2– Amaliy ish Mavzu: Izobar, izoxor, izotermik jarayonlar, adiabatik va politropik jarayonlar. Ishdan maqsad

2– Amaliy ish


Mavzu: Izobar, izoxor, izotermik jarayonlar, adiabatik va politropik jarayonlar.


Ishdan maqsad:Izojarayonlarni to’liq o’rganish va amalyotga qo’llash.


Nazariy ma’lumotlar.

Ma’lumki termodinamik jarayonlari quyidagilar tashkil etadi:

I. Izoxorik jarayon (V=const). Bunda gazning ichki energiyasining o’zganshi: du=cvdT yoki U₂-U₁=du=C_y (T₂=T|), kvj/kg. Gazning kengayishda bajargan ishi: dl=PdV yoki , V=const bo’lgani uchun PdV=0 va 1=0. Entropiyaning o’zgarishi: dS=dq/T yoki q=C_^(T₂-T₁), dq=C_vdT;
Izoxoraviy jarayonni TS diagrammasi logarifmik egri chiziq shaklida bo’ladi.


II. Izobarik jarayon (P=const). Ichki energiyaning o’zgarishi: du=C_VdT, U₂-U₁=C_v(T₂-T₁)kj/kg. Gazning bajargan ishi dl=pdv l=p(V₂-V₁), entropiya o’zgarishi:
III. Izotermik jarayon (T=const), Ichki energiyaning o’zgarishi dU=CvdT, T=const bo’lgani uchun dT=0 yokiU₂-U₁=0
energiya o’zgarishi:
IV. Adiabatik jarayon. Bu jarayonda tashqi muhit bilan issiqlik almashilmaydi, ya’ni q=0. Hamma tez kechadigan jarayonlar shartli ravishda adiabatik jarayon deb qabul q’linadi.
Jarayon tenglamasi: PV_k=const, bunda K=Cp/CV ya’ni K adiabatik ko’rsatgichi.
Ichki energiya o’zgarishi: q=dn+pdV, bunda q=0 bo’lgani uchun dU+pdV=0, dU=pdV. Entropiya o’zgarish: ΔS=0.
Adiabatik jarayonda entropiya o’zgarmas bo’ladi yoki buni izoentropivali jarayon deyiladi.