Kimyasal Bağlar Lewis bağ teorisi Kimyasal bağlanma için atomun valens (dış yörünge) elektronları önemlidir

Kimyasal Bağlar

Lewis bağ teorisi

• Kimyasal bağlanma için atomun valens (dış yörünge) elektronları önemlidir.

• Atomlar arası e- transferi sonucu iyonik bağ oluşur

• e- ların ortaklaşa kullanımı soncu kovalent bağ oluşur.

• Atomlar soy gazların elektron dizilişine sahip olma eğilimindedirler (oktet kuralı)

İyonik Bileşikler

• Suda çözünürler

• Yüksek kaynama noktasına sahiptirler - iyonlar arası çekim kuvveti yüksektir

• Eritilmiş halleri veya sulu çözeltileri elektriği iletir. İyonik bileşikler katı halde elektriği iletmez.

Kovalent Bileşikler

• En temel yapıtaşları moleküllerdir

• Erime ve kaynama noktaları düşüktür

• Elektrik akımını iletmezler

• Çoğu suda çözünmez

• Bağ uzunluğu kovalent bağ yapan iki atomun çekirdekleri arasındaki mesafedir. Paylaşılan elektron çifti sayısı arttıkça bağ uzunluğu kısalır.

• Bağ enerjisi atomlar arasındaki kovalent bağı kırmak için gerekli enerji

Bağ enerjisi ve Reaksiyon Entalpisi

Bağ polaritesi

Lewis Yapısı Yazma

• İskelet yapı molekülde atomların birbirlerine nasıl bağlandıklarını gösterir. Genelde 1 merkez atom ve ona bağlanan çevre atomlar vardır.

• Merkez atom genelde en düşük elelktronegativiteye sahip olan diğer atomların kendisi ile bağ yaptıkları atomdur.

• Çevre atom diğer atomlara bağlanan atomdur. H genelde çevre atomdur

Lewis Yapısı Yazma

• İlk olarak molekülü oluşturan atomların toplam valens elektronları hesaplanır.

• Tahmini bir iskelet yapı çizilir merkez atomla çevre atomlar arasına tekli bağ çizilir.

• Çevre atomların etrafına oktet kuralına uygun olarak elektronlar yerleştirilir.

• Toplam valens elektron sayısından fazla kalan elektronlar ile merkez atomun okteti tamalanır.

• Eğer merkez atomun oktetini tamamlayacak kadar elektron artmaz ise, merkez atomla çevre atomlar arası çoklu bağ eklenir. Karbon, Azot, Oksijen ve Kükürt atomları çoklu bağ yapma eğilimindedir.

COCl2 NO3- H2CO için Lewis molekülleri yapılarını çiziniz

• COCl2 NO3- H2CO için Lewis molekülleri yapılarını çiziniz

Aşağıdaki molküleler veya iyonlar için Lewis yapılarını yazıp herbir türün formal yükünü hesaplayınız

• Aşağıdaki molküleler veya iyonlar için Lewis yapılarını yazıp herbir türün formal yükünü hesaplayınız

• NO3-, CO2, NH4+, HNO3, C2H4 SO42- PCl5, SF6 NO SOCl2 ICl4

Rezonans

• Bazen bir molekül için elektronların farklı dağıldı birden fazla Lewis yapısı yazılabilir.

• Elektronların farklı dağılabileceği yapılar birbirinin rezonansı olarak adlandırılır.

• O-O=O  O-O=O

oktet kuralında istisnalar

• Tekli sayıda elektron içeren türler NO

• Tamamlanamayan oktetler BF3

• Okteti aşan türler PCl5, SF6

Dipol moment ve molekül yapısı

• Bazı durumlarda molekül içindeki bağlar polar olmakla beraber molekül apolar özellik gösterebilir. Molekülün polar veya apolar olması yük dağılımına göre açıklanır.

• - Molekülün şekli

• - Bağların polaritesi

• Polar Molekül (dipol)

• Moleküldeki artı yük merkezi ile eksi yük merkezi dengede değildir.

• Bir tarafı eksi diğer tarafı artı yük özelliği gösteriri

• Apolar molekül

• Molekülün uçlarında yük taşımayan

• Vaya uç kısımlarında aynı işaretli yük olan moleküller

• soru CH4, CH3Cl moleküllerinin polaritelerini açıklayınız

1- benzokain yapısında C, H, O ve N içeren bir bileşiktir. 3,45g benzokain yeteri kadar O2 ile yakıldığında 8,49 g CO2 ve 2,14g H2O oluşmaktadır. Ayrıca yapılan başka bir ölçümde 2,35g benzokainin 0,199g N içerdiği bulunmuştur. benzokain in molekül ağırlığı 165g/mol olduğuna göre molekül formülü nedir?

• 1- benzokain yapısında C, H, O ve N içeren bir bileşiktir. 3,45g benzokain yeteri kadar O2 ile yakıldığında 8,49 g CO2 ve 2,14g H2O oluşmaktadır. Ayrıca yapılan başka bir ölçümde 2,35g benzokainin 0,199g N içerdiği bulunmuştur. benzokain in molekül ağırlığı 165g/mol olduğuna göre molekül formülü nedir?

• 2- saf Na2C2O4(134,0g/mol) den alınan 0,2121 gramlık örnek 43,31ml KMnO4 çözeltisi ile titre ediliyor. KMnO4 çözeltisinin molaritesi nedir? (tepkime asidik ortamda)

• C2O42- (suda)+ MnO4- (suda) → Mn2+ (suda) + CO2(suda)

• 3- amonyum nitrat ısıtıldığı zaman aşağıdaki reaksiyona göre parçalanır. NH4NO3 (k) → N2(g) + O2(g) + H2O(g) 1,55kg amonyum nitrat 125°C ve 748mmHg basınçta bozunmasında oluşacak gazların toplam hacmini hesaplayınız.