Reaksiyani bajarish uchun sulfit eritmasining 3-4 tomchi eritmasiga 1-2 tomchi H2SO4 qo'shib, kislotali muhitga keltiriladi va unga J2 yoki K2MnO4 eritmasidan 2-3 tomchi qo`shilganda, eritma rangsizlanadi.
6. Qaytaruvchilar sulfil ionni lurli oksidlanish darajasigacha qaytarishi mumkin.
7. Sulfidlar sulfitlarni kislotali muhitda oltingugurtgacha qaytaradi:
SO32-+ 2S2-+ 6H+ →3S↓ + 3H2O
2. Rux metali kislolali muhitda sulfitni vodorod sulfidgacha qaytaradi, vodorod sulfid qo`rg`oshin atsetat (5.20) eritmasi yordamida aniqlanadi:
SO32- + 3Zn + 8H+→ 3Zn2+ + H2S + 3H2O
Bu qaytaruvchilardan tashqari qalay (II) tuzlari, magniy va boshqalar ishlatilishi mumkin:
SO32-+ 3Sn2+8H+ + 18C1- →3[SnCl6 ]3-+ H2S + 3H2O
SO32-+ 3Mg + 8H+ → 3Mg2+ + H2S + 3H2O
7. Natriy nitroprussidneytral muhitda sulfit ion eritmasini pushti-qizil rangga bo`yaydi. Rux atsetat va kaliy ferrosianid eritmalari ishtirokida eritmaning rangi kuchayib qizilga aylanadi. Kislotalar eritmani rangsizlantiradi, shuning uchun reaksiyani o`tkazishdan oldin eritma neytrallanishi kerak.
Reaksiyani bajarish uchun chinni plastinkaga 1tonichidan rux atsetatning konsentrlangan eritmasi, kaliy geksalsianoferrat (II) eritmasi va natriy nitroprussid eritmasini tomizganda. oq rangli rux geksatsianoferrat (Il) cho`kma hosil bo`ladi. Shu cho`kmaga neytral sulfit eritmasi qo`shilsa, cho`kma qizil rangga kiradi.
6.3. Tiosulfat anionining reaksiyalari Tiosulfat S2O32- tiosulfat ioni H2S2O3 kislotaning anioni bo`lib, bu kislota sulfit kislolaga ko`ra ancha barqaror, u erkin holatda ajratib olinganda, parchalanib SO2, S va H2O hosil qiladi:
H2S2O3 → SO 2+ H2O
Tiosulfat kislotaning tuzlari esa ancha barqaror bo`lib, kuchli qaytaruvchilardir. Tiosulfat ioni oltingugurtning turli oksidlanish darajalarigacha oksidlanishi mumkin. Bu ta'sir qiladigan oksidlovchining tabialiga bog`liq:
2 S2O32-+ J2 → S4O62- + 2J- 2 S2O32- + 4Cl2 + 5H2O→2SO42- + 10OH+ + 8C1- Ishqoriy metallar, stronsiy. rux, kadmiy, nikel, kobalt, marganets va temir (II) ionlardan tashkil topgan tiosulfatlar suvda yaxshi eriydi. Tiosulfat kislola (Kal=2,5∙10-1; Ka2l,9∙10-2) ancha kuchli kislota bo`lganligi uchun tiosulfai tuzlarining erilmalari neytralga yaqindir. Tiosulfat ioni kompleks hosil qilish reaksiyalariga ham kirishadi.
