GiRİŞ canliliğin tanimi

2-19
pH Ölçeği 
 
Suyun moleküler bir bileşik olduğunu biliyoruz. Bununla birlikte, herhangi bir anda, s
u 
moleküllerinin çok küçük bir kısmı hidrojen ve hidroksil iyonlarına çözüşür:
NH
3
+ H
2
O 
NH
4 
+ OH
-
H
+
+ OH
-
HOH (veya H
2
O) 
HCl + NaOH 
Na
+
+ Cl
-
+ HOH 

---

25 
Her bir su molekülü bir hidrojen iyonu ve bir hidroksil iyonu sağladığından, saf suda bu 
iyonların her bir çeşidinin sayıları eşittir. Bu yüzden su nötrdür; H
+
veya OH
-
iyonl
arı 
fazlalığı yoktur. Bununla birlikte, su, H
+
iyonlarının belirli bir konsantrasyonuna ve aynı 
konsantrasyonda OH
-
iyonlarına sahiptir.
Bir asit suda çözündüğünde, H
+
iyonlarının konsantrasyonu artar. Aynı zamanda, OH
-
iyonlarının konsantrasyonu azalır. Çünkü, fazla H
+
iyonları ile OH
-
iyonları birleşip, 
çözüşmemiş su molekülleri meydana getirir. Bir baz suda çözündüğünde ise, OH
-
iyonlarının konsantrasyonu artar. Bu da hidrojen iyonlarında bir azalmaya neden olur. 
Sonuçta, asit çözeltilerde H
+
konsantrasy
onu saf sudakinden fazla, bazik çözeltilerde, H
+
konsantrasyonu daha azdır. 
Hidrojen iyonu (H
+
) konsantrasyonu 
pH
denilen bir birimle gösterilir. pH ölçeği, H
+
'nın 
yüksek konsantrasyonları (asit çözeltiler), düşük pH değerlerine karşılık gelecek şekilde
düzenlenmiştir. Düşük konsantrasyonlar (bazik çözeltiler) yüksek pH değerlerine karşılık 
gelmektedir. pH ölçeği 0 'dan (yüksek derecede asit) 14 'e (yüksek derecede baz) kadar 
uzanmaktadır. Nötr bir çözeltinin pH 'sı 7 'dir. Bu, saf suyun pH 'sıdır (Şekil 
2-4). Bu 
ölçekte bir birimlik her bir değişme, asitlik derecesinin on kat değişmesi demektir.