1 varyant Radioaktiv elementlar

29-VARIANT 
1.
Glover-Towers jarayoni sifatida ham tanilgan Nitroza jarayoni sulfat kislota ishlab chiqarishning sanoat usuli hisoblanadi. U azot oksidi (NOx) 
katalizator sifatida foydalanish orqali oltingugurt dioksidini (SO2) sulfat kislotaga (H2SO4) aylantiruvchi koʻp bosqichli reaksiya sxemasini oʻz 
ichiga oladi. Nitroza jarayonining asosiy bosqichlari:1. Oltingugurtning yonishi: Oltingugurt havoda yoki kislorodda yondirilib, oltingugurt dioksidi 
gazini hosil qiladi: S(lar) + O2(g) -> SO2(g) 2. SO2 ni SO3 ga aylantirish: Keyin SO2 katalizator yordamida oltingugurt trioksidiga (SO3) 
oksidlanadi, bu odatda pemza yoki kremniy kabi materialda qo'llab-quvvatlanadigan vanadiy (V) oksidi (V2O5). 2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g) 3. 
SO3 ning yutilishi: Keyin hosil bo'lgan oltingugurt trioksidi konsentrlangan sulfat kislota eritmasiga so'riladi va oleum hosil qiladi (sulfat kislota va 
oltingugurt trioksid birikmasi): SO3(g) + H2SO4(l) -> H2S2O7(l) 4. Oleumning suyultirilishi: Oleum konsentrlangan sulfat kislota hosil qilish 
uchun keyinchalik suv bilan suyultiriladi: H2S2O7(l) + H2O(l) -> 2H2SO4(l) Nitroza jarayonida oksidlanish bosqichida hosil bo'lgan azot oksidi 
(NOx) oltingugurt dioksidini oltingugurt trioksidiga aylantirishga yordam beradigan katalizator vazifasini bajaradi. Ushbu azot oksidlari 
oksidlanadigan oltingugurt dioksidining bir qismiga havo yoki kislorod kiritish orqali hosil bo'lishi mumkin.Umumiy jarayon ekzotermikdir va 
odatda konversiya samaradorligini oshirish uchun Glover minoralari va kontakt minoralari kabi bir qator katalitik konversiya birliklarida amalga 
oshiriladi.Shuni ta'kidlash kerakki, nitroza jarayoni sulfat kislota ishlab chiqarishda qo'llaniladigan bir nechta sanoat usullaridan biridir. Har bir usul 
xom ashyo mavjudligi, ishlab chiqarish ko‘lami va atrof-muhitni hisobga olish kabi omillarga bog‘liq holda o‘zining afzalliklari va mulohazalariga 
ega. Sulfat kislotaning (H2SO4) katalitik ishlab chiqarilishi katalizator yordamida oltingugurt dioksidini (SO2) oltingugurt trioksidiga (SO3) 
oksidlanishini o'z ichiga oladi. Oltingugurt kislotasini ishlab chiqarish uchun ikkita keng tarqalgan katalitik jarayon mavjud: kontakt jarayoni va ikki 
kontaktli jarayon.1. Aloqa jarayoni: Kontakt jarayonida SO2 ning SO3 ga aylanishini osonlashtirish uchun vanadiy (V) oksidi (V2O5) katalizatori 
ishlatiladi. Jarayon odatda bir necha bosqichlardan iborat: 1-qadam: Oltingugurtni yoqish yoki qovurish: Oltingugurt yoki oltingugurt o'z ichiga 
olgan birikmalar, masalan, vodorod sulfidi (H2S) yoki oltingugurtga boy rudalar oltingugurt dioksidini hosil qilish uchun kislorod ishtirokida 
yondiriladi: S(lar) + O2(g) -> SO2(g) 2-bosqich: SO2 ni SO3 ga aylantirish: Keyin oltingugurt dioksidi V2O5 dan tashkil topgan katalizator 
qatlamidan silika yoki alumina kabi materialga o'tkaziladi. Katalizator SO2 ning SO3 ga oksidlanishiga yordam beradi: 2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g 
2
. Funktsional analitik guruhlarning selektivligi ularning kimyoviy xossalariga ko‘ra o‘ziga xos metall ionlari yoki ligandlar bilan komplekslar hosil 
