................................................................... 77
1.5.1. Основные понятия................................................................................. 77
1.5.2. Коллигативные свойства растворов........................................................ 81
1.5.3. Электролитическая диссоциация............................................................85
1.5.4. Кислотно-основные равновесия. Теории кислот и оснований.............. 89
Глава 2. Основы химической кинетики и механизмы химических реакций................ 101
2.1. Основные положения химической кинетики...............................................101
2.2. Зависимость скорости реакции от температуры........................................... 106
2.3. Гомогенный и гетерогенный катализ........................................................... 109
233
2.4. Механизмы химических реакций.................................................................................111
2.5. Кинетика твердофазных реакций.................................................................................115
Глава 3. Строение атома и периодический закон....................................................... 119
3.1. Строение атом а.................................................................................................................. 119
3.1.1. Современное представление о строении а т о м а .......................................... 119
3.1.2. Электронное строение атома............................................................................. 120
3.1.3. Основные характеристики атом ов ...................................................................128
3.1.4. Строение атомного ядра ................................................................................... 133
3.2. Периодический закон и Периодическая система элем ен тов............................ 140
3.2.1. Периодический закон........................................................................................... 140
3.2.2. Структура Периодической таблицы................................................................ 141
3.2.3. Периодичность изменения свойств элем ентов........................................... 143
3.2.4. Распространенность элементов. Законы геохимии..................................... 146
Глава 4. Химическая связь и строение вещества
..................................................................... 149
4.1. Природа химической с в я зи ........................................................................................... 149
4.2. Ковалентная связь.............................................................................................................151
4.2.1. Метод валентных связей ..................................................................................... 152
4.2.2. Теория взаимного отталкивания электронных пар (модель Гиллеспи).... 158
4.2.3. Метод молекулярных орбиталей....................................................................... 159
4.3. Ионная с в я зь ...................................................................................................................... 166
4.4. Металлическая связь........................................................................................................ 170
4.5. Основные представления о строении твердого т е л а ............................................ 173
4.6. Межмолекулярные взаимодействия............................................................................ 186
4.7. Координационные соеди нен ия.................................................................................... 189
4.7.1. Основные понятия ................................................................................................189
4.7.2. Строение комплексных соеди н ен и й ............................................................... 192
4.7.3. Термодинамическая и кинетическая устойчивость
координационных соеди нен ий ..........................................................................203
П рилож ения........................................................................................................................................... 210
Список литературы.............................................................................................................................. 232
Учебное издание
Тамм Марина Евгеньевна,
Третьяков Юрий Дмитриевич
Неорганическая химия
Том 1
Физико-химические основы неорганической химии
Под ред. Ю.Д.Третьякова
Учебник
Редактор А. А. Дроздов
Технический редактор О. С. Александрова
Компьютерная верстка: Л. М. Беляева
Корректоры Л. С. Зенович, А. П. Сизова, Л. В. Гаврилина
Диапозитивы предоставлены издательством.
Изд. № A-916-I/2. Подписано в печать 05.03.2004. Ф ормат 70 х 100/16.
Гарнитура «Таймс». Печать офсетная. Бумага тип. № 2. Уел. печ. л. 19,5.
Т ираж 4000 экз. Заказ №13063.
Лицензия И Д № 02025 от 13.06.2000. И здательский центр «Академия».
Санитарно-эпидемиологическое заключение № 77.99.02.953.Д.003903.06.03 от 05.06.2003.
117342, М осква, ул. Бутлерова, 17-Б, к. 223. Тел./ф акс: (095)330-1092, 334-8337.
Отпечатано на С аратовском полиграфическом комбинате.
410004, г. С аратов, ул. Черны ш евского, 59.
Dostları ilə paylaş: |
