Fan va innovatsiyalar vazirligi materialshunoslik universiteti

1. Bariy xlorid BaCl₂ dan tiosulfat eritmasiga mo'l miqdorda qo`shilib. probirka devori shisha tayoqcha bilan ishqalansa, oq rangli cho`kma hosil qiladi:
S₂O₃^2-+Ba²⁺→BaS₂O₃↓
Cho`kmaga 5-10 tomchi suv qo`shib qaynatilganda yoki mineral kislotalar ta'sir ettirganda erishini kuzatish mumkin.
2. Kumush nitrat tiosulfat eritmasiga qo`shilganda oldin [AgS<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]<sup>-</sup> va [Ag(S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)<sub>3</sub>]<sup>5-</sup> koinpleks ionlar, keyin mo'l miqdorda qo`shilganda, tez sarg`ayadigan oq cho`kma tushadi, so`ngra u qo`ng`ir tusga aylanadi va oxirida kumush sulfidga aylanish sababli qora rangga kiradi:


S₂O₃^2-+2Ag⁺→ AgS₂O₃↓
AgS₂O₃+ H₂O→Ag₂S↓+ 2H⁺ + SO₄^2-


AgS₂O₃ cho`kma ham mo'l tiosuliat eritmasida [AgS₂O₃]^- va [Ag(S₂O₃)₃]^5-kompleks ionlar hosil qilib eriydi.
3. Mineral kislotalar tiosulfat tuzlari eritmalariga ta'sir ettirilganda hosil bo`ladigan tiosulfal kislola SO<sub>2</sub> va S hosil qilib parclialanadi. Eritmaning loyqalanishi oltingugurt ajralib chiqayolganligini ko`rsatadi. Reaksiyaning tezligi tiosulfat ionning konsentratsiyasi va haroratning ko`tarilishi bilan orladi. Sulfit ionning shunday reaksiyasida faqat gaz ajraladi. shuning uchun ham ushbu reaksiya sulfit ion ishtirokida tiosultat ionni topishga imkon beradi.
4. Yod eritmasi tiosulfat eritmalari S₂O₃^2- bilan ta'sirlashganda qaytarilib rangsizlanadi, tiosulfat ion esa tetrationat iongacha oksidlanadi.
2Na₂S₂O₃ + J₂ →Na₂S₄O₆+2NaJ
Mazkur reaksiya miqdor analizda yod, yodid va tiosulfat va ularning reaksiyalari bilan bog`liq moddalani aniqlashda ishlatiladi.