Python. Олимпиадное программирование

Qoraqolpoq davlat universiteti
Sanaat texnologiya fakulteti
Neft va neft gazni qayta ishlash texnologiyasi yoʻnalishi
2-kurs talabasi Sabirova Ayjan
Fizik kimyo fanidan
Slayd ishi
Qabul qiluvchi.Sadullayev Shaxzod
Termodinamikaning uchinchi qonuni.
Reja:
1. Nernst – Plank postulatlari.
2. Entropiyaning mutlaq qiymati.
3. Mutlaq nol temperaturani olish mumkin emasligi postulati.
4. Gaz va qattiq moddalarning suyuqlikda va suyuqliklarning bir-birida erishi.
Nernst – Plank postulatlari.

Yuqorida bayon etilgan nazariyadan olingan natija va xulosalarni termodinamikaning I va II qonunlaidan keltirib chiqarib bo’lmaydi, shunga muvofiq ba‘zida bu nazariya termodinamikaning III qonuni deb ham ataladi. Bu nazariya natijasida termodinamikaviy funksiyalarning mutlaq qiymatini hisoblashga imkon topildi. (VI. 1 – rasm):

ΔH, ΔG larni temperaturaga bog’liq holda o’zgarishi.
Q = – ΔH bilan А =–ΔG ning temperatura bilan o’zgarishi Gibbs–Gelmgols tenglamasi va tajriba natijasi asosida, integral konstanta «C» ning qiymatiga qarab, ma‘lum temperaturada ΔG (yoki A) bir necha qiymatga ega bo’lishi mumkin (punktir egri chiziqlar). Demak, bu holda Gibbs – Gelmgols tenglamasini integrallash yagona aniq javobga olib kelmaydi. Bu muammolarni yechimi Nernst – Plank postulatlari yordamida topiladi. Mutlaq temperaturaga yaqin temperaturada tajribalarni davom ettirish mumkin emas. Bu temperaturalar chegarasida temperatura o’zgarishi bilan – ΔH, ΔG qanday o’zgarishi to’g’risida faqat faraz qilish mumkin. Nernstning fikricha, temperatura pasaygan sari ΔH va ΔG ning qiymatlari bir – biriga yaqinlashib boradi va nolga ular bir xil qiymatga ega bo’ladi va mutlaq nolda ΔH va ΔG o’zgarish chiziqlari bitta urinmaga ega bo’ladi va bu urinma T o’qiga parallel bo’ladi.
Entropiya, biz aytganimizdek, tizimning molekulyar buzilish darajasini o'lchaydigan termodinamik makroskopik o'zgaruvchidir. Tizimning buzilish darajasi ko'proq bo'lishi mumkin, chunki mumkin bo'lgan mikrostatlar soni ko'proq.
Ushbu tushuncha matematik shaklda termodinamikaning uchinchi qonunini shakllantirish uchun kerak.S tizimning entropiyasi bo'lsin, keyin.
Entropiya bu quyidagi formula orqali tizimning mumkin bo'lgan mikrostatlari soniga bevosita bog'liq bo'lgan makroskopik holat o'zgaruvchisi:
S = k ln (V)
Yuqoridagi tenglamada: S entropiyani anglatadi, V tizimning mumkin bo'lgan mikrostatlar soni va k Boltsmanning doimiy
(k = 1,38 x 10-23 J/K). Ya'ni, tizimning entropiyasi k mumkin bo'lgan mikrostatlar sonining tabiiy logarifmidan marta.