qilish istagi yoki moyilligini bildiradi. Funktsional guruhlar va ularning kompleks shakllanishdagi tanlanishiga misollar keltiramiz:1. Omin guruhlari 
(NH2): Birlamchi aminlar (R-NH2) va ikkilamchi aminlar (R2-NH) kabi amin guruhlari azot atomidagi yakka elektron juftligini muvofiqlashtirish 
orqali metall ionlari bilan komplekslar hosil qiladi. Omin guruhlarining selektivligiga metall ionining tabiati, eritmaning pH darajasi va amin guruhi 
atrofidagi sterik to‘siq kabi omillar ta’sir ko‘rsatadi.2. Karboksilat guruhlari (COO-): Organik kislotalar va ularning hosilalarida joylashgan 
karboksilat guruhlari karboksilat guruhining kislorod atomlari orqali metall ionlari bilan komplekslar hosil qilishi mumkin. Karboksilat guruhlarining 
selektivligi metall ionining zaryadiga, hajmiga va muvofiqlashtirish afzalliklariga, shuningdek, eritmaning pH va konsentratsiyasiga bog'liq.3. Tiol 
guruhlari (SH): Odatda tiollar (R-SH) va tioefirlarda (R-S-R') topilgan tiol guruhlari ma'lum metall ionlariga, ayniqsa oltingugurtga yuqori 
yaqinlikka ega bo'lganlarga yuqori yaqinlikka ega. Tiol guruhlarining selektivligi metall ionining zaryadi, hajmi va oksidlanish-qaytarilish xossalari 
kabi omillarga bog‘liq.4. Gidroksil guruhlari (OH): Spirtli ichimliklar va fenollarda mavjud bo'lgan gidroksil guruhlari kislorod atomini 
muvofiqlashtirish orqali ma'lum metall ionlari bilan komplekslar hosil qilishi mumkin. Gidroksil guruhlarning selektivligiga metall ionining zaryadi, 
hajmi va muvofiqlashtirish afzalliklari, shuningdek eritmaning pH va konsentratsiyasi ta'sir qiladi.5. Karbonil guruhlari (C=O): Karbonil guruhlari, 
masalan, aldegidlar va ketonlarda bo'lganlar, karbonil guruhining kislorod atomini muvofiqlashtirish orqali metall ionlari bilan komplekslar hosil 
qilishi mumkin. Karbonil guruhlarining selektivligi metall ionining zaryadi, hajmi va muvofiqlashtirish afzalliklari, shuningdek, boshqa funktsional 
guruhlarning mavjudligi kabi omillarga bog'liq.Murakkab shakllanishdagi funktsional guruhlarning selektivligi o'ziga xos ligandlar va metall 
ionlariga, shuningdek, umumiy kimyoviy muhitga qarab o'zgarishi mumkinligini ta'kidlash muhimdir. Bundan tashqari, sterik to'siq, xelat effekti va 
hamkorlikdagi o'zaro ta'sirlar kabi omillar ham murakkab shakllanishdagi funktsional guruhlarning selektivligiga ta'sir qilishi mumkin. 
3
. Ominlarni nomlashda tegishli sistematik yoki umumiy nomni aniqlash uchun ushbu birikmalarning kimyoviy xossalari o‘ynaydi. Bu erda 
aminlarning nomlanishiga ta'sir qiluvchi bir qancha kimyoviy xususiyatlar mavjud:1. Birlamchi, ikkilamchi va uchinchi darajali aminlar: Ominlar 
azot atomiga biriktirilgan uglerod guruhlari soniga qarab tasniflanadi. Birlamchi aminlarda azotga bitta uglerod guruhi (R-NH₂), ikkilamchi 
aminlarda ikkita (R-NH-R') va uchinchi darajali aminlarda uchta (R-NR₁R₂) mavjud. Ushbu tasnif aminlarni tizimli ravishda nomlash uchun 
zarurdir.2. Alkil yoki aril o'rnini bosuvchi moddalar: Omindagi azot atomiga biriktirilgan o'ziga xos alkil yoki aril o'rnini bosuvchi moddalar o'rnini 
bosuvchi zanjirdagi uglerod atomlari soniga qarab nomlanadi. Alkil guruhlari alkanlardan, aril guruhlari esa aromatik birikmalardan hosil bo'ladi 3. 
