1 varyant Radioaktiv elementlar

.
+ NO
2
.
R – H + NO
2
.
R
.
+ HNO
2
HNO
2
+ HNO
3
N
2
O
4
+ H
2
O
N
2
O
4
2 NO
2
.
R
.
+ NO
2
.
R – NO
2
R – ONO
HO : NO
2
HO
.
+ NO
2
.
R – H + NO
2
.
R
.
+ HNO
2
HNO
2
+ HNO
3
N
2
O
4
+ H
2
O
N
2
O
4
2 NO
2
.
R
.
+ NO
2
.
R – NO
2
R – ONO
R
.
+ NO
2
.
R – NO
2
R – ONO

---

R – CH = CH
2
+ Br
2
R – CH – CH
2
Br
Br
R – CH = CH
2
+ Br
2
R – CH – CH
2
Br
Br
4-varyant 
1.
Elementlar davriy sistemasining fizik ma’nosi asosida va elementlarning tartib raqami ortib borishi tartibida, ulaming elektron 
konfiguratsiyalarining tuzilishidagi davriylik yotadi.Har qaysi A gruppacha (I va II) (VIII gruppada bitta geliy elementi) elementlar 
s-oila elementlaridan, qolgan III—VIII gruppalarda esa p-oila elementlaridan tashkil topgan. Bu elementlarda davr tartib raqamiga 
teng bo‘lgan bosh kvant son (n) uchun orbital kvant son l= 0 va 1 ga teng bo‘Igan pog‘onachalari elektronlar bilan to‘lib 
boradi.Yonaki gruppa elementlari atomlarida bosh kvant son n, davr tartib raqamidan bittaga kichik bo‘lgan pog‘onalarning orbital 
kvant soni l=2 va 3 bo‘lgan (n-1)d- va (n-2)f- pog‘onachalari elektronlar bilan to ‘lib boradi. Shu sababli 1 – 3 – davrlarda yonaki 
gruppa elementlari yo‘q. 
2. Asosiy metrologik tushunchalar va tavsiflar: o‘lchash, o‘lchash usullari va asboblari. O‘lchash natijalariniing haqiqiyligini 
ta’minlaydigan asosiy prinsiplar va uslublar. Kimyoda matematik ifodalar, metrologik tushunchalar va tavsiflar. Analizdagi 
xatoliklarining sinflanishi. Sistematik, tasodifiy, qo‘pol, absolyut va nisbiy xatoliklar. Analizning asosiy bosqichlari. Analiz uchun 
usul tanlash va analiz sxemasini tuzish. Analiz usulining asosiy tavsiflari: natijalarning to‘g‘riligi va takrorlanuvchanligi, sezgirlik 
koeffitsienti, miqdoriy aniqlashning quyi va yuqori chegaralari. O‘rtacha qiymat, dispersiya, standart chetlanish, nisbiy standart 
chetlanish, qayta takrorlanuvchanlik, aniqlik darajasi, ehtimollik chegarasi va intervali. Kimyoviy analiz usulining asosiy tavsiflari. 
Sezgirlik, qayta takrorlanuvchanlik, Styudent koeffitsienti, ishonchlik ehtimolligining funksiyasi, ishonchlilik chegarasi, aniqlik, 
tanlanuvchanlik. Dispersiya, taqsimlanish mezoni, normal taqsimlanish qonuni. Regression analiz metodi, graduirovkali grafik 
chizish uchun matematik statistika usulidan foydalanish. To‘g‘rilikni aniqlash usullari: standart namunalardan foydalanish, 
qo‘shimchalar qo‘shish metodi, namuna tortimini o‘zgartirish usuli, boshqa usullar bilan solishtirish va hokazo.Darajali grafik 
tenglamasini tuzishda kichik kvadratlar usulidan foydalanish, qo‘shish usulari torimni o‘zgartirish usuli, boshqa metodlar bilan 
solishtirish usullari. 
3. Olefinlar galogenlarni oson biriktirib oladilar:
Galogenlash jarayonining tezligi galogenning tabiatiga bog’liq, galogenlash reaksiyasi ftor bilan olib borilganda jarayon portlash, 
yonish bilan boradi. Galogenlar olefinlarga radikal yoki ionli mexanizm bo’yicha birikishi mumkin. 
Etilen uglevodorodlariga galogenlarning birikish reaksiyasi qo’shbog’ borligini ko’rsatuvchi sifat reaksiyasi bo’lib xizmat qiladi. 
Galogenlarni etilen uglevodorodlariga ionli mexanizm bo’yicha birikishi elektrofil birikish mexanizmi bo’yicha boradi. 
Dastlab etilen uglevodorodi elektrofil agent bilan 

-kompleks hosil qiladi, so’ngra 

-kompleks orqali mahsulot hosil bo’ladi: 
Etilen uglevodorodiga Br
+
ni birikish bosqichining tezligi eng kichik bo’lganligi uchun bu reaksiyani elektrofil birikish bilan 
boruvchi reaksiya deyiladi. 
4
Ba’zi bir hisoblashlarda, masalan, muvozanat konstantasining qiymatini nazariy hisoblashda, termodinamik funksiyalaming (H, S, 
U, F, G) mutlaq qiymatini bilish kerak boiadi. Termodinamikaning I va II qonunlari faqat bu fiiknsiyalaming ma’lum jarayonda 
o‘zgarishini aniqlashga imkon beradi. I va II qonunlardan foydalanib termodinamik funksiyalaming mutlaq qiymatini hisoblab toppish 
mumkin emas. Termodinamikaning III qonuni yoki issiqlik teoremasi 1906 yil