O’zbekiston-finlandiya pedagogika unstituti 2-kurs 240-guruh talabasi

Brom olish.

Bromni sanoat ishlab chiqarish 1865 yilda Germaniyadagi Strassfurt tuz konida boshlangan, ikki yildan so'ng AQShda, Virjiniya shtatida brom qazib olindi. 1924 yilda "Etila" kemasida dengiz suvidan brom olish imkoniyati ko'rsatildi va 1934 yilda bu usul asosida sanoat ishlab chiqarish tashkil etildi. Rossiyada birinchi brom zavodi 1917 yilda Saki tuzli ko'lida qurilgan.
Tuz eritmalaridan brom olishning barcha sanoat usullari uni bromidlardan xlor bilan almashtirishga asoslangan:
MgBr 2 + Cl 2 \u003d MgCl 2 + Br 2
Brom puflash yo'li bilan olinganda, xom ashyo (sho'r ko'llarning sho'rlari, neft quduqlari bilan bog'liq suvlar, dengiz suvi) pH 3,5 ga qadar sulfat kislota bilan kislotalanadi va ortiqcha miqdorda xlor bilan ishlov beriladi. Keyin erigan bromni o'z ichiga olgan sho'r suv kichik keramik halqalar bilan to'ldirilgan ustunning yuqori qismiga beriladi. Eritma halqalar bo'ylab oqadi va unga kuchli havo oqimi uriladi, brom esa gaz fazasiga o'tadi. Bromo-havo aralashmasi natriy karbonat eritmasidan o'tkaziladi:
3Na 2 CO 3 + 3Br 2 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2
Olingan bromid va natriy bromat aralashmasidan bromni ajratib olish uchun u sulfat kislota bilan kislotalanadi:
5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 SO 4 = 3Na 2 SO 4 + 3Br 2 + 3H 2 O
Xlorli sho'r suvdan brom olish, uglevodorodlar bilan ekstraksiya yoki ion almashinadigan smolalar bilan adsorbsiyalashning boshqa tavsiya etilgan usullari keng qo'llanilmaydi.
Sanoatda qo'llaniladigan bromid eritmalarining bir qismi (AQShda 35% gacha) qo'shimcha miqdorda brom olish uchun qayta ishlanadi.
Jahonda brom ishlab chiqarish (2003 yil holatiga ko'ra) yiliga 550 ming tonnani tashkil etdi, uning asosiy qismi AQSh (39,4%), Isroil (37,6%) va Xitoyda (7,7%) ishlab chiqariladi. Dunyoning turli mamlakatlarida brom ishlab chiqarish dinamikasi 1-jadvalda keltirilgan.
Jadval 1. Bromning jahon ishlab chiqarish dinamikasi

Tab. bitta. JAHON BROM ISHLAB CHIQARISH DINAMIKASI(ming tonnada).
Mamlakat	1999	2000	2001	2002	2003
AQSH	239	228	212	222	216
Isroil	181	210	206	206	206
Xitoy	42	42	40	42	42
Birlashgan Qirollik	55	32	35	35	35
Iordaniya	–	–	–	5	20
Yaponiya	20	20	20	20	20
Ukraina	3	3	3	3	3
Ozarbayjon	2	2	2	2	2
Fransiya	1,95	2	2	2	2
Hindiston	1,5	1,5	1,5	1,5	1,5
Germaniya	0,5	0,5	0,5	0,5	0,5
Italiya	0,3	0,3	0,3	0,3	0,3
Turkmaniston	0,15	0,15	0,15	0,15	0,15
Ispaniya	0,1	0,1	0,1	0,1	0,1
Dunyoda jami	547	542	523	540	548

Elementli bromning narxi bir tonna uchun 700 dollardan 1000 dollargacha. Rossiyaning bromga bo'lgan yillik talabi 20-25 ming tonnani tashkil etadi, u asosan AQSh va Isroildan import orqali qondiriladi.
Laboratoriyada bromni kislotali sharoitda bromidlarni mos oksidlovchi vosita, masalan, kaliy permanganat yoki marganets dioksidi bilan reaksiyaga kiritish orqali tayyorlash mumkin.
MnO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaBr \u003d Br 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4
Chiqarilgan brom qutbsiz erituvchilar bilan ekstraksiya yoki bug 'distillash yo'li bilan ajratiladi.

