Laboratoriya mashg’uloti №9 VI guruh kationlari Cu2+, Ni2+,Co

2. Ammiakning mis tuzlari bilan reaksiyasi mis ioni uchun xarekterli bo'lib, ancha seziluvchan reaksiyadir (suyultirish chegarasi 1:25000). Cu²⁺ ioni ammiak ta'siridan avval yashil cho'kma - (CuOH)₂SO₄ so'ngra ortiqcha qo'shilgan reagent ta'siridan to'q ko'k rangli mis tetraammin kompleks ionini hosil qiladi:
2CuSO₄ + 2NH₄OH → (CuOH)₂ SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄
(CuOH)₂ SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6NH₄OH →2[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2SO₄^2- + 8H₂O
Reaksiyani bajarishda Cu²⁺ tuzining 2-3 tomchi eritmasiga 1-2 tomchi NH₄OH eritmasi qo'shiladi. Gidroksid tuz cho'kmasi hosil bo'lgach, cho'kma eriguncha NH₄OH qo'shib boriladi.

1. 
   Natriy yoki kaliy karbonat mis ioni bilan asosli tuzning nitrat kislota va ammiakda eriydigan yashil Cu₂(OH)₂CO₃ yoki ko'k 2CuCO₃ Cu(OH)₂
   

cho'kmasi hosil qiladi:
2Cu²⁺ + CO₃^2- + 2H₂O → Cu₂(OH)₂CO₃↓ + 2H⁺
3Cu²⁺ + 2 CO₃^2- + 2H₂O → 2CuCO₃ Cu(OH)₂↓ + 2H⁺


4. Natriy gidrofosfat — Na₂HPO₄ mis ioni bilan havorang cho'kma hosil qilib cho'kadi:
3Cu²⁺ + 4НРО₄^2-→ Cu₃(PO₄)₂↓ + 2H₂PO₄^-
5. Vodorod sulfid — H₂S kislotali muhitda nitrat kislotada eriydigan qora cho'kma hosil qiladi:
Cu²⁺ + H₂S → CuS↓ + 2H⁺
3CuS + 8HNO₃→ 3 Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H₂O
3CuS↓+ 2NO₃^- + 8H⁺→ 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H₂O

6. 
   Ammoniy sulfid — (NH₄)₂Sta'siridan mis ioni kolloid hosil qilib cho'kadi.
   
7. 
   Natriy tiosulfat — Na₂S₂O₃ Cu²⁺ ioni eritmasi bilan kislotali muhitda (ozgina H₂SO₄) kompleks tuz hosil qiladi va eritma rangsizlanadi. Eritma ozroq qizdirilib, qora-qo'ng'ir rangli cho'kmaolinadi:
   

2Cu²⁺ + 2S₂O₃^2-→ 2Cu⁺ + S₄O₆^2- Cu²⁺ + S₂O₃^2-→ Cu₂S₂O₃
Cu₂S₂O₃ + 2HOH → Cu₂S↓ + S↓ + 2H₂SO₄
Bu reaksiyadan foydalanib, Cu²⁺ ioni Cd²⁺ ionidan ajratiladi (pH<7 da Cd²⁺ ioni Na₂S₂O₃ ta'siridan CdS cho'kma hosil qilmaydi).
8. Kaliy geksatsianoferrat (II)—K₄[Fe(CN)₆] mis ioni bilan pH<7 bo'lganda qizil rangli cho'kma hosil qiladi:
2CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] → Cu₂[Fe(CN)₆] ↓ + 2K₂SO₄
2Cu²⁺ + [Fe(CN)₆]^4-→ Cu₂[Fe(CN)₆] ↓
Hosil bo'lgan cho'kma suyultirilgan kislotalarda erimaydi, lekin ammiakda eriydi:
Cu₂[Fe(CN)₆] ↓ +12NH₄OH → (NH₄)₄[Fe(CN)₆]+2[Cu(NH₃)₄](OH)₂+8H₂O
9. Kaliy yodid KJ Cu²⁺ tuzi eritmasiga qo'shilganda Cu₂J₂ oq cho'kmasi hosil bo'lib, shu lahzadayoq cho'kmaning rangi ajralib chiqayotgan yod bilan niqoblanadi:
2CuSO₄ + 4KJ → Cu₂J₂↓ + J₂ + 2K₂SO₄
2Cu²⁺+4J^-→ Cu₂J₂↓ +J₂
10. Kaliy rodanid — KSCN Cu²⁺ tuzi eritmasiga (pH<7) qo'shilganda oq rangli CuSCN cho'kmaga aylanadigan qora rangli Cu(SCN)₂ cho'kma hosil bo'ladi:
2Cu²⁺ + 2SCN^- → Cu(SCN)₂↓
2Cu(SCN)₂↓ + H₂O → 2CuSCN↓ + HSCN +HOSCN
Qora cho'kmaning oqarishi sekin kechadi, biroq reaksiyani sulfit kislota (qaytaruvchi) tezlashtiradi. Ag⁺ xalaqit beradi, Cd²⁺ xalaqit bermaydi.
11. Temir (III) xlorid va natriy tiosulfat (tomchi reaksiyasi) ishtirokida Cu²⁺ ioni bilan hosil boiadigan [Fe(S₂O₃)₃]^3- kompleks ionning binafsha rangi bir lahzada yo'qoladi:
2[Fe(S₂O₃)₃]^3- + 2Cu²⁺→ 2Cu⁺ + 2Fe²⁺ + 3S₄O₆^2-
Cu²⁺ ioni bo'lmasa, kompleksning rangi sekin yo'qoladi:
2[Fe(S₂O₃)₃]^3- + 2Fe³⁺→ 4Fe²⁺ + 3S₄O₆^2-
Reaksiyani bajarishda chinni plastinka chuqurchasining bittasiga mis tuzi eritmasidan bir tomchi, ikkinchisiga bir tomchi distillangan suv (salt tajriba) tomizing. Bu tomchilar ustiga bir tomchidan temir (III) xlorid eritmasidan va natriy tiosulfatning 0,3 N eritmasidan bir tomchidan tomizib, shisha tayoqchalar yordamida eritmalar aralashtirilsa, rangning turli tezlikda o'zgarayotganligini kuzatishingiz mumkin.
Ushbu reaksiyani SCN^- ion (indikator) ishtirokida o'tkazish ham mumkin. Bunda mis va distillangan suv tomchilariga temir (III) rodanid kompleksi tomiziladi. Mis bo'lganda rang darhol yo'qolsa, mis bo`lmagan chuqurchada rang asta yo'qoladi.
Mis ioni kompleks ionining dissotsilanishini kuchaytiribgina qolmay, balki temir (III) ionini tezda qaytarib, tetrationat hosil bo'lishini tezlashtiradi.