Mo’minova Risolat Xabibulla qizining

Poling elektr manfiyligi

Poling birinchi taklif qilingan^[3] nima uchun ekanligini tushuntirish uchun 1932 yilda elektromanfiylik tushunchasi kovalent boglanish ikki xil atom o'rtasida (A-B) A-A va B-B bog'lanishlari o'rtacha qiymatidan kuchli. Ga binoan valentlik aloqalari nazariyasiPoling taniqli tarafdori bo'lgan, bu "qo'shimcha barqarorlashtirish" heteronükleer obligatsiya hissasi bilan bog'liq ionli kanonik shakllar bog'lashga.

A va B atomlari orasidagi elektr manfiyligining farqi quyidagicha:qaerda dissotsilanish energiyalari, E_d, A-B, A-A va B-B bog'lanishlar bilan ifodalanadi elektronvolt, omil (eV)^−​1⁄₂ o'lchovsiz natijani ta'minlash uchun kiritilgan. Demak, Polingning vodorod bilan elektromanfiylikdagi farqi brom 0,73 ga teng (dissotsilanish energiyalari: H – Br, 3,79 eV; H – H, 4,52 eV; Br – Br 2,00 eV)

Faqatgina elektr manfiyligining farqlari aniqlangani uchun shkala qurish uchun ixtiyoriy mos yozuvlar punktini tanlash kerak. Vodorod turli xil elementlarga ega bo'lgan kovalent bog'lanishlarni hosil qilganligi uchun mos yozuvlar sifatida tanlangan: avval uning elektromanfiyligi aniqlangan^[3] 2.1 da, keyinchalik qayta ko'rib chiqilgan^[6] 2.20 ga. Bundan tashqari, ikkita elementning qaysi biri ko'proq elektrogativ ekanligi to'g'risida qaror qabul qilish kerak (kvadrat ildiz uchun mumkin bo'lgan ikkita belgidan birini tanlashga teng). Bu odatda "kimyoviy sezgi" yordamida amalga oshiriladi: yuqoridagi misolda, bromli vodorod suvda eriydi va H hosil qiladi⁺ va Br⁻ ionlari mavjud, shuning uchun brom vodorodga qaraganda ko'proq elektronegativdir deb taxmin qilish mumkin. Biroq, printsipial jihatdan, har qanday ikkita bog'lovchi birikma uchun bir xil elektrongativlikni olish kerakligi sababli, ma'lumotlar aslida haddan tashqari aniqlangan va mos yozuvlar nuqtasi o'rnatilgandan so'ng (odatda H yoki F uchun) belgilar noyobdir.

Poling elektromanfiyligini element uchun hisoblash uchun ushbu element tomonidan hosil qilingan kamida ikki turdagi kovalent bog'lanishning dissotsiatsiya energiyalari to'g'risida ma'lumotlar bo'lishi kerak. A. L. Allred 1961 yilda Polingning asl qadriyatlarini termodinamik ma'lumotlarning ko'proq mavjudligini hisobga olgan holda yangiladi,^[6] va ko'pincha ushbu "qayta ko'rib chiqilgan Poling" elektromanfiylik qiymatlari ishlatiladi.

Poling elektromanfiyligining muhim jihati shundaki, dissotsilanish energiyalari uchun asosli, juda aniq va yarim empirik formulalar mavjud: yoki ba'zida aniqroq mos keladi.

Bu taxminiy tenglama, ammo aniqlik bilan bajariladi. Poling buni bog'lanish kovalent bog'lanish va ikkita ion bog'lanish holatining kvant mexanik superpozitsiyasi sifatida ifodalanishi mumkinligini ta'kidlab erishdi. Bog'lanishning kovalent energiyasi kvant mexanik hisob-kitoblarga ko'ra taxminan geometrik o'rtacha bir xil molekulalarning kovalent bog'lanishlarining ikkita energiyasidan va ion omillaridan kelib chiqadigan qo'shimcha energiya, ya'ni bog'lanishning qutbli xususiyati mavjud.

O'rtacha geometrik o'rtacha ga teng o'rtacha arifmetik - yuqoridagi birinchi formulada qo'llaniladigan - energiyalar o'xshash qiymatga ega bo'lganda, masalan, ikkita dissotsiatsiya energiyasining katta farqi bo'lgan yuqori elektropozitiv elementlardan tashqari; geometrik o'rtacha aniqroq va deyarli har doim ionli bog'lanish tufayli ijobiy ortiqcha energiya beradi. Poling ta'kidlashicha, bu ortiqcha energiyaning kvadrat ildizi taxminan qo'shimchadir va shuning uchun elektromanfiylikni joriy qilish mumkin. Shunday qilib, Polingning elektr manfiyligi kontseptsiyasi asosida bog'lanish energiyasining ushbu yarim empirik formulasi yotadi.

Formulalar taxminiy, ammo bu taxminiy yaqinlashish aslida nisbatan yaxshi va to'g'ri sezgi beradi, bog'lanishning kutupluluğu tushunchasi va kvant mexanikasida ba'zi nazariy asoslar mavjud. Keyinchalik elektrongativlik ma'lumotlarga eng mos kelishi aniqlanadi.

Murakkab birikmalarda qo'shimcha xatolar mavjud, chunki elektr manfiyligi atomning molekulyar muhitiga bog'liq. Bundan tashqari, energiya hisob-kitobi faqat bitta uchun ishlatilishi mumkin, ko'p bog'lanish uchun emas. Faqatgina bitta bog'lanishni o'z ichiga olgan molekulaning hosil bo'lish energiyasini, keyinchalik elektr manfiylik jadvalidan taqqoslash mumkin va barcha bog'langan atomlarning juftlarining elektr o'tkazuvchanligi farqlari kvadratlari yig'indisiga va yig'indisiga bog'liq bo'ladi. Energiyani baholashning bunday formulasi odatda nisbiy xatolik 10% ni tashkil qiladi, ammo molekulaning taxminiy sifat g'oyasini va tushunchasini olish uchun ishlatilishi mumkin.

→ Atom radiusi kamayadi → Ionlanish energiyasi ortadi → Elektr salbiyligi ortadi →

Har bir qiymat eng keng tarqalgan va barqaror uchun berilgan oksidlanish darajasi elementning
Shuningdek qarang: Elementlarning elektrgativligi (ma'lumotlar sahifasi)

1. 
   ^ Frantsiyaning elektromanfiyligini Poling sezyumnikiga yaqin 0,7 deb tanlagan (shuningdek, o'sha paytda 0,7 ga baholangan). Keyinchalik vodorodning asosiy qiymati 0,10 ga oshirildi va keyinchalik sezyumning elektr manfiyligi 0,79 gacha aniqlandi; ammo, tajriba o'tkazilmaganligi sababli fransiyga aniqliklar kiritilmagan. Shu bilan birga, fransiy kutilmoqda va ma'lum darajada sezyumga qaraganda ko'proq elektronegativ bo'ladi. Qarang fransiy tafsilotlar uchun.
   
2. 
   ^ Qarang Braun, Jefri (2012). Kirish mumkin bo'lmagan Yer: uning tuzilishi va tarkibiga yaxlit ko'rinish. Springer Science & Business Media. p. 88. ISBN 9789401115162.