Fan va innovatsiyalar vazirligi materialshunoslik universiteti

Identiv o`quv maqsadi:
1.Talaba II guruh anionlari xususiy reaksiyalarini o`rganadi.
2. II guruh anionlari aralashmasini laboratoriya sharoitida mustaqil tahlil qila oladi.
Laboratoriya ishini bajarish tartibi: II guruh anionlariga SO³⁺va x.k. kabi anionlar kiradi, guruh reagenti bariyning eruvchan tuzlaridir.
Ikkinchi analitik guruh anionlarining reaksivalari
Ikkinchi analitik guruh anionlariga F^-, SO₃^2-, S₂O₃^2-, SO₄^2-, CO₃^2-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, AsO₃^3-, AsO₄^3-, BO₃^3-, BO₂^-, SiO₃^2-, C₂O₄^2-, VO₃^-, MoO₄^2-, WO₄^2-, GeO₃^2-, JO₃^-, JO₄^-, C₄H₄O₆^2-, SiF₆^2-, SeO₃^2-, SeO₄^2-, TeO₃^2- va TeO₄^2- ionlar kiradi. Bu anionlar bariyning eruvchan tuzlari ta'siridan cho`kadi. BaSO<sub>4</sub> va BaSiF<sub>6</sub> dan tashqari barcha cho`kmalar sirka, xlorid va nitrat kislotalarda eriydi. Ikkinchi guruh anionlarining ishqoriy metallar bilan hosil qilgan birikmalaridan tashqari ko`pchilik tuzlari ham erimaydi.
Ikkinchi guruh anionlari turli reagentlarga bo`lgan munosabatiga ko`ra quyidagi uch guruhga bo`linadi:
1) magniyli tuzlari suvda erimaydigan anionlar: F^-, CO₃,^2-, C₂O₄^2-, PO₄^3-, SiO₃^2-, AsO₄^3-;
2) bariyli tuzlari mineral kislotalarda erimaydigan anionlar: SO₄^2-, SiF₆^2-
3) magniyli tuzlari suvda, bariyli tuzlari esa mineral kislotalarda eriydigan anionlar: SO₃^2-, S₂O₃^2-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, AsO₃^3-, AsO₄^3-, BO₃^3-, BO₂^-, VO₃^-, MoO₄^2-, WO₄^2-, JO₃^-, JO₄^-, C₄H₄O₆^2-, SeO₃^2-, SeO₄^2-, TeO₃^2- va TeO₄²
Volfram, molibden va vanadiyning eng ko`p tarqalgan birikmalari ularning yuqori oksidlanish darajalariga to`g`ri keladi va ular ammoniy sulfid ta'siridan cho`kmasdan tiotuzlar-WS₄^2-, MoS₄^2-, VS₃,^2- hosil qiladi. Bu tiotuzlaro`z xossalariga ko`ra mishyak., surma va qalay tiotuzlarini eslatadi. Kislotalar ta'siridan bu tiotuzlar parchalanlb, tegishli sulfidlarga – WS₃,. MoS₃, V₂S₅ aylanadi. Bu suifidlar ammoniy sulfidda eriydi. Ularni bu xossalariga ko`ra kationlarga kiritish kerakday tuyuladi, biroq kislotali muhitda vodorod sulfld ta'siridan WS<sub>3</sub>, va V<sub>2</sub>S<sub>5</sub> mutlaqo cho`kmaydi. MoS₃ esa qisman cho`kadi. Shuning uchun hain ularni kationlar gurhlariga kiritish maqsadga muvofiq emas.
II analitik guruh anionlarining Ag<sup>+</sup> ioni bilan hosil qilgan tuzlari esa suyultirilgan kislotalarda va ba'zilari (Ag<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, AgF) hatto suvda ham eriydi. Bu guruuh anionlaridan AsO<sub>4</sub><sup>3-</sup>, AsO<sub>3</sub><sup>3-</sup> ionlarning reaksiyalari 2.1.4.6 bandda ko`rib chiqilgan edi. Shuning ucliun bu anionlar analiziga to`xtalmasdan, qolgan ko`p tarqalgan II analitik guruh anionlarining xususiy reaksiyalarini ko`rib chiqamiz.