Asilbek Salohiddinov

MOLYAR HAJM. AVAGADRO QONUNI

V – gazning berilgan hajmi m³ (l) n – gazning modda miqdori (mol) V_M – molyar hajm

Misol-1: Qandaydir 2 l (n.sh.) gaz 2,5 g keladi. Shu gazning molyar massasini toping.

Yechish: Masalani yechish uchun
_{v } m
M
_{va v } V
22,4
formulalardan

foydalansak:
m _ V
M 22,4
hosil bo‘ladi, bundan

_{M } 22,4  m
2
_ 2,5  22,4
2
 28


g/mol.

AVAGADRO QONUNI

Avagadro qonuni (Italiya-1811): bir xil sharoitda (bir xil temperatura va bir xil bosimda) va teng hajmda olingan turli gazlarning molekulalari soni o’zaro teng bo’ladi.
Avogadro qonunidan quyidagi xulosalar kelib chiqadi:
→ oddiy gazlarning (kislorod, vodorod, azot, xlor) molekulalari ikki atomdan iborat;
→ normal sharoitda (0°C va 1 atm) har qanday gazning 1 mol miqdorining hajmi 22,414 litr (hisoblashlar uchun 22,4 litr)ga teng.
→ bir xil sharoitda baravar hajmda olingan ikki gaz massalari orasidagi nisbat shu gazlarning molekulyar massalari orasidagi nisbatga teng.

GAZLARNING ZICHLIGI

Misol-1: Havoning vodorodga nisbatan zichligi toping. Yechish: D_H=^{𝑀ℎ𝑎𝑣𝑜} = ^{29 𝑔/𝑚𝑜𝑙} = 14.5

𝑀_𝐻2
2 𝑔/𝑚𝑜𝑙

Misol-2: Havoga nisbatan zichligi 1,517 bo’lgan X gazning molekulyar massasini toping.

Yechish: D_havo= ^{𝑀𝑋
𝑀}ℎ𝑎𝑣𝑜
=> Mx = D_havo∙M_havo
Mx = 1.517∙29 g/mol=44 gr/mol

Misol-3: CO₂ gazini zichligi aniqlang.
p= ^𝑀 = ⁴⁴ =1.96 g/l
22.4 𝑙 22.4 𝑙