Izotermik reaksiyalar: Bu reaktsiyalarda reaktivlar va mahsulotlar o'rtasidagi energiya almashinuvi minimaldir, ya'ni boshlang'ich materiallar va yakuniy mahsulotlar o'rtasida ahamiyatsiz energiya farqi mavjud. Bunday reaksiyaning yorqin misoli glikogen fosforilazaning ta'siridir: Glikogen+Pi→Glyukoza 1-fosfatGlikogen+Pi→Glyukoza 1-fosfat
Bu erda glikogenning glyukoza 1-fosfatga aylanishi sezilarli energiya o'zgarishisiz sodir bo'ladi.
Ekzotermik (ekzergonik) reaksiyalar: Bu reaksiyalar energiya chiqishi bilan tavsiflanadi. Boshqacha qilib aytganda, mahsulotlar reaktivlarga qaraganda kamroq energiyaga ega. Ekzotermik fermentativ reaksiyaga klassik misol sifatida karbamidning ureaza fermenti ta’sirida parchalanishini keltirish mumkin: Karbamid→NH3+CO2+energyKarbamid→NH3+CO2+energiya
Ushbu reaksiyada karbamidning parchalanishi ammiak, karbonat angidrid hosil bo'lishiga va energiyaning ajralib chiqishiga olib keladi.
Endotermik (endergonik) reaksiyalar: Ekzotermik reaktsiyalardan farqli o'laroq, endotermik reaktsiyalar energiya kiritishni talab qiladi. Ushbu reaktsiyalarning mahsulotlari reaktivlarga qaraganda yuqori energiyaga ega. Glyukozaning glyukokinaza fermenti ta’sirida fosforlanishi reaksiyaning bunday turiga misol bo‘la oladi: Glyukoza+ATP→Glyukoza+6-fosfat+ADPGlyukoza+ATP→Glyukoza6-fosfat+ADP.
Ushbu stsenariyda glyukoza glyukoza 6-fosfatga aylanadi va bu transformatsiya ATP dan olinadigan energiyani talab qiladi.
Xulosa qilib aytish mumkinki, fermentativ reaksiyalarning termodinamikasi turli biokimyoviy jarayonlarda ishtirok etuvchi energiya dinamikasini har tomonlama tushunish imkonini beradi. Ushbu reaktsiyalar davomida energiya saqlanib qoladimi, chiqariladimi yoki iste'mol qilinadimi, biologik tizimlarning murakkab muvozanati va samaradorligi haqida tushuncha beradi. "Izotermik", "ekzotermik" va "endotermik" kabi texnik atamalardan foydalanish bu jarayonlarning ilmiy qat'iyligi va o'ziga xosligini ta'kidlaydi.
