1 О‗zbekiston respublkasi oliy va о‗rta maxsus ta‘lim vazirligi qarshi muhandislik iqtisodiyot instituti

109 
 
HNO
2
- нитрит кислотаси. 
HNO
3
- нитрат кислотаси. 
Азотнинг водород билан ҳам бир қатор бирикмалари бордир: 
NН
3
- аммиак, NH
2
-NH
2 
гидрозин (реактив ѐқилғи сифатида ишлатилади), N
3
H азот водородли 
кислота, NH = NH диимид, NH
2
ОН гидроксиламин ва бошқалар. Юқоридагилардан кўриниб 
турибдики, N
+5 
дан N
-3 
гача валентлиги ўзгариши мумкин экан. N
+5 
дан N
-3 
гача 8 электрон қабул 
қиляпти ва N қайтарилаяпти. Элементар азотнинг критик температураси минус 147,16 
0
С. 
Қаттиқ азот икки хил - кубик ва гексагонал шаклда бўлиши мумкин. Критик босими 33,5 
атмосферага тенг, уч хил ҳолатдагиси бир мувозанат ҳолатдаги ҳолидир. Атмосфера босимида 
суюқ азотнинг қайнаш температураси минус 195,8 
0
С. Қаттиқ ҳолатдаги азотни эриш 
температураси минус 209,9
0
С. Табиатда энг паст ҳарорат минус 273,16 
0
С. Азотнинг 
радиоактив изотоплари 
13
7
N ва 
16
7
N ҳам бордир. Нормал шароитда 1 г/мол азот гази 22,404 л 
ҳажмни эгаллайди. Маълумки, нормал шароитда эса 1 атм. ва 0 
0
С. 
ЭЛЕМЕНТАР АЗОТНИНГ БОҒЛАШ УСУЛЛАРИ. 
Улар 2 хилдир.
Биологик усул. 
Техник усул. 
Биологик усулга асосан дуккакли ўсимликлар (нўҳат, мош, ловия)нинг илдизларида 
жойлашган микроорганизм ѐки азот бактериялари орқали элементар азотни боғланган азотга 
ўтказиш жараѐнига айтилади.
Биологик усул билан жуда кам микдорда богланган азот бирикмалари хосил 
булади.Масалан: 1 гектар жойда 50 кг атрофида биологик усул билан богланган азот хосил 
булади. Аммо бу жуда хам кам микдорда булиб,усиб бора.тган халк хужалигини богланган азот 
бирикмаларида булган талабини кондира олмайди. Шунинг учун амалиѐтда асосан техник усул 
кенг кулланилади. Улар асосан 3 хилдир: 
Ёй усули - Кевиндиш усули. Бунда элементар азот ҳаводаги О
2 
билан бирикиб азот 
монооксидини ҳосил килади: 
N
2
+ O
2
= 2NO - 180,6 кЖ / мол
Бу эндотермик реакция бўлиб, иссиқлик ютиш билан кетади ва юқори ҳароратда 1300 - 1500 
о
С 
да кетади. Бу вақтда NО нинг чиқиши жуда паст бўлиб, 3 - 4 % ни ташкил қилади холос. Бундай 
юқори ҳароратни ҳосил қилиш учун 2000 в кучланиш, 0,75 ампер ток кучи керак. Бундан 
кўриниб турибдики, бу кўп энергия талаб қилади, иқтисодий жиҳатдан қимматдир. Бу ерда 
оптимал шароитлардан бири N
2
:О
2
= 1:1, бу усул ҳозир бизда ҳам ва қўшни республикаларда 
ҳам ишлатилмайди. 
2.Цианамид усули. Бу усулда 2 хил усул билан калций цианамиди ишлаб чиқилади. 
а)Классик усул яъни карбидли усул. Бу усул Мейер томонидан 1878 йилда топилган. 
б)Карбидсиз усул. Бу усул янги замонавий усулдир. 
Карбидли усулга мувофиқ СаСN
2
куйидаги 3 хил реакция орқали ишлаб чиқарилади: 
1000
о
С 
CаСО
3
= СаО + СО
2
- Q
1
2200
о
С
СаО + 3С = СаС
2
+ СО - Q
2
1100
о
С 
3)CаС
2
+ N
2
= СаСN
2 
+ С + Q
3
Умуман олганда СаСN
2
ни бу усул билан олиш катта энергия сарфи билан кетади. Бу эса 
СаСN
2
ни сифатини пасайтиради. Тоза СаСN
2
таркибида 34,99 % азот бор, бу аммоний 
селитрадаги азот миқдорига тенгдир. Калций цианамидининг молекуляр оғирлиги 80,01 углерод 
бирлигига тенгдир. 
Карбид усули билан олинган СаСN
2
да таркибида кўмир қурими билан чиққанлиги учун 
назарий жиҳатдан боғланган азотни миқдори 27% бўлиши мумкин, аммо амалиѐтда 18-20% дан 
ошмайди, чунки реакцияга киришмай қолган калций карбиди, кокс, механик аралашмалар (кум, 
тузлар) ва ҳоказолар бўлиши мумкин: бу ерда 5-12% СаС
2
бордир, чунки ҳаводаги сув буғи 

---