Tabiiy fanlar fakulteti

1.7. Alyuminiy oksidi
Aluminiy oksidi – rangsiz kristall modda. Suyuqlanish harorati – 2072°C, suvda erimaydi. Aluminiy oksidi amfoter oksiddir, konsentrlangan kislotalarda erib, aluminiy tuzlarini, ishqorlarda erib, aluminat kislota tuzlari – aluminatlarni hosil qiladi. Aluminiy oksidining har xil tarkibli gidratlangan (suvli) shakllari maʼlum. Aluminiy gidroksidga gidrargilit (gibbsit) va sunʼiy yoʻl bilan olinadigan bayerit kiradi. Aluminiy oksidi aluminiy olishda ishlatiladi, aluminiy oksidining oʻzi esa boksit, nefelin va kaolindan olinadi. Tabiatda aluminiy oksidi kristallari korund, yoqut va sapfir hollarida uchraydi; korund nihoyatda qattiq boʻlganidan qayroqtosh va jilvir sifatida, yoqut va sapfir zargarlikda ishlatiladi. Aluminiy oksididan oʻtga chidamli material va buyumlar tayyorlashda ham foydalaniladi.

Boshqa moddalar bilan alyuminiy o'zaro ta'sir. Oddiy sharoitda, hatto qaynab turgan holatda ham suv bilan ta’sir qilmaydi. Himoya oksidi filmini olib tashlaganda, alyuminiy havo suvini suv bilan bug’lash bilan suvni bug’lash bilan va vodorod va issiqlikning chiqarilishi bilan bo’shashgan.
Alyuminiy – bu juda ko’p metal sanoat dasturlari. Uning sof shaklida u juda reaktsion. Biroq, qoplama tufayli uning yuzasida uchraydigan qoplama tufayli kam reaktiv va tarqoq keladigan korroziyaga aylanadi. Ushbu qoplama alyuminiy oksidi bo’lib, u ostida alyuminiy oksidi. Turli xil kimyoviy moddalar alyuminiy oksidi bilan reaktiv ta’sir ko’rsatishi mumkin, shu bilan potentsial korroziyani his qilish lectr alyuminiy o’zgarishlar o’zgaradi.
Alyuminiy reaktivligi uning tabiiy oqishini uning toza shaklida oldini oladi. Buning o’rniga u bokit deb nomlangan madanda. Foydalanish uchun alyuminiy olish sanoat dunyosi Boksit bayer jarayoni deb nomlangan tozalash jarayonini o’tishi kerak. Ionlarga ega. Bu shuni anglatadiki, atom elektronlarga qaraganda yana uchta proton bor. Elementning ionlariga elektron qo’shish uchun, shuning uchun tozalash jarayonida katta miqdordagi elektr energiyasi talab qilinadi.


Alyuminiy gidroksid. Agar siz alyuminiy bilan himoya oksid filmi filmi filmi, metall faol o'zaro ta'sirga olib keladi. Bunday holda, alyuminiy kukuni yoqib, oksid hosil qiladi.
Ikkita alyuminiy ionlari umumiy javobgarlikka ega bo'lib, kislorod ionlari sof alyuminiy namunasi yuzasida alyuminiy oksidi qatlamini hosil qilish uchun sof alyuminiy oksidi bilan o'zaro ta'sir qiladi. Alyuminiy oksidini yaratish - bu korroziyaga misol. Alyuminiy atomlari kislorod atomlarida elektronni yo'qotadi. Biroq, sof alyuminiy yuzasida hosil bo'lgan alyuminiy oksid qatlami, alyuminiyni keyingi korroziyadan himoya qiladi. Alyuminiy namunadagi alyuminiy oksid qo'shig'i bilan himoyalanishi mumkin.
Ushbu metal ham ko'plab kislotalar bilan faol ta'sir qiladi. C reaksiyasi bilan. Hydromonik kislota Vodorod tanlovi mavjud: Oddiy sharoitlarda konsentratsiyalangan nitrat kislota alyuminiy bilan aloqada bo'lmasa, kuchli oksidlovchi vositasi sifatida oksidli film sifatida oksidni yanada kuchaytiradi. Shuning uchun, nitrat kislota saqlanadi va alyumin taomlarda tashiladi.
Bunga elektroliz bilan erishiladi. Alyuminiy oksidi boshqa kimyoviy o'zgarishlar amalga oshirilmaydi. Shuning uchun, alyumin idishlari va gidroksidi yoki boshliqlarini fosh qilish shart emas, oziq-ovqat mahsulotlari va kimyoviy moddalar. Alyuminiy oksidi qulab tushganda, u osonlikcha reaktsiyaga imkon beradi sof alyuminiy. Boshqa tomondan, kislotali birikmalar alyuminiy oksid sathini kuchaytirishi va korroziya va boshqa kimyoviy reaktsiyalarning oldini olishi mumkin.
