English for

Figure 4. 
Atoms are made up of neutrons and protons located within the nucleus, and electrons surrounding 
the nucleus. 
Neutrons 
are found in the atom's nucleus, like protons. They are uncharged and have a mass of 1. In a 
neutral atom, which has a net zero charge, the positive (protons) and negative (electron) charges balance each 
other out. 
Since protons and neutrons have masses of 1, an atom's mass is determined by the quantity of protons 
and neutrons in the atom. Because electrons have such a small mass, their number does not affect the total 
mass. 
Each element has its own distinct properties, as was already mentioned. Each has a unique atomic 
number and mass number due to the different amounts of protons and neutrons it contains. The quantity of 
protons an element contains determines its atomic number. The sum of an element's protons and neutrons is 

---

17 
known as the mass number, or atomic mass. So, by deducting the 
atomic number
from the 
mass number
, it 
is possible to calculate the number of neutrons. 
Each element has its own distinct properties, as was already mentioned. Each has a unique atomic 
number and mass number due to the different amounts of protons and neutrons it contains. The quantity of 
protons an element contains determines its atomic number. The sum of an element's protons and neutrons is 
known as the mass number, or atomic mass. So, by deducting the atomic number from the mass number, it is 
possible to calculate the number of neutrons. These characteristics lead to the arrangement of the elements into 
the periodic table of elements, a list of the elements that includes the relative atomic mass and atomic number 
of each element. The periodic table (Figure 4) also offers important details about the characteristics of elements, 
which are frequently denoted by color coding. The way the table is set up also demonstrates how each element's 
electrons are arranged and offers crucial information about how atoms will interact to form molecules. 
Isotopes
are distinct varieties of a single element that share the same number of protons but differ in 
the number of neutrons. Some elements, like carbon, potassium, and uranium, have isotopes that are found in 
nature. The most prevalent form of carbon, carbon-12, has six protons and six neutrons. Six protons and eight 
neutrons make up carbon-14. It is still the element carbon because it has an atomic number of 6, a mass number 
of 14 (six protons and eight neutrons), and a mass number of 14. Isotopes are the two different types of carbon. 
In order to form more stable elements, some isotopes that are inherently unstable will lose protons, other 
subatomic particles, or energy. These are called