GiRİŞ canliliğin tanimi

kimyasal bağ
denir. Elektronların 
paylaşılması ile oluşturulan kimyasal bağa 
kovalent bağ
denir. Bir su molekülünde, 
molekülü bir arada tutan iki kovalent bağ vardır.
Şekil 2
-2.
İki hidrojen atomunun bir oksijen atomu ile kovalent bağla birleşmesi
. 
Klor atomunun dıştaki enerji düzeyinde 7 elektron vardır. Klor atomunun dış düzeyini 
doldurmak için bir elektrona daha gerek vardır. Bir çift elektronu hidrojen atomu ile 
paylaşarak bu düzeyi doldurur. Bu olduğunda, bir molekül hidroklorik asit m
eydana 
getirilir. Bu molekül, klor ve hidrojen atomu arasındaki bir kovalent bağla bir arada 
tutulur. 

---

18 
Bazen aynı elementin atomları, iki atomdan ibaret moleküller oluşturarak, birbirleriyle 
kovalent bağlar yaparlar. Bunlara 
diatomik moleküller
denir. Diato
mik moleküller 
oluşturan elementlerin çoğu, doğal koşullarda gazlardır. Bunlar, hidrojen, oksijen, azot ve 
klor gazlarını içerir.
 
Şekil 2
-3
. Su Molekülünün yapısı
 
Şekil
 2-4. 
Karbondioksit molekülü. 
 
 
2-8
 
İyonik Bağlar 
 
Bir sodyum ve bir klor atomunun elektron yapıları Şekil 2
-5 't
e gösterilmiştir.
Şekil 2
-5
. İyoni
k 
Bağ Oluşumu 
 
11+ 
17+ 
17+ 
11+ 
sodyum atomu 
klor atomu 
klor iyonu (-) 
sodyum iyonu (+) 

---

19 
Sodyum atomunun dıştaki enerji düzeyinde 1 elektron vardır. Bu düzeyi doldurmak 
için, 7 elektrona daha ihtiyaç duyulmaktadır. Bununla birlikte, sodyum atomu dıştaki 
elektronunu, tamamen bir klor atomuna aktarabilir. Bu, klor atomunun dış enerji düzeyini 
dolduracaktır. Aynı zamanda, dıştaki bir elektronun kaybedilmesi, sodyum atomuna 8
elektronlu yeni bir dış enerji düzeyi bırakmaktadır. Böylece, sodyum atomunun dıştaki 
düzeyi, dolu bir enerji düzeyi olacaktır Şekil 2
-2. 
Klor atomu sodyum atomundan fazladan bir elektron aldığından, fazladan 1 birim 
negatif yük edinir. Bu yolla fazladan bir yük edinen atoma