Mis xloridi, xlorid kislotasi, alyumin folga. Erlenmeyer flaki. Salon kislotasi I. sulfat kislota Ular korroziya, mis tuzlari zaharli. Tajribali tajribaga yaqin yonadigan moddalarni saqlamang. Erlenmeyer flakollari maydalangan alyuminiy bo'ladi.
Hydretik kislota eritmasida kuchli reaktsiya yuzaga keladi. Bu ko'k-yashil alanga bilan yonishi va yonishi mumkin bo'lgan gazni yaratadi. Eritma juda qiziydi, bir ozdan keyin olov chiqadi. Sho'xda metall mis reaktsiya soviganidan keyin.
Alyuminiy juda katta metall. Havoda u alyuminiy oksidining zich qatlami bilan qoplangan, hatto isitishsiz ham, shuning uchun u yana reaktsiya qila olmaydi. Biroq, oksidli qatlam xlorid kislotasi eritmasiga hujum qilinadi. Alyuminiy yuzasi qaysidir ma'noda xlorid kislotasi bilan reaktsiya paydo bo'lishi mumkin. Vodorod mis va xlorid kislotasi tuzlaridan hosil bo'ladi. Mis ko'k-yashil rang bilan bo'yalgan alanga. Reaktsiya juda ekzotermik: Suv bug'lari alangani ajorati shakllantirilishi mumkin.
Metallar bilan o'zaro ta'sir. Alyuminiy halogen, kulrang, azot va barcha metallar bilan reaktsiyaga kirishadi. Reaktsiya, isitish kerak, shundan keyin o'zaro ta'sir ko'p miqdordagi issiqlikni chiqarishda yuzaga keladi.
Vodorod bilan alyuminiyning o’zaro ta’siri. Alyuminiy to'g'ridan - to'g'ri vodorod bilan munosabatda bo'lmaydi, ammo qattiq polimer aralashmasi ma'lum bo'lsa ham. 100^oC darajadan yuqori bo'lgan haroratda Selius Alan oddiy moddalar bilan ajralib turadi. Alyuminiy gidridi tezda suv bilan reaktsiya qiladi.
Tirik ravishda suvda erimaydi, shuningdek, kislotalar va zaif ishqorlarga chidamli. Ammo, agar murakkab shakllantiruvchi vositalar mavjud bo'lsa, bu erda siz xlorid ionlarini, oksid qatlamini osongina eritishingiz mumkin. Metall sirt bir muncha vaqt boshida, mis ionlari bilan qayta chop etish mumkin. Elementar mis ajratilgan. Mahalliy element hosil bo'ladi. Bu xlorid kislotasi bilan kuchli alyuminiy reaktsiyani kuzatib boradi. Vodorod yonishi mumkin. Neytralizatsiya qilingan echimlar chiqindilarga tushadi og'ir metallar. Ta'kidlanishicha, xavfni baholash har bir eksperiment uchun birinchi ish boshlanmaguncha amalga oshirilishi kerak.
Alyuminiy vodorodga to'g'ridan - to'g'ri munosabat bildirmaydi: boshqa elementlar tomonidan qabul qilingan elektronlarni yo'qotish orqali metall hosil bo'ladi. Vodorod atomlari elektronni hosil qiladigan elektronlarni iste'mol qilmaydi. "Vodorod atomlarini" kuchli ion birikmalarini (gidridlar) shakllantirish uchun elektronni qabul qilish uchun (masalan, kaliy, natriy, magniy, kaltsiy) ni qabul qilish uchun elektronni qabul qilish uchun. Modorogen va alyuminiydan gidrididi alyuminiyning to'g'ridan-to'g'ri sintezi uchun katta bosim kerak (taxminan 2 milliard kV) 800 kalning kimyoviy xususiyatlari haqida bilib olishingiz mumkin.
Mashqlar nisbati va reaktsiya tenglamasining formulasi. Misollar. Ba'zida atomlar sohalar shaklida bo'yalgan. 2-vazifa reaktsiya tenglamasini beradi. Ba'zan atomlar to'p shaklida. 3-vazifa 3 ta ostli molekulalar so'z ro'yxatida bo'lishi kerak! Metallar formulada va sarlavhada. . Kimyo juda kulgili bo'lishi mumkin, ammo turli xil narsalarni birlashtirganingizda, juda ehtiyot bo'lish va paydo bo'lishi mumkin bo'lgan reaktsiyalarni bilish juda muhimdir. Ba'zi reaktivlar havoga chiqadigan juda xavfli moddalar bo'lishi mumkin, boshqa reaktsiyalar esa ekzotermik va juda yuqori haroratlarda qizdirishni boshlaydi.
