1 varyant Radioaktiv elementlar

termodinamikaning ikkinchi qonuni
termodinamik tizim holatining funksiyasi sifatida entropiya mavjudligini belgilaydi 
va mutlaq termodinamik harorat tushunchasini kiritadi, yaʼni „ikkinchi qonun entropiya qonuni“ va uning xossalari. Izolyatsiya 
qilingan tizimda entropiya oʻzgarmay qoladi yoki ortib boradi (muvozanatsiz jarayonlarda), termodinamik muvozanat oʻrnatilganda 
(
entropiyani oshirish qonuni
) maksimal darajaga etadi. Adabiyotlarda topilgan termodinamikaning ikkinchi qonunining turli 
formulalari entropiyani oshirish qonunining oʻziga xos oqibatlaridir. Termodinamikaning ikkinchi qonuni termodinamik jismning 
termometrik xossasini va haroratni oʻlchash moslamasini tanlashda oʻzboshimchalikka bogʻliq boʻlmagan ratsional harorat shkalasini 
qurish imkonini beradi. 
Bolsman kinetik tenglamasi
— gaz molekulalarining tezlik v va koordinata g lar (vaqt / ga bogʻliq ravishda) 
boʻyicha taqsimot funksiyasi qanoatlantiradigan tenglama. Bu tenglama kichik zichlikka ega gazlar holatini ifodalaydi. Kinetik 
tenglamani gazlar uchun dastlab 1872-yilda L. Bolsman taklif etgan. 
 
 
 
 
 
 
 

---

8 variant 
1. Vodorod bogʻlanish va London dispersiya kuchiKovalent va ionli bogʻlanishlar ikkisi ham odatda kuchli bogʻlanish hisoblanadi. 
Ammo atomlar yoki molekulalar oʻrtasida boshqa vaqtinchalik sodir boʻladigan bogʻlar ham bor. Koʻpincha biologiyada 
kuzatiladigan kuchsiz bogʻlarning ikki xil turi bu vodorod bogʻlanish va London dispersiya kuchidir.Juda mubolagʻa boʻlib tuyulsa 
ham, biroq bu ikki turdagi bogʻlanishlar boʻlmaganida edi, biz bilgan bu jayot mavjud boʻlmagan boʻlar edi. Masalan, vodorod 
bogʻlanishlar suvning tiriklik xususiyatini taʼminlab, hujayralar asosini tashkil qiluvchi oqsil va DNK tuzilishini 
barqarorlashtiradi.Vodorod bogʻlanish Vodorodni oʻz ichiga oluvchi qutbli kovalent bogʻda (masalan, suv molekulasidagi O-H 
bogʻlanishi) vodorod biroz musbat zaryadga ega boʻladi, chunki bogʻ elektronlari boshqa elementlarga koʻproq tortiladi. Ushbu 
biroz musbat zaryad tufayli har qaysi qoʻshni manfiy zaryad vodorodni oʻziga tortadi. Ushbu oʻzaro taʼsir vodorod 
bogʻlanish deyiladi. Vodorod bogʻlanish tabiatda, ayniqsa, suv molekulalarida koʻp uchraydi. Vodorodning alohida bogʻlari kuchsiz 
va oson uziluvchi boʻlib, bir nechta vodorod bogʻlari bilan juda kuchli boʻla oladi. Ta'rif: Van der Waals kuchlari molekulalar 
orasidagi molekulyar birikmalarga hissa qo'shadigan kuchsiz kuchlardir. Molekulyar energiyaga ega bo'lib, ularning elektronlari har 
doim harakatga keladi, shuning uchun bir mintaqadagi elektronlarning vaqtinchalik kontsentratsiyasi yoki boshqa molekula 
elektroniga jalb etilishi uchun molekula elektrokimyoviy hududlarining boshqa bir qismini jalb qiladi. Xuddi shunday, bitta 
molekulaning salbiy zaryadlangan hududlari boshqa molekulalarning salbiy zaryadlangan hududlari tomonidan buziladi.Van der 
Waals kuchlari atomlar va molekulalar orasidagi jozibali va jirkanch elektr kuchlarning yig'indisidir. Bu kuchlar kimyoviy 
bog'lanishdan farq qiladi, chunki ular zarrachalar zaryadining zichligi o'zgarishidan kelib chiqadi. 
Misollar: vodorod bog'lanishi , tarqalish kuchlari , dipol-dipolli o'zaro ta'sirlar 
2 Takrorlanuvchanlikni ifodalashda dispersiyadan (S2) ko‘ra standart chetlanish (S) va nisbiy standart chetlanish (Sr) qiymatlaridan 
keng foydalaniladi. Chunkixbilan S ningo‘lchov birliklari bir xil. Bu S bilan X ni (analiz natijasini) to‘g‘ridan to‘g‘ri solishtirish 
mumkin. Srningqiymati o‘lchov birlikka ega emas. Bu nafaqat aniqanaliz natijalarini,balki turli usullarda olingan natijalarni ham 
solishtirishga imkon beradi. Sning qiymati qancha kichik bo‘lsa, ishonchlilik oralig‘i tor va aniqlik yuqori bo‘ladi. Ishonchlilik 
oralig‘i qancha keng bo‘lsa, natijalar shuncha sochilgan hisoblanadi va ularning qayta takrorlanuvchanligi yetarli emas deb 
sanaladi.Demak, analizda to‘g‘rilik bu olingan natijani xaqiqiy qiymatga yaqin holati, takrorlanuvchanlik esa olingan natijaning 
barqaror holatidir.