Oddiy modda.

Brom xona haroratida suyuq bo'lgan yagona metall bo'lmagan metalldir. Elementli brom - yoqimsiz hidli og'ir qizil-jigarrang suyuqlik (zichligi 20 ° C - 3,1 g / sm 3, qaynash nuqtasi +59,82 ° C), brom bug'i sariq-jigarrang rangga ega. -7,25°C da brom qotib qolib, xira metall parda bilan qizil-jigarrang ignalarga aylanadi.
Qattiq, suyuq va gazsimon holatda brom ikki atomli molekulalar Br 2 shaklida mavjud, atomlarga sezilarli dissotsiatsiya faqat 800 ° C da boshlanadi, dissotsiatsiya yorug'lik ta'sirida ham sodir bo'ladi. Brom elementi kuchli oksidlovchi vosita bo'lib, u deyarli barcha nometalllar (inert gazlar, kislorod, azot va ugleroddan tashqari) va ko'plab metallar bilan bevosita reaksiyaga kirishadi, bu reaktsiyalar ko'pincha yonish bilan birga keladi (masalan, fosfor, surma bilan). , qalay):
2S + Br 2 = S 2 Br 2
2P + 3Br 2 = 2PBr 3; PBr 3 + Br 2 = 2PBr 5
2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
Ni + Br 2 = NiBr 2
Ko'pgina metallar suvsiz brom bilan sekin reaksiyaga kirishadi, chunki ular yuzasida bromda erimaydigan bromid plyonkasi hosil bo'ladi. Brom ta'siriga eng chidamli metallardan (hatto yuqori haroratlarda va namlik mavjud bo'lganda ham) kumush, qo'rg'oshin, platina va tantal. Oltin, platinadan farqli o'laroq, u bilan oson reaksiyaga kirishib, AuBr 3 ni hosil qiladi.
Suvli muhitda brom nitritlarni nitratlarga, ammiakni azotga, yodidlarni erkin yodga, oltingugurtni va sulfitlarni sulfat kislotaga oksidlaydi:
2NH 3 + 6Br 2 = N 2 + 6HBr
3Br 2 + S + 4H 2 O \u003d 6HBr + H 2 SO 4
Brom suvda o'rtacha darajada eriydi (20 ° C da 100 g uchun 3,58 g), bu eritma 6 ° C gacha sovutilganda, undan 6Br 2 46H 2 O tarkibidagi brom klatratining granat-qizil kristallari cho'kma hosil bo'ladi. kuchli kompleks birikmalar hosil boʻlishi hisobiga bromidlar qoʻshilganda brom miqdori sezilarli darajada oshadi:
KBr + Br 2 = KBr 3
Bromning suvli eritmasida ("bromli suv") molekulyar brom, bromid ioni va brom okso kislotalari o'rtasida muvozanat mavjud:
Br 2 + H 2 O \u003d HBr + HBrO
To'yingan eritmada brom 0,85% ga, 0,001 molyar eritmada 17% ga dissotsilanadi.
Bromli suv yorug'likda saqlansa, u gipobrom kislotaning fotolizi tufayli kislorod ajralib chiqishi bilan asta-sekin parchalanadi:
2HOBr+ hv\u003d 2HBr + O 2
Brom gidroksidi eritmalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, tegishli bromidlar va gipobromitlar (sovuqda) yoki bromatlar hosil bo'ladi:
Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (t
3Br 2 + 6NaOH \u003d 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O
Bromning yuqori kimyoviy faolligi tufayli uni tashish uchun ichki qo'rg'oshin yoki nikel qoplamali tanklar qo'llaniladi. Kichik hajmdagi brom shisha idishlarda saqlanadi.