Turli elektrolitlarda metallarning elektrod potensiallarini

E
0
a
E
0
k
E,mV

Е
0

Е


---

bo'lgan zanglovchi element terilib NaCl ning 0,5 n eritmasiga tushirilib, o'lchash sxemasi teriladi 
(2-rasm). Temir va alyuminiy elektrodlari simlar yordamida 2 qutbli o'chirish qurilmasining 
chekka klemmallariga ulanadi. O'rta klemmasi va potensiometrning “PE” klemmasi bilan 
ulanadi. Kalomel elektrodini potensiometrning “PE” klemmasiga ulash kerak. Kalomel elektrodi 
solingan, to'yintirilgan eritmali idishni tekshirayotgan namuna solingan elektrodli idishga 
ulaymiz. 
Xuddi shunday boshqa elekrtolit eritmalar sifon bilan ulanadi. Ikki qutbli o'chirish 
qurilmasi yordamida o'rganilayotgan namunalarni birma-bir potensiometrga ulab, ularning 
potensialar kataligi o'lchanib chiqadi. Keyin temir va alyuminiy elektrodlarini qisqa tutashtirib, 
tezda ularning potensiyallari o'lchanadi. Potensiallar katttaligini tutashuvdan keyin 1 minut 
o'tgandan keyin o'lchaymiz, yana 5 va 10 minut o'tgandan so'ng ular yana o'lchanadi.
2 – rasm. Qutblanish hodisasini kuzatish qurilmasining sxemasi. 1-temir elektrodi; 2-
alyuminiy elektrodi; 3-solishtirish elektrodi; 4-potentsiometr; 5-ulash simlari.
Olingan barcha natijalar 1-jadvalga yoziladi va Metall elektrodining vaqt ichidagi
qutiblanish grafigi E =f(τ) quriladi. 
1-jadval 
Metal 
Elektrolit Xlorkumush elektrodi bo`yicha, 
mV 
Vodorod elektrodi bo`yicha, mV 
Boshlanishi 
τ
1
 
τ
2
 
τ
3
 
Boshlanishi 
τ
1
 
τ
2
τ
3
Mis 
Temir 
Alyuminiy
Bajarilgan ish bo`yicha xulosa qilinadi. Har xil elektrolitlarda metallarning elektrod potensiallari 
o`zgarishiga baho beriladi. 
Nazorat uchun savollar: 
1. Metall ion-atomlarining gidratasiya jarayoni nima? 
2. Metallarning elektron potensiali nima? 
3. Korroziya nima? 
4. Korroziyaning qanday turlarini bilasiz? 
Fe
Al
0,1 N NaCl
0,1N NaCl
1
2
3
4
5
5