Kimyo. Masala va mashqlar to

9.24. 0,8 M kaliy ishqori eritmasining pH qiymati topilsin. (Javob: 13,9).
9.25. 1,0 M NaOH eritmasidagi H⁺ ioni konsentratsiyasi va eritmaning pH qiymati topilsin. (Javob: 10^-14, 14,0).
9.26. HCN ning 0,04 M eritmasi pH qiymatini toping.
Yechish: HCN kuchsiz bo‘lganligi uchun uning dissotsiatsiyasi tenglamasi: HCNH⁺+CN^- bo‘ladi. Unga massalar ta'siri qonuni tatbiq etilsa: (9.9) hosil bo‘ladi. K ning qiymatini 2-ilovadan olamiz, u 6,210^-10 ga teng. [HCN]=0,04[H⁺] bo‘lib, uni amalda 0,04 M deb olish mumkin, chunki HCN kislota juda kuchsizdir. Muvozanatdagi [H⁺]=[CN^-] bo‘lganligi uchun (9.9) tenglamani
deb olib, uni shaklda yozsak va tegishli qiymatlarni qo‘ysak:

hosil bo‘ladi. Bundan: .
Olingan qiymat (9.6) tenglamaga qo‘yib, yechilsa:
pH=lg[H⁺]= lg510^-6=60,7=5,3.
9.27. CH₃COOH 0,06 M eritmasining pH topilsin. (Javob: 3).
9.28. (CH₃)₂CHCOOH 0,1 M eritmasining pH qiymatini toping. (Javob: 2,9).
9.29. CH₂ClCOOH va CHCl₂COOH 0,5 M kislotalarning pH qiymatlarini toping. (Javob: 1,58 va 0,8).
9.30. NH₃ ning 0,1 M suvli eritmasidagi [H⁺] va pH topilsin.
Yechish: NH₃ suvli eritmada qisman NH₄OH shaklida bo‘ladi, uning dissotsilanishi natijasida: NH₄OHNH₄⁺+OH^-
hosil bo‘lib, unga massalar ta'siri qonuni tatbiq etilsa:
(9.10)
yuzaga keladi. K qiymat 2-ilovadan olinadi. [NH₄OH] qiymatning berilgan konsentratsiyaga amalda tengligi va [NH₄⁺]=[OH^-] ekanligini nazarda tutib, tegishli qiymatlar (9.10) tenglamaga qo‘yilib, yechilsa:
[OH^-]²=1,7610^-50,1=1,7610^-6 va [OH^-]=1,3310^-3
bo‘ladi. Olingan qiymatni (9.7) formulaga qo‘ysak:
pOH=-lg[OH^-]=lg1,3310^-3=2,88.
(9.8) formula yordamida pH=14-2,88=11,12.