Pedagogs international research journal

“
PEDAGOGS
”
 
 international research journal ISSN: 
2181-4027
_SJIF: 
4.995
 
www.pedagoglar.uz
 
Volume-27, Issue-1, February - 2023
 
160
2Н2+О2=2Н2О; СаО+СО2=СаСО3;
В реакциях разложения из одного вещества образуется несколько новых 
веществ: С=А+В+...;
2Н2О=2Н2+О2; СаСО3= СаО+СО2
В реакциях замещения простое вещество замещает компонент сложного 
вещества, в результате чего образуются новые простые и сложные вещества:
АВ + С = АС + В;
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 
Обменные реакции. Компоненты соединений меняются местами: AB + CD 
= AD + BC 
NaOH + HCl = NaCl + H2O BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 
В зависимости от выделения или поглощения теплоты (энергии) при 
химических реакциях различают экзотермические и эндотермические реакции 
Энергия, выделяющаяся при химических реакциях, называется химической 
энергией Химическая энергия может превращаться в тепловую, световую, 
механическую и электрическую
энергию. Часто химическая энергия 
превращается в тепловую, и наоборот, тепловая энергия превращается в 
химическую реакцию.Количество энергии, выделяющейся или поглощаемой в 
химической реакции, называется тепловым эффектом (Q) реакции.Выражают 
кДж).Реакции
с выделением теплоты (энергии) называются экзотермическими 
(экзо 
- 
внешними) реакциями.
В этих реакциях тепловой эффект обозначается знаком «+» (плюс):
Fe + S = FeS + 96 
кДж
S + O2 = SO2 + 297 
кДж
Реакции с поглощением теплоты (энергии) называются эндотермическими 
(эндо
-
внутренними) реакциями.
В этих реакциях тепловой эффект обозначается знаком «
-
» (минус).
N2 + O2 = 2NO 
–
181 
кДж
; 
3O2 = 2O3 
–
289 
кДж
[3]. 
Таким образом,
существует 4 типа химических реакций. Связывание, 
разложение, обмен, происходящий.В химических реакциях два или более 
веществ реагируют с образованием совершенно нового вещества.В химических 
реакциях выделение теплоты называют экзотермическим процессом, а 
поглощение теплоты –
эндотермическим процессом.