Shuni ta'kidlash kerakki, bu alyuminiy va uning qotishmalarida butni eritadigan yagona gaz. Vodorodning eruvchanligi bosimdan harorat va kvadrat ildiziga mutanosib ravishda o'zgaradi. Vodorodning suyuq alyuminiyda eruvchanligi mustahkamdan ancha yuqori. Ushbu xususiyat biroz bog'liq kimyoviy tarkibi qotishmalar.
Boshqa moddalar bilan alyuminiy o'zaro ta'sir. Shuning uchun, agar siz kimyoviy moddalarni birlashtirsangiz, har doim ehtiyot bo'ling; Afzalligi kimyo sohasidagi eng zararli reaktsiyalarni amalga oshirishdir. Agar ular boshqa kimyoviy moddalar bilan aralashtirilgan bo'lsa, uy-ro'zg'or buyumlari juda xavfli bo'lishi mumkin. Xlor boshqa narsalar bilan aralashtirilganda eng reaktsion va xavfli kimyoviy moddalardan biridir. Agar siz xlorni oz miqdordagi ammiak bilan aralashtirsangiz, havoga juda toksik va xavfli tutun chiqadi. Ushbu toksik kimyoviy juftlar sog'liq uchun zararli. Agar ular birlashtirilgan bo'lsa, kislotalar va bazalar juda reaktiv bo'lishi mumkin. Ilmiy sinfda kislota va bazaning kichik kontsentratsiyasi birgalikda aralashtirish mumkin; Ammo agar siz boshqariladigan muhitda bo'lmagan bo'lsangiz, siz ushbu ikkita mahsulotni aralashtirishdan qochishingiz kerak, chunki ular shafqatsiz munosabatda bo'lishadi va kimyoviy kuyishlarga olib kelishi mumkin.
Alyuminiy va uning vodorod g'ovakligi. Alyuminiy ko'pik
Alyuminiy vodorod pufakchalarida ta'limni to'g'ridan-to'g'ri sovutish va qashshoqlik kursiga, shuningdek vodorodni ajratish uchun avlod markazlariga bog'liq, shuningdek oksidga chiqadigan eritma. Alyuminiy g'ovaklikni hosil qilish uchun qattiq alyuminiyda vodorodning eruvchanligi bilan taqqoslaganda erigan vodorod mazmunini sezilarli darajada edevi qilish kerak. Vodorod uchun muhim markazlar bo'lmaganda, moddaning nisbatan yuqori kontsentratsiyasi talab qilinadi.
Alyuminiyning fizik xususiyatlari. Shaharning tabiiy ilmiga ko'ra, metall metal kukuni kislotalar bilan birgalikda xavfli bo'lib qoladi. Reaktsiyaning eng xavfli elementlari - bu ishqorlardir. Ushbu ikkita kimyoviy moddalar reaktsiyaga kirishganda, vodorod havoga chiqariladi, osonlikcha yonadigan mahsulot; Shuning uchun ushbu ikkita kimyoviy moddalarning aralashmasi yong'in xavfini yaratishi mumkin.
Metall magniy juda xavflidir, chunki u namlik bilan reaksiya va namlik bir nechta manbalardan osongina chiqariladi. Baxtsiz hodisa yuz berishi mumkin, agar kimdir bu reaktsiya haqida bilmasa va qabul qilmasa zarur choralar Ehtiyot choralari. Namlik bilan birga metrajli magniy yonadigan vodorod hosil qiladi, ular bilan birgalikda alyuminiy folga Olovning jiddiy xavfini yaratadi. Metall magniy boshqa ko'plab ulanishlar bilan bir xil tarzda reaktsiya qiladi.
Vodorodning qotib qolgan alyuminiyda joylashgan suyuq alyuminiy va qotib qolgan sharoitlardagi tarkib darajasiga bog'liq. Vodorod g'ovaksi axloqsizlik va o'sish mexanizmining tarqalishining natijasi bo'lganligi sababli, vodorod kontsentratsiyasining pasayishi va qotillik darajasi o'sishining kelib chiqishi va o'sishining ko'payishi. Shu sababli metall quyma ajratish uchun kasting usullari, gr in'ektsiya shakllantiruvchi shakllariga qaraganda vodorod bilan bog'liq nuqsonlarga ko'proq moyil bo'ladi.
Agar kislota kontsentratsiyasi etarli bo'lsa, u to'qima orqali kimyoviy yonish va teshiklarni keltirib chiqarishi mumkin. Ushbu reaktsiya darhol ko'p metallarning korroziyasini keltirib chiqaradi va shu bilan birga vodorod gazini ta'kidlaydi. Bu juda ko'p yonadigan reaktsiya. Termit temir yoki aralash va ozgina qizdirilganda, alyuminiy oksidlanganda yuzaga keladi. Reaktsiya xavfli va deyarli aytilmagan, chunki u bo'g'ilib, suv bilan o'chirib bo'lmaydi. Ushbu reaktsiya olovni keltirib chiqaradi va havodagi vodorod gazini o'stiradi va uni reklama qilishni to'xtata olmaydi.
