Mavzu: Xlor va uning birikmalari. Reja

LiClO3 – Litiy xlorat Oq, parchalanmasdan suyuqlanadi. Barcha noorganik tuzlarga nisbatan eng yuqori eruvchanlikka ega. Eritmada gidrolizga uchramaydi. Qizdirilganda kuchli oksidlovchi.Konsentrlangan kislotalarda parchalanadi.Olinishi; qarang: 129 . Mr = 90,39; d=1,12; tc=129°C; ks = 313,5(18).
1. 4LiClO3 = 3LiC1O4 + LiCl (270° C),

2LiC1O3 = 2LiCl + 3O2 (400° C yoki 250° C, kat. MnO2).

2. LiClO3 • 0,5H2O = LiClO3 + 0,5H2O (90° C).
3. LiClO3(suyul.) + 4H2O = [Li(H2O)4]+ + ClO3- (pH 7).
4. LiClO3(q) + 6HC1 (kons.) = LiCl + 3Cl2↑ + 3H2O.
5. 3LiC1O3(q) + 3H2SO4 (kons.) = 3LiHSO4 + 2C1O2 + HClO4 + H2O.
6. LiClO3 + H2O H2↑ (katod) + LiClO4 (anod).


KClO3 – Kaliy xlorat Bertole tuzi. Oq, parchalanmasdan suyuqlanadi, qizdirish davom ettirilsa parchalanadi. Suvda yaxshi eriydi (gidrolizga uchramaydi). Kristallogidratlar hosil qilmaydi. Konsentrlangan kislotalar ta’sirida parchalanadi. Qizdirilganda kuchli oksidlovchi. Olinishi; qarang: 498, 578, 4985 . Mr = 122,55; d = 2,32; tc = 357° C; ks = 7,3(20), 37,6(80).
1. 4KClO3 = 3KClO4 + KCl (400° C),

2KClO3=2KC1 + 3O2 (150- 300° C, kat. MnO2).

2. KClO3 (suyul.) + 6H2O = [K(H2O)6]+ + ClO3- (pH 7).
3. KClO3(q) + 6HCl (kons.) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O.
4. 3KClO3(q) + 2H2SO4 (kons.) = 2KHSO4 + 2ClO2↑ + KClO4 + H2O.
5. 2KClO3 + E2 = 2KEO3 + Cl2↑ (E = Br, I; iss. suyul. HNO3 da).
6. 2KC1O3 + 3S = 2KCl+ 3SO2 (t0› 130° C),
10 KC1O3+ 12P(q)= 10KC1 + 3P4O10 (t0› 250° C).
7. 2 KC1O3(to‘yin.) + H2SO4 (kons.) + SO2 = 2KHSO4 + 2ClO2↑,
8. KC1O3+ H2O H2↑ (katod) + KClO4 (anod).


Ba(ClO3)2 – Bariy xlorat Oq. Qizdirilganda kristallogidrat suyuqlanadi va parchalanadi. Suvda, konsentrlangan nitrat kislotada yaxshi eriydi (gidrolizga uchramaydi). Oksidlovchi; konsentrlangan xlorid kislotasi bilan reaksiyaga kirishadi. Olinishi; qarang: 13312, 1376 Mr =304,23; d= 3,18 (kp.); tc(kp.) = 414° C (parchalanadi.); ks = 33,81(10), 84,84(80).
1. Ba(C1O3)2 ·H2O = Ba(C1O3)2 + H2O (120° C, vak. ),

4{Ba(C1O3)2 • H2O} = 3Ba(C1O4)2 + BaC12 + 4H2O (250° C gacha), Ba(C1O3)2 ·H2O = BaC12 + 3O2 + H2O (t0› 414° C).

2. Ba(C1O3)2+ 8H2O = [Ba(H2O)8]2+ + 2ClO3-; (pH 7).
3. Ba(C1O3)2 + 12HC1 (kons.) =BaC12 + 6C12↑ + 6H2O.
4. Ba(C1O3)2 + H2SO4 (suyul.) = BaSO4↓ + 2HClO3.
5. Ba(C1O3)2 + 2KIO3 = Ba(IO3)2↓ + 2KClO3.