Nomenklatura: Ominlarning tizimli nomlanishi odatda "amino-" prefiksi va undan keyin asosiy uglevodorod birikmasining nomi va "-amin" 
qo'shimchasi bilan tugashi bilan amalga oshiriladi. Misol uchun, agar amin birikmasi etandan olingan bo'lsa, u "etanamin" deb nomlanadi. Ko‘p 
o‘rinbosar yoki funktsional guruhlarga ega aminlar bilan ishlashda nomenklatura murakkablashadi, bu birikma tuzilishini aniqlash uchun qo‘shimcha 
prefikslar va lokantlarni talab qiladi 4. Umumiy ismlar: Tizimli nomlarga qo'shimcha ravishda, ba'zi aminlar kimyoviy hamjamiyatda ishlatiladigan 
keng tarqalgan umumiy nomlarga ega. Misol uchun, metilamin (CH₃NH₂) va etilamin (C₂H₅NH₂) keng tarqalganligi sababli keng qo'llaniladigan 
umumiy nomlarga ega.5. Izo- Prefiks: "Izo-" prefiksi azot atomiga shox yoki o'rnini bosuvchi biriktirilganda qo'llaniladi, bu uning birikmaning 
qolgan qismi bilan boshqa alkil yoki aril guruhlariga qaraganda boshqacha bog'lanishini ko'rsatadi. Masalan, izopropilamin (H₃C-CH(NH₂)CH₃) 
tarkibida azot atomiga biriktirilgan izopropil guruhi mavjud.6. Guruhning funktsional o'zaro ta'siri: Ominlar kattaroq molekulalar yoki 
birikmalarning bir qismi bo'lsa, qo'shimcha funktsional guruhlar amin funksionalligi bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin. Bunday oʻzaro taʼsirlar 
nomlash qoidalari yoki ustuvorliklarining oʻzgarishiga, jumladan, prefikslar yoki qoʻshimcha identifikatorlardan foydalanishga olib kelishi 
mumkin.Shuni e'tiborga olish kerakki, aminlarni nomlash konventsiyalari kimyo sohasida izchil va aniq nomlashni ta'minlash uchun Xalqaro Sof va 
Amaliy Kimyo Ittifoqi (IUPAC) kabi turli nomlash organlari tomonidan o'rnatilgan maxsus qoidalar bilan tartibga solinadi 
4
. Ideal gazning adiabatik tenglamasi adiabatik jarayon (atrof bilan issiqlik almashinuvi bo'lmagan jarayon) paytida gazning bosimi, hajmi va harorati 
bilan bog'liq. Bu tenglama termodinamikaning birinchi qonunidan kelib chiqadi va quyidagicha ifodalanadi:P * V^g = doimiyBu erda P - bosim, V 
- hajm va g (gamma) - adiabatik indeks deb ham ataladigan o'ziga xos issiqlik sig'imlarining nisbati. Ideal gaz uchun g gazning molekulyar tuzilishiga 
bog'liq bo'lgan doimiy qiymatdir. Adiabatik tenglamani harorat bo'yicha ham quyidagicha yozish mumkin: 
T * V^(g - 1) = doimiy 
bu erda T - harorat. Ushbu tenglama adiabatik jarayon davomida ideal gazning bosimi, hajmi va harorati o'rtasidagi bog'liqlikni ko'rsatadi va undan 
bunday sharoitlarda ushbu xususiyatlarning o'zgarishini tahlil qilish va hisoblash uchun foydalanish mumkin.