Turli xil vodorod manbalari alyuminiyga kiradi.Qochish materiallari (parcha-parcha, quyish, quyish, oksidlar, oksidlar, qum va moylash materiallari). Ushbu ifloslantiruvchi moddalar suv bug'lari yoki organik moddalarning kimyoviy parchalanishi paytida hosil bo'lgan vodorod manbalari.
Kislota yomg'iri - bu texnogen falokat. Oltingugurt dioksid chiqishi paytida hosil bo'ladi atrof-muhit. Ko'mirni yoqish va yog 'yoqilganda hosil bo'lgan bu oqshom havoda paydo bo'ladi va vodorod peroksidini o'z ichiga olgan bulutlar bilan aralashtiriladi; Bu sulfat kislotasi vodorod peroksidi va oltingugurt dioksidi o'rtasidagi kimyoviy reaktsiyadan olinadi: natija kislotali yomg'ir deb nomlanadi.
Nitroglicerin - bu eng ko'p portlovchi moddalarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladigan mahsulot. Bu osonlikcha portlashi juda repredient. Nitroglicerinin juda beqaror va odatda suyuq, kukun yoki planshet. Global isish kimyoviy reaktsiya emas, balki uzoq zanjir tufayli kimyoviy reaktsiyalar. Global isishiga olib keladigan reagentlar karbon oqqushli dioksid, metan va boshqa issiqxona gazlarini ishlab chiqaradi.
Eritadigan vositalar. Skreker, cho'qqilar, belkuraklar vodorod manbai. Oksidlar va vositalarda oqimlar qoldiqlari atrofdagi havodan namlikni o'z ichiga oladi. Pechka yong'inlar, oqarmalar, tanlab olish chelaklari, ohak ichak va tsement echimlari - potentsial vodorod manbalari.
Pechning atmosferasi. Agar eritma pechida yoqilg'i moyi yoki tabiiy gaz yoqilg'i ishlasa, u to'liq bo'lmagan vodorod hosil bo'lishiga qadar to'liq yonilmasligi uchun mumkin.
Alyuminiy va uning vodorod g'ovakligi. Kimyoviy qurol eng xavfli va zararli kimyoviy reaktsiyalarni keltirib chiqaradi. Ular halokatli bo'lishi uchun qurilgan va ular aynan shu narsa. Atom bombasi kabi kimyoviy qurollar turli xil issiq gazni ishlab chiqarish uchun turli xil reaktsiyalardan foydalanadi, bu esa ular juda katta portlashni keltirib chiqaradi, balki ular yuzlab kilometr bo'lgan bo'lsa ham, odamlar uchun zararli gazlarni keltirib chiqaradi.
Sof alyuminiy yumshoq va kichik mexanik kuchga ega, ammo u o'z kuchini oshirish va bir nechta foydali xususiyatlarga ega bo'lish uchun boshqa elementlar bilan boshqa elementlar bilan tuzilishi mumkin. Alyuminiy qotishmalari o'pka, bardoshli va ko'p metallga ishlov berish jarayonlari uchun tuzilgan; Oson o'rnatilgan, quyma yoki mashina va turli xil tugatishga imkon berdi. Fizik, kimyo va metallurgiya xususiyatlari tufayli alyuminiy eng rangli metalga aylandi.
Pirog (Gigratsiyadagi tuzlar, suvni darhol singdirishga tayyor). Shuning uchun nam oqim suvning kimyoviy parchalanishida hosil bo'lgan vodorod eritmasiga hissa qo'shadi.
Quyish shakli. Kasting shaklini to'ldirish jarayonida suyuq alyuminiy oqimlari turg'unlik qiladi va havoni ichki hajmga olib chiqadi. Agar alyuminiyning qotishmasidan oldin havo yo'q bo'lsa, suv quvuri metallga kiradi.
Alyuminiy er yuzidagi va oydagi eng keng tarqalgan metall element, ammo u hech qachon tabiatda erkin shaklda bo'lmaydi. Bu o'simliklarda va deyarli barcha zotlarda, ayniqsa, alyuminiyatning minerallari shaklida alyuminiy bo'lgan tog 'jinslarida keng tarqalgan. Ushbu minerallar kimyoviy sharoitlarga qarab eriydi, mineral gilli, alyuminiy gidroksidlar yoki ikkalasi ham cho'kishi mumkin. Bunday sharoitda, imonli ishlab chiqarishning asosiy materiallari sifatida xizmat qiladi.
