O’zbekiston respublikasi oliy va o’rta maxsus ta’lim vazirligi namangan muhandislik–pedagogika instituti «kimyoviy texnologiya»

Eritmalar konsentratsiyasini ifodalash usullari. Eritmalar erituvchining xarakteriga qarab suvli va suvsiz 
eritmalarga bo’linadi. Suvsiz eritmalarga spirt, atseton, benzol, xlorofor kabilarga o’xshash organik erituvchilardagi
moddalarning eritmasi kiradi. Ko’pgina tuzlar, kislotalar, ishqorlarning eritmalari suvli qilib tayyorlanadi. Har bir eritma 
erigan moddaning konsentratsiyasi bilan, ya’ni eritmaning ma’lum miqdoridagi erigan moddaning miqdori bilan xarak-
terlanadi. Eritmaning protsent konsentratsiyasi 100 g eritmadagi moddaning grammlar miqdori bilan belgilanadi. Masa-
lan, 5% li eritma 100 g eritmada 5 g moddaga, ya’ni 5 g moddaga va 100 – 5 = 95 g erituvchiga ega bo’ladi va hakozo.
Berilgan molyar konsentratsiyali 1 l eritmada ushbu moddaning grammlar miqdorini topish uchun mol massasi-
ni, ya’ni 1 molning massasini bilish zarur. Grammlarda ifodalangan moddaning mol massasi son jihatdan ushbu
moddaning molekulyar massasiga teng bo’ladi. Masalan, NaCl tuzining 1 M (molyarli) eritmasini tayyorlash uchun 1 l 
suvda 1 mol yoki 58,45 g NaCl tuzini eritish kerak.
Normal konsentratsiya (normallik 1 l eritmadagi erigan moddaning ekvivalentlar soni bilan ifodalanadi). Nor-
mal konsentratsiyali eritmalar tayyorlash uchun ekvivalent tushunchasini bilish lozim.
Elementning 1 mol vodorod bilan birika oladigan yoki uni kimyoviy raeksiyalarda o’rnini oladigan miqdori 


ekvivalent deyiladi. Masalan, HCl birikmadagi xlorning ekvivalenti 1 ga (1 molga) teng, H
2
S birikmada oltingugurt 

ekvivalenti 1/2 molga teng bo’ladi. Reaksiya uchun 32 Zn ekvivalenti

---

«Umumiy va noorganik kimyo» fanidan ma’ruzalar matnlari. 
44
Zn + 2HCl

ZnCl

2
+ H

2


1/2 molga teng bo’ladi.

Murakkab modda ekvivalenti – bu ushbu reaksiyada 1 mol vodorodga to’g’ri keladigan (ekvivalenti bo’ladigan) 

uning shunday miqdoridir. Masalan, reaksiya uchun

Zn + H

2
SO

4


ZnSO

4
+ H

2


1 mol H

2
SO
4

2 ta vodorod atomiga to’g’ri keladi. Demak, H

2
SO

4
ning ekvivalenti 1/2 molga teng. Element yoki 

birikmaning bitta ekvivalent massasi uning ekvivalent massasi deb ataladi.
Ekvivalent (binobarin, ekvivalent massa ham) ushbu birikma uchun doimiy miqdor emas, bu birikma kirishadi-

gan reaksiyaga bog’liq.

Har xil birikmalar uchun ekvivalent massasini hisoblashni tekshiramiz. Kislotaning ekvivalent massasi kislotan-

ing negizligiga bo’lingan, uning molli massasiga teng. Biroq to’la almashuv yoki to’la neytrallash reaksiyalar uchun

ekvivalent massa shunday hisoblanadi. Masalan, 
H
2

SO

4
+ 2NaOH = Na
2
SO

4 

+ 2H
2
O 

Reaksiya uchun sulfat kislotaning ekvivalent massasi

49
2

:
98

4

2





SO

H

E
, chunki reaksiyada 2 vodorod 
atomi ishtirok etadi.
To’la bo’lmagan neytrallash va almashinuv raeksiyalar uchun bu moddalarning ekvivalenti reaksiyaning borish-

iga bog’liq. Masalan, reaksiyada

H
2

SO
4

+ NaOH = NaHSO

4
+ H

2
O
Sulfat kislotaning har bir molekulasidan faqat bitta vodorod atomi reaksiyada ishtirok etayapti, shunga ko’ra 

ushbu reaksiya uchun sulfat kislotaning ekvivalent massasi

98
1

:
98

4

2





SO

H

E
g.

Asosning ekvivalent massasi metallning valentligiga bo’lingan uning molli massasiiga teng. Masalan,

gidroksidninng ekvivalent massasi 
37
2

:

74
2
)

(





OH

Ca

E
g, natriy gidroksidning ekvivalent massasi esa E
NaOH
=
40
: 1 = 40 g. 
Faqat to’la neytrallash reaksiyalari uchun ekvivalent massa shunday hisoblanadi. To’la bo’lmagan neytrallash
reaksiyalari uchun ekvivalent massaning qiymati boshqacha bo’ladi. Masalan, reaksiya uchun
Mg(OH)
2

+

HCl = MgOHCl + H

2
O

58

1
:
58

2
)

(




OH


Mg

E
g, chunki reaksiyada faqat bitta OH guruh ishtirok etadi. 
Tuzning ekvivalent massasi metallning barcha atomlar valentligining yig’indisiga bo’lingan molli massasiga
teng (ya’ni, molekuladagi metall atomlari sonining valentligiga ko’paytmasi). Masalan, natriy sulfatning ekvivalent 
massasi
71
)

2
1

(

:
142

4
2





SO


Na

E
, alyuminiy sulfatning ekvivalent massasi 
57
)

2

3
(
:

342
3

4

2
)

(







SO

Al

E
.

Biroq agar tuz to’la bo’lmagan almashinuv reaksiyada ishtirok etsa, reaksiyada ishtirok etuvchi metall atomlari

soni hisobga olinadi.












NaCl


NO

Co

Na

K

NO

Co

Na

KCl
2
2

6
2

2

6
2

3












6

2
3

NO


Co

Na
tuzning ekvivalent massasini hisoblash uchun bu tuzning molekulyar massasi 2 ga bo’linadi, chunki 
reaksiyada faqat 2 ta natriy atomi ishtirok etadi.
Normal konsentratsiya N xarfi bilan belgilanadi (hisobli formulalarda) yoki «H» xarfi ushbu eritmaning konsen-

tratsiyasi belgilaydi.

Konsentratsiyasi titr bilan, ya’ni 1 ml eritmada erigan moddaniig gramm miqdori bilan ifodalangan eritmalar 


titrlangan deb ataladi. Nihoyatda ko’p analitik laboratoriyalarda eritmaning titri to’g’ridan to’g’ri aniqlanadigan modda-
da hisoblanadi. Bunda eritmaning titri aniqlanadigan moddaning qanday grammalar miqdoriga ushbu eritmaning 1 ml 
to’g’ri kelishini ko’rsatadi.