Neytrallaşma entalpiyası – standart şəraitdə turşu ilə əsas arasında 1 mol su
əmələ gəlməsi ilə baş verən reaksiya zamanı entalpiya dəyişməsi ilə müəyyən
edilir:
+
→ H
2
O
(m)
;
Hidratlaşma entalpiyası və ya məhlulun entalpiyası – 1mol maddənin suda
müəyyən edilməyən qatılığa qədər tam həll olması zamanı baş verən entalpiya
dəyişməsi ilə müəyyən edilir:
MX
(b)
+ su →
+
;
Rabitə entalpiyası və ya dissosiasiya entalpiyası – qaz fazada 1 mol rabitənin
qırılması zamanı baş verən entalpiya dəyişməsi ilə müəyyən edilir:
X – Y
(q)
→ X
(q)
+ Y
(q)
;
(
)
Bu prosesdə rabitə homolitik qırılır, hər bir atom əvvəlcədən cütləşmiş
elektron cütündən bir elektron alır:
Əgər molekulda birdən çox rabitə vardırsa ( metanaoxşar çoxatomlu
molekullarda) rabitələr bir birinin ardınca, ardıcıl qırılır, hər bir qırılma molekulun
bir fraqmenti kimi özünü göstərir.
CH
3
– H
(q)
→ CH
3
(q)
+ H
(q)
;
CH
2
– H
(q)
→ CH
2
(q)
+ H
(q)
;
CH – H
(q)
→ CH
(q)
+ H
(q)
;
C – H
(q)
→ C
(q)
+ H
(q)
;
C – H rabitələrin orta entalpiyası =
Çoxatomlu molekullar üçün bu və ya digər atomlar arasındakı rabitə
enerjisi bütün rabitələr arasında orta qiymət alır.
Termodinamikanın başlanğıcı və ya enerjinin saxlanması qanunu müəyyən
edir ki, enerji heçdən yaranmır və yox olmur, yalnız bir formadan başqa formaya
2(66)2019 42
keçir. Bu xüsusilə
kalorometriya, Hess qanunu və