Alyuminiy yuqori elektr va termal o'tkazuvchanligi, shuningdek, yuqori tafovut bilan mashhur. Alyuminiy havo sharoitida barqaror va dengiz suvi, juda ko'p suvli echimlar va boshqa kimyoviy moddalar bilan bardoshli bo'lgan korroziyaga chidamli. Bu metalldan himoyalangan oksid qatlami bilan. 95% dan ortiq tozalik bilan u ko'pchilik kislotalarning hujumiga qarshi, ammo qirollik suvida eriydi. Uning oksidi qatlami ishqorli echimlarda eritiladi va korroziya tezda davom etadi.
Kimyoviy element alyuminiy - engil metall kumush rang. Alyuminiy er qobig'idagi eng keng tarqalgan metalldir.
Jismoniy, kimyoviy xususiyatlari Alyuminiy unga keng ko'lamli foydalanishni topishga imkon berdi zamonaviy sanoat va kundalik hayot.
Alyuminiyning kimyoviy xususiyatlari. Alyuminiy - bu modorogen ajratish bilan eriydigan tuzlarni shakllantirish uchun mineral kislotalarga ta'sir qilishi mumkin. Eritilgan alyuminiy suv bilan portlovchi reaktsiyalarga ega bo'lishi mumkin. Eritilgan metall asboblar yoki nam idishlar bilan bog'lanmaslik kerak.
Yuqori haroratlarda u kislorod, ayniqsa metall oksidlarni o'z ichiga olgan aralashmalar sonini kamaytiradi. Ushbu reaktsiyalar muayyan metallar va qotishmalar ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Qurilishda foydalanish eng katta bozordir alyuminiy sanoat. Minglab uylar eshik, qulflar, derazalar, ekranlar, naushniklar va drenaj kanallarida alyuminiydan foydalanadilar. Alyuminiy, shuningdek, sanoat qurilishining eng muhim mahsulotlaridan biridir. Transport - ikkinchi eng katta bozor. Ko'pgina tijorat va harbiy samolyotlar deyarli alyuminiydan chiqariladi.
Alyuminiy alyiniy formulasi. Atom raqami 13. Alyuminiy oddiy moddalarUning molekulasi faqat bitta elementni o'z ichiga oladi. Alyuminiy atomining tashqi energiya darajasi 3 ta elektron mavjud. Bu elektron reaktsiyalar paytida alyuminiy atom tomonidan osongina beriladi. Shuning uchun, alyuminiyning yuqori kimyoviy faoliyatiga ega va metallarni ularning oksidlaridan namoyish etish imkoniyatiga ega. Ammo normal sharoitda, u kimyoviy shovqinga chidamli, chunki u qattiq oksidlar plyonkasi bilan qoplangan.
Kislorod alyuminiy bilan faqat yuqori haroratlarda o'zaro ta'sir qiladi. Reaktsiya natijasida alyuminiy oksidi hosil bo'ladi. Kulrang, fosfor, azot bilan uglerod bilan ishlashi ham yuqori haroratlarda ham uchraydi. Ammo normal sharoitda xlor va bromin alyuminiy bilan reaktsiya. Yodda qizdirilganda, lekin suv katalizator sifatida harakat qilsalar. Vodorod bilan alyuminiy ta'sir qilmaydi.
Alyuminiy metallari alyuminidlar deb nomlangan ulanishlarni shakllantiradi.
Oksid filmidan tozalangan alyuminiy suv bilan reaktsiyaga kiradi. Ushbu reaktsiya natijasida olingan gidroksid kam eriydigan aralashmadir.
Alyuminiy osonlikcha silliq kislotalar bilan aralashadi. Ammo konsentrlangan kislotalar bilan isitilganda, tuzlangan tuzlar va kislota tiklanish mahsulotlarini shakllantirishda reaktsiya qiladi.
Alyuminiyning fizik xususiyatlari. Alyuminiy - bardoshli metallAmmo bir vaqtning o'zida plastmassa, osonlikcha ishlov berishga to'g'ri keladi: shtamplash, sayqallash, tortish.
Alyuminiy - bu eng oson metallar. Bu juda yuqori issiqlik o'tkazuvchanligi bor. Alyuminiy elektr o'tkazuvchanligi misdan deyarli kam emas, lekin bu ancha oson va arzonroq.
Birinchi marta temir alyuminiyni Daniya fizikasi qabul qildi 1825 yilda Xans xristianlar. O'sha kunlarda alyuminiy qimmatbaho metal deb topildi. Ushbudan bezatilgan moda undan bezatilgan. Ammo alyuminiy olishning sanoat usuli bundan keyinchalik sezilarli darajada yaratilgan - 1855 yilda frantsuz kimyo ismi Genri Eteen Sanke-Kose Devare tomonidan. Alyuminiy qotishmalari deyarli barcha mashinasozlik sanoatida qo'llaniladi. Zamonaviy aviatsiya, kosmik va avtomobilsozlik sanoati, kestirib qo'yish bunday qotishmasiz qila olmaydi. Eng ko'p mashhur qotishmalar - Dalum, Silumin, quyma qotishmalar. Ehtimol, ushbu qotishmalarning eng ko'p talab qilingan duralumin.
