Fan va innovatsiyalar vazirligi materialshunoslik universiteti

Reaksiyani bajarish uchun 2-3 tomchi BaCl₂eritmasiga 1-2 tomchi CH₃COONa va 2-3 tomchi K₂Cr₂O₇ eritmasi tomiziladi.
4. Sulfat kislota (yoki eruvchan sulfatlar) Ba²⁺ ioni bilan kislota va ishqorlarda erimaydigan oq cho'kma - BaSO₄ hosil qiladi:
BaCl+H₂SO₄→BaSO₄↓ + 2HC1
Bariy ioni sulfat kislota yoki eruvchan sulfatlar ta'siridan tezda bariy sulfat cho'kmasini hosil qiladi.
Reaksiyani bajarish uchun 2-3 tomchi BaCl₂ eritmasiga shuncha H₂SO₄, Na₂SO₄ yoki (NH₄)₂SO₄ qo'shiladi.
5. Ammoniy oksalat - (NH₄)₂C₂O₄ bariy ioni bilan HC1 va HNO₃ kislotalarda qizdirilganda CH₃COOH da ham eriydigan oq kristal cho'kma - BaC₂O₄ hosil qiladi:
BaCl₂+ (NH₄)₂C₂O₄→BaC₂O₄↓ + 2NH₄C1
Ba²⁺+C₂O₄^2- →BaC₂O₄↓
Cho'ktirish issiq eritmada sekin amalga oshirilsa, yirik kristal cho'kma sovuq eritmada bajarilsa, mayda kristal cho'kma hosil bo'ladi.
Reaksiyani bajarish uchun 2-3 tomchi BaCl₂ eritmasiga shuncha (NH₄)₂C₂O₄eritmasi qo'shiladi.
6. Natriy gidrofosfat Na₂HPO₄ Ba²⁺ ioni bilan pH=5-6 bo'lganda HC1, HNO₃va CH₃COOH kislotalarda eriydigan BaHPO₄ ning oq cho'kmani hosil qiladi:
BaCl₂+ Na₂HPO₄→ BaHPO₄↓ + 2NaCl
Ba²⁺+ HPO₄^2-→ BaHPO₄↓
BaHPO₄ ning CH₃COOH da erishishi kam dissotsilanadigan H₂PO₄ioni hosil bo'lishi bilan tushuntiriladi:
BaHPО₄↓ + H⁺→ Ba²⁺+ H₂PO^-;
Cho'kmaning erishi muhitga bog'liq bo'lib, pH<4 bo'lganda cho'kma ancha eriydi, pH<3 bo'lganda esa u to'liq erib ketadi. Neytral va ishqoriy muhitlarda o'rta tuz - Ba₃(PO₄)₂ hosil bo'ladi. Fosfatlarning hatto sirka kislotada ham erishini kislotalarning kislotalik konstantalari qiymatlari orasidagi farqni:
bilan tushuntirish mumkin

Sirka kislota fosfat kislotaning birinchi bosqichga doir dissotsilanishidan kuchsiz, biroq ikkinchi vauchinchi bosqichlarga doir dissotsilanishidan ancha kuchli. Shuning uchun sirka kislota ta'siridan erkin ortofosfat kislota hosil bo'lmaydi. Kalsiy va stronsiy fosfatlarining eruvchanligi shunga mos ravishda tushuntirilishi rnumkin.