O`zbekiston respublikasi oliy va

2-Tajriba. Dissotsialanish darajasining elektrolit tabiatiga bog’liqligi.
Ikkita probirkaga 2-3ml dan 0,1n xlorid va sirka kislotasi eritmasidan quyib, ikkala probirkaga bir xil miqdorda rux bo’lakchalarini soling. Xar bir probirkadagi vodorod gazining ajralib chiqish tezligiga e`tibor bering. Reaksiyalar orasidagi farqni izoxlang. Reaksiya tenglamalarini tuzing.


3-Tajriba. Elektrolit eritmalarida kimyoviy muvozanatning siljishi.
Ikkita probirkaga 2-3ml dan sirka kislotasining 0,1n eritmasidan quying va ularga indikator qog’ozi tashlang. Probirkalardan biriga natriy atsetat tuzi kristalidan tashlang va probirkalarni solishtiring. Eritma ranggi o’zgarishini tushuntiring.
4-tajriba. Tuzlar gidrolizlanishida eritma muhitining o`zgarishi.
Oltita probirkaga olib, birinchisiga distillangan suv, ikkinchisiga osh tuzi NaCl, uchinchisiga rux xlorid ZnCl<sub>2</sub>, turtinchisiga- natriy korbonat -Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, beshinchisiga alyuminiy sulfat Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> , oltinchisiga natriy sulfid – Na<sub>2</sub>S eritmalarini quying. Har bir probirkaga bir- ikki bo`lak unversal indikator qog`ozidan tashlang. Universal indikator qog`oz rangini o`zgarishini kuzating.
Universal indikator qog`ozi

Gidroliz tenglamasini tuzing va o`zgarishni jadvalga to`ldiring.

Probir-kalar nomeri	eritilgan moddaning formulasi	lakmusning rangi	reaksiya- ning muhiti	eritma rN i (7 dan katta yoki kichik)	olingan tuz gidroliz-lanadimi?
1	N2O
2	NaCl
3	ZnCl2
4	Na2CO3
5	Al2(SO4)3
6	Na2S