Alyuminiy issiq va sovuqni qayta ishlash, profillar, sim, quvurlar, lentalar, choyshablar olinadi. Alyuminiy choyshablar Yoki lenta zamonaviy qurilishda keng qo'llaniladi. Shunday qilib, maxsus alyuminiy lenta panelga cho'kindi va changdan ishonchli himoya qilishni ta'minlash uchun turli xil qurilish panellarining uchlarini amalga oshirish uchun ishlatiladi.
Alyuminiy yuqori elektr o'tkazuvchanligiga ega ekan, elektr o'tkazgichlari va elektr shinalarini tayyorlash uchun ishlatiladi.
Alyuminiy bu qimmatbaho metal emas. Ammo uning ba'zi ulanishlari zargarlik sanoatida qo'llaniladi. Ehtimol, hamma ham, yoqut va safriry alyuminiy oksidining yagona kristallari qo'shilganligini biladi, unda bo'yoq oksidi qo'shiladi. Rubinning qizil xrom ionlari beriladi va ko'k sapfiraning rangi temir va titan ion tarkibidan. Toza kristall alyuminiy oksidi deb ataladi. Sun'iy korund, yoqut va safrire sanoat sharoitida yaratilgan. Alyuminiy va dori ishlatiladi. Bu adsorbing, o'rash va anestetik ta'sir ko'rsatadigan ba'zi giyohvand moddalarning bir qismidir.
Alyuminiy va uning birikmalaridan foydalanmaydigan zamonaviy sanoatning bunday filialini topish qiyin.
Aluminiy oksidi (Al₂O₃) – rangsiz kristall modda. Suyuqlanish harorati – 2072°C, suvda erimaydi. Aluminiy oksidi amfoter oksiddir, konsentrlangan kislotalarda erib, aluminiy tuzlarini, ishqorlarda erib, aluminat kislota tuzlari – aluminatlarni hosil qiladi. Aluminiy oksidining har xil tarkibli gidratlangan (suvli) shakllari maʼlum. Aluminiy gidroksidga gidrargilit (gibbsit) va sunʼiy yoʻl bilan olinadigan bayerit kiradi. Aluminiy oksidi aluminiy olishda ishlatiladi, aluminiy oksidining oʻzi esa boksit, nefelin va kaolindan olinadi. Tabiatda aluminiy oksidi kristallari korund, yoqut va sapfir hollarida uchraydi; korund nihoyatda qattiq boʻlganidan qayroqtosh va jilvir sifatida, yoqut va sapfir zargarlikda ishlatiladi. Aluminiy oksididan oʻtga chidamli material va buyumlar tayyorlashda ham foydalaniladi.

Yoqut — mineral, tarkibida oz miqdorda (2% gacha) xrom ionlari (Сг³⁺) boʻlgan korund (A1₂O₃)ning qizil rangli turi. Rangi och pushtidan toʻq qizilgacha. Birinchi toifali qimmatbaho toshlar turkumiga mansub. Shimoliy Myanmaning yoqut konlari qadimdan maʼlum boʻlib, Oʻrta Osiyo va Yevropaga ham shu yerdan keltirilgan. Badaxshondagi yoqut koni juda mashhur boʻlgan. 18asrda Oʻrta va Janubiy Uraldagi sochmalarda ham topilgan. Eng katta konlari Myanma, Tailand, Shri Lankada. Yoqutning yirik shaffof xillari sunʼiy yoʻl bilan olinadi. Sunʼiy yoqut soat mexanizmlari, kvant elektronikasi hamda zargarlikda ishlatiladi.
