Farg’ona davlat universiteti Tabiiy fanlar fakulteti Biologiya yonalishi 22. 60 guruh talabasi moydinov dostonbekning biokimyo fanidan tayyorlagan mustaqil ta’lim ishlanmasi. Mavzu: Noorganik ionlar funksiyasi va ularning ahamiyati reja

NH yoki SO2−
SO. Oddiyroq qilib aytganda, ion bog'lanish har ikkala atom uchun ham to'liq valentlik qobig'ini olish uchun elektronlarning metalldan metall bo'lmaganga o'tishi natijasida yuzaga keladi.
Bir atom yoki molekula to'liq elektronni boshqasiga o'tkazadigan toza ionli bog'lanish mavjud bo'lmasligini tan olish muhimdir: barcha ionli birikmalar ma'lum darajada kovalent bog'lanish yoki elektron almashishga ega. Shunday qilib, "ionli bog'lanish" atamasi ion xarakteri kovalent xarakterdan katta bo'lsa, ya'ni ikki atom o'rtasida katta elektron manfiylik farqi mavjud bo'lgan bog'lanish beriladi, bu esa bog'lanishning qutbli (ionli) bo'lishiga olib keladi. elektronlar teng taqsimlangan kovalent bog'lanish. Qisman ion va qisman kovalent xarakterga ega bo'lgan bog'lanishlar qutbli kovalent bog'lanishlar deyiladi.


NaCl ioni
Ion birikmalari erigan yoki eritma holatida elektr tokini o'tkazadi , odatda qattiq holatda emas. Ion birikmalari odatda yuqori erish nuqtasiga ega bo'lib, ular tarkibidagi ionlarning zaryadiga qarab. Zaryadlar qanchalik yuqori bo'lsa, birlashtiruvchi kuchlar shunchalik kuchli bo'ladi va erish nuqtasi shunchalik yuqori bo'ladi. Ular suvda ham eriydi ; birlashtiruvchi kuchlar qanchalik kuchli bo'lsa, eruvchanligi shunchalik past bo'ladi.
Deyarli to'liq yoki deyarli bo'sh valent qobig'iga ega bo'lgan atomlar juda reaktiv bo'ladi. Kuchli elektronegativ bo'lgan atomlar (galogenlarda bo'lgani kabi) ko'pincha valentlik qobig'ida faqat bitta yoki ikkita bo'sh orbitalga ega va ko'pincha boshqa molekulalar bilan bog'lanadi yoki anionlarni hosil qilish uchun elektron oladi. Kuchsiz elektromanfiy atomlar (masalan, ishqoriy metallar) nisbatan kam valentlik elektronlariga ega boʻlib, ular kuchli elektronegativ boʻlgan atomlar bilan oson taqsimlanishi mumkin. Natijada, kuchsiz elektron manfiy atomlar elektron bulutini buzadi va kationlarni hosil qiladi. Ionlanish energiyasi past bo'lgan element atomlari (odatda metall) barqaror elektron konfiguratsiyasiga erishish uchun elektronlarning bir qismini berganida, ionli bog'lanish oksidlanish -qaytarilish reaksiyasidan kelib chiqishi mumkin. Bunda kationlar hosil bo'ladi. Elektron yaqinligi yuqori bo'lgan boshqa elementning atomi (odatda metall bo'lmagan) barqaror elektron konfiguratsiyasiga erishish uchun bir yoki bir nechta elektronni qabul qiladi va elektronlarni qabul qilgandan so'ng atom anionga aylanadi. Odatda, barqaror elektron konfiguratsiyasi s-gruppa va p-gruppadagi elementlar uchun olijanob gazlardan biri va d-gruppa va f-gruppa elementlari uchun alohida barqaror elektron konfiguratsiyalardir. Anionlar va kationlar orasidagi elektrostatik tortishish kristallografik panjarali qattiq jismning hosil bo'lishiga olib keladi, unda ionlar o'zgaruvchan tarzda joylashadi. Bunday panjarada odatda diskret molekulyar birliklarni ajratib bo'lmaydi, shuning uchun hosil bo'lgan birikmalar molekulyar xarakterga ega emas. Biroq, ionlarning o'zi murakkab bo'lishi mumkin va atsetat anioni yoki ammoniy kationi kabi molekulyar ionlarni hosil qilishi mumkin.
Litiy ftorid hosil qilish uchun litiy va ftor o'rtasidagi ionli bog'lanishning ifodalanishi. Litiy past ionlanish energiyasiga ega va o'zining yakka valentlik elektronini musbat elektron yaqinlikka ega bo'lgan va lityum atomi tomonidan berilgan elektronni qabul qiladigan ftor atomiga osongina beradi. Natijada, litiy geliy bilan izoelektronik, ftor esa neon bilan izoelektronikdir. Ikki hosil bo'lgan ionlar o'rtasida elektrostatik o'zaro ta'sir sodir bo'ladi, lekin odatda agregatsiya ulardan ikkitasi bilan cheklanmaydi. Buning o'rniga, ionli bog'lanish orqali tutilgan butun panjaraga agregatsiya hosil bo'ladi.
Masalan, oddiy osh tuzi natriy xloriddir. Natriy (Na) va xlor (Cl) birlashganda, natriy atomlarining har biri elektronni yo'qotib, kationlarni (Na +) hosil qiladi va xlor atomlarining har biri anionlarni (Cl -) hosil qilish uchun elektron oladi. Keyin bu ionlar natriy xlorid (NaCl) hosil qilish uchun 1:1 nisbatda bir-biriga tortiladi.