Azərbaycan Respublikası Təhsil Nazirliyi Azərbaycan Texniki Universiteti
Yüklə 0,55 Mb.
|
- Bu səhifədəki naviqasiya:
- Cu(OH) 2
- Təcrübi hissə Təcrübə 1. Sinkə qələvinin təsiri
- Zn + 2NaOH Zn + 2NaOH = Na2 ZnO2 + H2 Təcrübə 2. Sinkə turşuların təsiri
- Zn + 4HNO 3 = Zn(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Zn + H 2
- Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
|
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Təcrübə 3. Mis-1 yodidin alınması Sınaq şüşəsinə 2-3 ml CuSO4 məhlulu töküb üzərinə bir qədər kalium yodid məhlulu əlavə edin. Məhlulun rənginin dəyişməsinə və çöküntünün əmələ gəlməsinə diqqət edin. Reaksiyanın tənliyini yazın. Ayrılan yodu reduksiya etmək üçün üzərinə bir qədər Na2S2O3 məhlulu əlavə edin. Sınaq şüşəsinin dibində əmələ gələn ağ rəngli çöküntü nədir? 2CuJ2 + LiAlH4 = LiJ + AlJ3 + . Təcrübə 4. Misin kompleks birləşməsinin alınması Cu(OH)2-nin üzərinə NH3 məhlulu əlavə edin. Bu zaman nə müşahidə olunur? Reaksiyanın tənliyini yazın və alınan birləşməni adlandırın. Cu(OH)2 2NH3 = [Cu(NH3)2](OH)2 Sink Sink təbiətdə geniş yayılmış elementlərdən biridir. Sink yer qabığının çəki ilə 2,0×10-2%-ni təşkil edir. Aktiv metal olaraq təbiətdə birləşmələr şəklində təsadüf olunur. Təbiətdə:
Alınması 1. ZnCl2 və KCl (1:1) qarışığının elektrolizi ilə: 2. Sfarelitdən. Əvvəlcə ZnS yandırılır, sonra isə alınmış ZnO-nu kömürlə reduksiya olunur: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 ZnO + C = Zn + CO (1200 – 13300C) Alınmış ZnO sulfat turşusunda həll edib, sonra isə alınmış ZnSO4 məhlulunun elektrolizini aparmaq mümkündür: ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O Elektrolitik vannada: . 3. Qalmeyin parçalanmasından və alınmış ZnO reduksiyasından: ZnCO3 ZnO + CO2 ZnO + C = Zn + CO.
Zn göyümtül-ağ metaldır. Xüsusi çəkisi d=7,14 q/sm3, 419,50 temperaturunda əriyir. Havda sinkin üstü qoruyucu oksid təbəqəsi ilə örtülür. Suda isə Zn səthi həll olmayan hidroksid ilə örtülür və Zn suya təsir edib H2-ni çıxarmır. 1. Yüksək temperaturda yanıb suda həll olmayan ağ rəngində oksid əmələ gətirir. 2Zn + O2 2ZnO ZnO + H2O ¹. Ona görə də Zn(OH)2 dolayı yolla alınır. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 ZnO aşağıdakı reaksiyalarla da almaq olar: Zn(OH)2 ZnO + H2O ZnCO3 ZnO + CO2 ZnO amfoter xassəyə malikdir: ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 amfoter xassəyə malikdir: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O Na sinkart Zn(OH)2 + NaOH = Na2[Zn(OH)4] məhlul 2. Turuşularda Duru: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Qatı turşularla: Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3. Elementlərlə (qızdırmaqla): Zn + Br2 = ZnBı2 Zn + S = ZnS 3Zn + N2 = Zn3N2 3Zn + 2P = Zn3P2 Zn + H2 ¹ ZnJ2 + 2LiH = ZnH2 + 2LiJ Hidrolizə uğrayır: ZnH2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2H2. 4. Zn kompleks birləşmələr əmələ gətirməyə meyillidir və ammiakın sulu məhlulunda kompleks ion əmələ gətirir: [Zn(NH3)]2+ ZnSO4 + 4NH3 = [Zn(NH3)]SO4. Təcrübi hissə Təcrübə 1. Sinkə qələvinin təsiri Sınaq şüşəsinə bir qədər sink tözu töküb, üzərinə 2-3 ml qatı qələvi məhlulu əlavə edin və qızdırın. Qazın ayrıldığını yanar çöplə yoxlayın. Reaksiyanın tənliyini yazın. Zn + 2NaOH Zn + 2NaOH = Na2 ZnO2 + H2 Təcrübə 2. Sinkə turşuların təsiri Üç sınaq şüşəsinin hərəsində bir qədər sink tozu götürüb, onlardan birincisinə 1:1 nisbətində HNO3, iikncisinə H2SO4, üçüncüsünə duru H2SO4 turşuları əlavə edib, ehtiyatla qızdırın. Sınaq şüşəsində baş verən dəyişiklikləri müşahidə edin. Reaksiyaların tənliklərini oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları əsasında tərtib edin. Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Təcrübə 3. Sink hidroksidin alınması və amfoterliyi Sınaq şüşəsinə 2-3 ml sink sulfat məhlulu töküb, onun üzərinə bir qədər 0,1n qələvi məhlulu əlavə edin. Reaksiyanın tənliyini yazın. Alınan sink hidoksid çöküntüsünü iki hissəyə bölərək, birinə bir qədər qələvi, digərinə isə turşu əlavə edin. Nə müşahidə olunur? Reaksiyanın tənliyini yazın. Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O Na sinkart Zn(OH)2 + NaOH = Na2[Zn(OH)4] məhlul Yüklə 0,55 Mb. Dostları ilə paylaş:
|