Javohirlar, qimmatbaho toshlar — qimmatbaho bezak buyumlari tayyorlash uchun ishlatiladigan oʻziga xos xususiyatli minerallar. chiroyliligi,  rangining  tiniqligi va bir xilligi, yaltiroqligi, jilolanishi, qattiqligi, qirralash mumkinligi kabi xususiyatlari bilan qadrlanadi. Sunʼiy usulda qirralangan, tarashlangan va sayqal berilgan olmosta gavhar deyiladi. J. shartli ravishda 4 sinfga boʻlinadi: 1-sinf — olmos, yoqut, sapfir, zumrad; 2-sinf — aleksandrit, sapfirning turli ranglilari, asl qora opal, asl jadeit; 3-sinf — demantoid, shpinel, asl oq va olov rang opal, akvamarin, topaz, turmalin; 4-sinf — xrizolit, sirkon, kunsit, oytosh, quyosh toshi, sariq, yashil va pushti rang berill, pirop, almandin, feruza, ametist (safsar), xrizopraz, sitrin. J.ning baʼzilari, maye, olmos, zumrad, yoqut va boshqa sunʼiy yoʻl bilan ham olinadi. Shpinel va korundning tarkibiga boshqa kimyoviy elementlar aralashmalari (xrom, titan, vanadiy, temir va boshqalar)ni qoʻshish yoʻli bilan "ametist", "aleksandrit", "akvamarin" olinadi. Deyarli barcha J.ni sunʼiy yoʻl bilan olish mumkin. Odamzodga juda qadim zamonlardan maʼlum. Qadimda tabiiy olmosni qirralash bilan birinchi marta Sharq mamlakatlarida, asosan Hindistonda shugʻullanilgan . Bundan 4000 yil ilgari Xitoyda nefritdan har xil buyum (pichoq, bolta va boshqalar) va bezaklar yasashgan. Yoqut, laʼl, feruza, nefrit, aqiq, zumrad, gavhar kabi J. Oʻrta Osiyoda uzoq, tarixga ega. Ular Samarqand, Buxoro, Xorazm va boshqa shahar bozorlarida 6 – 7 - asrlardayoq koʻplab sotilgan. Oʻrta asr Sharq meʼmorligida devor va maqbaralarni  qimmatbaho tosh boʻlaklari va taxtachalari bilan bezash urf boʻlgan.
Buyuk olim Beruniy ham Uning paydo boʻlishi, ularning fizik, kimyoviy xossalari hamda ishlatilish tarixiga oid tadqiqotlar oʻtkazgan. Tekshirish natijalarini oʻzining "Kitob ul-Jamohir fi Maʼrifat al-Javohir" ("Mineralogiya") kitobida bayon qilgan.
Yevropada ilk oʻrta asrlarda qimmatbaho va ziynat toshlariga sayqal berish faqatgina J.ni qayta ishlash jarayonida ularning tabiiy qirralarini saqlab qolish va tozalash, kristallarni tog jinslaridan ajratib olishdan iborat boʻlgan. 1456 yilda gollandiyalik Lodeveyk van Berkem olmosni qirralashda olmos kukunidan foydalangan, shundan keyin bu usul boshqa qattiq toshlarni qirralashda keng qoʻllanila boshlagan. 1725 yilda Sankt-Peterburgda Pyotr I koʻrsatmasiga binoan birinchi marta "olmos tegirmoni" — jilolash fabrikasi ochilgan. Unda dastlab faqat qimmatbaho toshlar qirralangan, keyinchalik bezak toshlariga ham jilo bera boshlaganlar.
Sapfir (qad. yahudiycha sappir — koʻk tosh) — korundning A1₂O₃ tarkibli shaffof, tiniq koʻk rangli xili. Zargarlikda boshqa rangli turlariga (qizil turi — yoqutdan tashqarisi) S. deb nom berilgan. Rangi izomorfli aralashmalarga bogʻliq: alyuminiyning turli miqdorda titan va temir (Ge²⁺ va Ge³⁺ farq qiladi) almashuvidan hosil boʻladi. Trigonal singoniyada kristallanadi. 1-toifali qimmatbaho tosh  hisoblanadi. Shishasimon yaltiroq. Qattiqligi  9; zichligi 3,5—3,6 g/sm³. Konlari ShriLanka, Hindiston, Tailand, Rossiyada bor. Tarixda mashhur boʻlgan S. toshlari Britaniya imperiyasining tojida (104 karat), oval shaklli (258,8 karat) brilliant broshkada oʻrnatilgani Rossiya Olmos fonditsya saqlanmoqda. S. sanoatda sunʼiy yoʻl bilan ham olinadi. S.ning zumrad, topaz, safsar (ametist) va boshqa xillari zargarlikda, sunʼiy rangsizi — leykosapfir mikroelektronika, kvant elektronikasi, optika va boshqalarda ishlatiladi (qarang Korund).
Oʻzbekistonda "korund mintaqasi" Tomdi togʻlaridan Olay togʻlarigacha 1000 km ga choʻzilgan boʻlsa ham sifatli S. hanuz topilmagan.
Korund (nem. korund; qadimgi hindchadan) — oksidlar kichik sinfiga mansub mineral. Kimyoviy formulasi A1₂O₃, qoʻshimchalari Cr, Fe, TI va boshqa Kristallari trigonal singoniyali ustunsimon, kam hollarda dipiramidal. Rangsiz, tarkibida temir, mis, marganets, titan va shahrik. Elementlarning borligiga qarab turli rangda boʻladi. Olmossimon yaltiroq. Qattiqligi 9. Zichligi 4000 kg/m³. Korundning (60—70%) magnetit, gematit shpinel bilan aralashmasi "najdak" deb ataladi (Naksos o., Gretsiya). Metamorfik, metasomatik jarayonlarda hosil boʻladi. Kanada, JAR, Qozogʻiston (Semiz-Bugʻ), Xibin va Ilmen togʻlari (RF) va Oʻzbekistonning Oqtosh, Molguzar, Tomdi togʻlarida Korund konlari bor. Korundning faqat sochmalardan olinadigan shaffof va chiroyli ranglilari (sapfir — koʻk rangli, yoqut — qizil rangli) qimmatbaho tosh sifatida zargarlikda ishlatiladi, unchalik toza boʻlmaganlari abraziv material. Texnik va zargarlik maqsadlarida ishlatish uchun sanoat miqyosida sunʼiy Korund olinadi. Cr²⁺, Fe³⁺ qoʻshib olingan sunʼiy K. kvant elektronikasi, soatsozlik, zargarlik sanoati va boshqalarda ishlatiladi. Qoʻshimchalarsiz olingan sunʼiy Korund radioelektronika sanoatida qoʻllaniladi. Sunʼiy Korund tozaligi va yirikligi bilan tabiiy Korunddan aniq, ajralib turadi.
Laʼl — mineral, shpinelning qizgʻish, pushti rangli xili. Qattiqligi 7,5—8 boʻlib, olmos, yoqutdan keyin 3-oʻrinda. Kub singoniyali, kristallari oktaedr shaklida, zichligi 3,5—4,1 g/sm3. Temir, xrom, rux, shuningdek, natriy va kaliy aralashmalari uchraydi. Mineralning yangi aralashmalari tarkibi va genetik xususiyatlariga bogʻliq ravishda kizil, koʻk, yashil, qoʻngʻir va qora boʻlishi mumkin, shishasimon yaltiroq. Lal uzoq vaqt yoqut deb notoʻgʻri nomlangan. Ular bir-biridan farq qiladi. 7-asrda Badaxshon (Pomir)da katta lal. koni topilganidan soʻng bu mineralning fizik va kimyoviy xususiyatlari oʻrganilib, yoqut korundning qizil ranglisi, L. esa shpinelning kizil xili ekanligi aniklandi. Lal yoqutdan yumshoqroq, birok, olovga chidamli. 


Xulosa
Men bu kurs ishimdan juda ko’p bilimlarni o’zlashtirdim. Aluminiy oksid olinishi va ularning xossalari haqida va olinish usullari o’zlashtirdim.
Al va uning birikmalari elektrotexnikada turli qotishmalar tayyorlashda olishda, konditer va to’qimachilik sanoatida, issiqlikka va o’tga chidamli moddalar tayyorlashda, keramika, sement, shisha olishda, organik moddalarni sintezlashda ishlatiladi.Alyuminiy oksidi Al₂O₃ ning tabiatda kristal xolatda uchraydigan turi korund deb ataladi. Qum bilan aralashmasidan jilvir tayyorlanadi.Ozgina xrom qo’shimchasi bo’lgan korund kristallari yoqut deyiladi.
Alyuminiy ko’p ishlatiladigan soha aviatsiya soxasidir. Samolyotlar 2/3 qismi alyuminiydan va alyuminiy qotishmalardan yasaladi.Shuning uchun alyuminiyni”qanotli metal” ham deyiladi. Alyuminiydan kabellar, simlar tayyorlanadi.Alyuminiy korroziyaga uchramasligi sababli undan mashinasozlikda turli detallar, nitrat kislota tashiladigan idishlar yasaladi. Avtobus, trolleybus va vagonlarning korpuslari alyuminiydan yasaladi. Alyuminiydan oziq-ovqat sanoatida turli xil idishlar va choynaklar tayyorlashda ishlatiladi.
Xulosa o’rnida shuni aytish mumkinki, aluminiy oksid oqrangdagi oksid hisoblanib, aluminiyga kislarod ta’sir ettirish yo’li bilan olinadi. Muhim tuzlardan biri hisoblanib, achchiqtoshlar nomi bilan yuritiladi.Achchiqtoshlarning sanoatda, qandolatchilikda, tibbiyotda ahamiyati katta. Kelajakdagi hayotimizda vatanimizga xizmat qiladigan, bilimli va malakali kadr bo’lishga bor imkoniyatimni sarflamoqchiman. Shunday ekan, menga berilgan bugungi mavzu shu maqsadlarimga erishishimda birinchi qadam bo’ladi deb o’ylayman va bu kurs ishi mening birinchi mustaqil ravishda o’rgangan bilimlarim asosida tayyorlandi.
Mavzuni o’rganib uni himoya qilishga tayyorgarlik davomida Aluminiy sulfatning deyarli barcha xossalarini (kimyoviy va fizik), hayotimizda, kundalik turmushda, tibbiyotda va xalq xo’jaligida naqadar ahamiyatli ekanligini bilib oldim va o’zlashtirdim. Kelajakda bu bilimlarni amaliyotda qo’llashga va o’quvchilarga yetkazishga harakat qilaman.